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2020届高考化学二轮复习常考题型大通关(13)水溶液中的离子平衡(含解析)

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水溶液中的离子平衡
1、固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课
题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是
( )

A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中，+H浓度为31510molL(设冰的密度为30.9gcm)
C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变
D.冰表面各层之间，均存在可逆反应+HlC+CHl垐?噲?
2、25 °C 时，23HCO，的-7alK=4. 210，-11a2K=5. 610。室温下向10 mL0. 1
-1
molL

23
NaCO

中逐滴加入0. 1 -1molLHCl。图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像
（2CO因有逸出未画出）。下列说法错误的是( )

A.A点溶液的pH<11
B.B 点溶液：-2-33+23cNa=cHCO+c+cHOCOC
C.A→B的过程中，离子反应方程式为：2-+33CHHCOO
D.分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定23NaCO，与3NaHCO，混合物组成
3、实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的
曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)
B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小
C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移
动方向不同
4、25 °C时，改变0. 1 mol/L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物
质的量分数δRCOOH随之改变[已知

-
c()δ()cRCOOH
RCOOH=

RCOOHRC)+c(OO()
]，甲酸(HCOOH)与丙酸32CHCHC)OOH（溶液中


δRCOOH
与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.图中M、N两点对应溶液中的-c(OH)比较：前者>后者
B.丙酸的电离常数K=4.8810
C.等浓度的HCOONa和32CHCHCOONa两种榕液的pH比较：前者 > 后者
D.将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na溶液等体积混合，
所得溶液中：--+>cHCOOH>cHCOO>cOcNHa>cH
5、根据下列图示所得出的结论不正确的是( )

A.图甲是222COg+HOg=COg+Hg的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应
的0H
B.图乙是室温22HO催化分解放出氧气的反应中22()HOc随反应时间变化的曲线,说明随着
反应的进行22HO分解速率逐渐减小
C.图丙是室温下用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴
定曲线,说明HX是一元强酸
D.图丁是室温下用24NaSO除去溶液中2+Ba达到沉淀溶解平衡时,溶液中2+()Bac与
2-
4
()SOc

的关系曲线,说明溶液中2-4()SOc越大2+()Bac越小
6、常温下,Ksp(CaF2)=4×10-9,Ksp (CaSO4)=9.1×10-6。取一定量的CaF2固体溶于水,溶液中
离子浓度的变化与时间的变化关系如图所示。下列有关说法正确( )

A.M点表示CaF2的不饱和溶液
B.常温下,CaF2的饱和溶液中,c(F-) = 10-3 mol/L
C.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加了KF固体, CaF2的Ksp增大
D.常温下,向100 mL CaF2的饱和溶液中加入100 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液,平衡后溶液中的
c
(Ca2+)约为9. 1×10-5 mol/L

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2020年高三化学二轮微专题限时训练： 水溶液中的离子平衡【答案+解析】

2020年高三化学二轮微专题限时训练： 水溶液中的离子平衡【答案+解析】

2020年高三化学二轮微专题限时训练：——水溶液中的离子平衡(限时45分钟)1．(2019·山西省四校联考)下列说法符合事实的是( )A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵溶液中的铵根离子物质的量浓度较小B．在10 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中加入6 mL等浓度的NaCl 溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明K sp(Ag2S)<K sp(AgCl)C．物质的量浓度均为0.02 mol·L－1的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后：c(X－)＋c(HX)＝0.02 mol·L－1D．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，在含Cl－、CrO2－4浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀答案：C 解析：硫酸氢铵电离出的氢离子抑制铵根离子水解，而醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子相互促进水解，故同浓度时硫酸氢铵溶液中铵根离子浓度较大，A项错误；银离子的物质的量比氯离子的物质的量多，银离子有剩余，能和硫离子直接反应，所以不能说明K sp(Ag2S)<K sp(AgCl)，B项错误；由物料守恒知，C项正确；当Cl－开始沉淀时，c(Ag＋)＝K sp AgClc Cl－＝1.56×10－10c Cl－，当CrO2－4开始沉淀时，c(Ag＋)＝K sp Ag2CrO4c CrO2－4＝9.0×10－12c CrO2－4，因为c(Cl－)＝c(CrO2－4)，故滴加AgNO3溶液时先生成AgCl沉淀，D项错误。

2．(2019·东北三省模拟)25 ℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，下列判断不正确的是( )A.X>0.05B ．将实验①所得溶液加水稀释后，c OH －c A －变大C ．实验①所得溶液：c(A －)＋c(HA)＝0.10 mol ·L －1D ．实验②所得溶液：c(Na ＋)＋c(OH －)＝c(A －)＋c(H ＋) 答案：C 解析：实验①，等体积、等浓度的HA 和NaOH 恰好反应生成NaA 和水，所得溶液显碱性，说明HA 为弱酸。

2020版高考化学二轮复习专题能力训练5水溶液中的离子平衡(含解析)

2020版高考化学二轮复习专题能力训练5水溶液中的离子平衡(含解析)

专题能力训练5 水溶液中的离子平衡(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。

每小题只有1个选项符合题意) 1.下列有关电解质溶液的说法不正确的是( ) A.向Na 2CO 3溶液中通入NH 3,c (Na +)c (CO 32-)减小B.将0.1 mol·L -1的K 2C 2O 4溶液从25 ℃升温至35 ℃,c (K +)c (C 2O 42-)增大C.向0.1 mol·L -1的HF 溶液中滴加NaOH溶液至中性,c (Na +)c (F -)=1D.向0.1 mol·L -1的CH 3COONa 溶液中加入少量水,c (CH 3cccc )c (CH 3cc O -)·c (H +)增大答案:D解析:在一定条件下,Na 2CO 3溶液中存在水解平衡:C O 32-+H 2OHC O 3-+OH -,溶液中通入NH 3,抑制水解,c (C O 32-)增大,c (Na +)不变,所以c (Na +)c (CO 32-)减小,A 正确;K 2C 2O 4溶液中草酸根离子水解显示碱性,升高温度,水解程度增加,草酸根离子浓度减小,钾离子浓度不变,所以c (K +)c (C 2O 42-)增大,B 正确;向0.1 mol·L -1的HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性,此时溶液中的溶质是HF 和NaF,根据电荷守恒,当c (H +)=c (OH -)时,c (Na +)=c (F -),二者比值是1,C 正确;CH 3COONa 溶液中加入少量水,不会影响醋酸的电离平衡常数,故1c a=c (CH 3cccc )c (CH3cc O -)·c (H +)不变,D 错误。

2.向20 mL 0.5 mol·L -1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。

下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( )A.醋酸的电离平衡常数:B 点>A 点B.由水电离出的c (OH -):B 点>C 点C.从A 点到B 点,混合溶液中可能存在:c (CH 3COO -)=c (Na +)D.从B 点到C 点,混合溶液中一直存在:c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (OH -)>c (H +),在B 点时恰好完全反应,B 点为CH 3COONa 溶液,溶液显碱性,水的电离程度最大,溶液温度最高时醋酸的电离平衡常数最大,A 、B 选项正确;从A 点到B 点混合溶液可能显中性,依据电荷守恒可知C 选项正确;在C 点时为等浓度的CH 3COONa 、NaOH 混合溶液,c (OH -)>c (CH 3COO -),D 选项错误。

高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练20---水溶液中的离子平衡(解析版)

高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练20---水溶液中的离子平衡(解析版)

高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练水溶液中的离子平衡1.（不定项）常温下，向20mL0.1mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水（H+）]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。

下列说法不正确的是A．从a到d，HA的电离始终受到促进B．c、e两点溶液对应的pH=7C．常温下，A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol•L-1D．f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）【答案】B【解析】A、NaA水解促进水的电离，过量的NaOH存在抑制水的电离，从a到d，溶液中NaA不断增多，不断促进水的电离，故A正确；B、c点存在NaA和HA，因为c点溶液为中性，pH=7，e点存在NaA和NaOH，则e点为碱性，pH＞7，故B错误；C、起始时溶液中只有HA，溶液为酸性，c水(H+)=10-11mol/L，则由HA电离出c(H+)=10-3mol/L，所以HA的电离平衡常数为K a(HA)=()()()+--3-3-3H A1010=HA0.1-10c cc⨯≈10-5，所以A-的水解常数为K h =()-14w-5a10=HA10KK=10-9，故C正确；D、f点加入NaOH40mL，反应产生等量的NaOH和NaA ，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，则2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH -)，故D正确，故选：B。

2.根据下列图示得出的结论不正确的是A．图甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0B．图乙是向Na2CO3溶液中通入SO2过程中部分微粒摩尔分数与pH的关系曲线，用该方法制备NaHSO3，当pH=4时应停止通入SO2C．图丙是常温下等体积盐酸和氨水稀释时溶液导电性与体积变化的曲线，图中pH大小关系为c＞b＞dD．图丁表示不同温度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的变化曲线，图中T1＞T2【答案】C【解析】A、根据图知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡逆向，升高温度平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应△H＜0，故A正确；B、根据图象分析，pH=4时，溶液中主要存在为HSO3-，所以当pH=4时应停止通入SO2，控制pH，主要得到NaHSO3，故B正确；C、盐酸溶液pH小于一水合氨，稀释过程中盐酸溶液pH增大，溶液的pH大小关系：b＞d＞c，故C错误；D、-lgc(H+)、-lgc(OH-)的乘积越大，水的电离程度越小，可知T1＜T2，故D正确，故选：C。

2020届高考二轮复习水溶液中的离子平衡专题：第2节+电离平衡常数+Word版含答案

2020届高考二轮复习水溶液中的离子平衡专题：第2节+电离平衡常数+Word版含答案

2020届高考二轮复习水溶液中的离子平衡专题：第2节电离平衡常数1、下列说法错误的是( )A.一定温度下,弱酸的电离常数越大,酸性越强B.醋酸的电离常数K a和醋酸钠的水解常数K h之间的关系为:K a·K h=K wC.平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度无关D.合成氨的反应,正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同2、下列说法错误的是( )A.一定温度下,弱酸的电离常数越大,酸性越强B.醋酸的电离常数K a和醋酸钠的水解常数K h之间的关系为:K a·K h=K wC.平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度无关D.合成氨的反应,正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同3、化学上常用AG表示溶液中的lg+-c(H)c(OH)。

25℃时，用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．D点溶液的pH=11.25B．C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20mLD．25℃时，HNO2的电离常数K a=1.0×10-5.54、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是( )A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)5、硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。

下列说法正确的是( )A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生6、下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是（）选项实验操作现象结论A 用两支试管各取5 mL 0. 1 mol/L酸性KMnO4溶液，分别加入2 mL 0.1 mol/L 和0.2 mol/L H2C2O4溶液两试管溶液均褪色,且加0. 2 mol/L H2C2O4的试管中褪色更快其他条件不变，H2C2O4浓度越大，化学反应速率越大B将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化化学式电离常数(298 K) 硼酸K＝5.7×10－10碳酸K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11醋酸K＝1.75×10－5A.AB.BC.CD.D7、已知：p K a =－lg K a 。