酸碱中和滴定专题练习
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酸碱中和滴定专题练习
姓名：_________班级：___________
1、通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.对下列实验操作和事实的解释正确的是( )
A.不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时,灯泡发光亮度一样,说明醋酸也是强电解质
B.相同浓度的盐酸溶液和HF溶液，由于HF溶液导电性较低，故HF是弱电解质
C.中和滴定实验中,发现所测浓度偏低,可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗
D.某学生用pH试纸测新制氯水的pH,先变红后褪色,是因为Cl2有强氧化性
2、有关下列图像说法正确的是 ( )
A.由图1可知合成氨反应为自发反应,加入适当的催化剂,E和△H都减小
B.图2表示向含有H+、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系
C.图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下,改变起始物n(H2)对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点;T1>T2,K1>K2(T1和T2表示温度,K1、K2表示对应温度下平衡常数)
D.图4表示25℃时,用 mol·L-1盐酸滴定20 mL mol·L-1 NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化
3、下列说法正确的是( )
A.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高
D.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-
4、如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象,依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的
5、用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时,以下操作正确的是( ) X/mol/L Y/mol/L
A.
B.
C.
D. A.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,直接装入已知浓度的NaOH溶液
B.用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液,放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中
C.手捏碱式滴定管中的玻璃珠,快速放液以指示剂尽快变色
D.指示剂变色后再滴加几滴碱液,以稳定变色
6、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度.用甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是( )
A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗
B.开始实验时,酸式滴定管尖咀部份有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.滴定过程中,锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色,但又立即变为黄色,此时便停止滴定,记录读数
D.达到滴定终点时,仰视读数并记录
7、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作中会使测定结果偏低的有( )
A.以酚酞作指示剂 B.锥形瓶沾有少量水
C.滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视刻度读数
8、某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作, 其中正确的是( )
A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B.称取到1000mL容量瓶加水至刻度,配成LNaOH标准溶液
C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点
D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量
9、下列图示与对应的叙述不相符的是( )
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示·L-1NaOH溶液滴定醋酸溶液得到滴定曲线
D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化
10、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是( )
A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸
B. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
C. 实验过程中酸式滴定管尖嘴的气泡没有逐出
D. 读数时,视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平
11、用·L-1 H2SO4滴定·L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差:①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴H2SO4(设1滴为。则①和②C(H+)之比的值为（ ）
×103 12、下列实验操作正确的是( )
A.测定某浓度盐酸的pH时,先将pH试纸用蒸馏水湿润
B.蒸馏时,将温度计的水银球插入蒸馏烧瓶中液面以下
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.中和滴定时,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
13、实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空:
(1)配制100 mL mol·L-1NaOH标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→
→
→
→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
②称量 _g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、 、 。
(2)取 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
①滴定达到终点的标志是 。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图所示操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。
A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度
B.滴定终点读数时俯视读数
C.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸、润洗
D.取完待测液，俯视读出滴定管读数;
E.酸式滴定管尖嘴部分有气泡,取完液后消失
F.锥形瓶水洗后未干燥
G.摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
H.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
14、滴定法是化学研究中常用的定量实验方法.
(1)某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度.
①实验中应选用的指示剂为______.
②下列操作导致测定结果偏高的有______.
a.酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗
b.锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗
c.酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
(2)莫乐法是一种沉淀滴定法.测定某溶液的c(Cl-),以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液滴定待测液[Ksp(AgCl)=×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=×10-12,Ag2CrO4为砖红色] ①滴定终点的现象是 .
②该滴定适宜的pH范围是~,若溶液中有铵盐存在,c(NH4+)
a.若溶液pH<,Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+左移,导致滴定终点滞后.
b.若溶液中有铵盐存在,当pH>时,则因可能生成[Ag(NH3)2]+,导致终点滞后.
c.滴定时应剧烈摇动,促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及时释放出来,防止滴定终点滞后.
(3)氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量(单位mg/L--每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量).某兴趣小组每次取100mL废水,用硫酸酸化后,加入LK2CrO7溶液,使水样中的还原性物质完全氧化,然后用LFeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-.实验数据记录如下:
实验序号 FeSO4溶液的体积读数/mL
滴定前 滴定后
1
2
3
试回答下列问题:
①______Cr2O72-+______Fe2++______═______Cr3++______Fe3++______H2O
②计算该废水的化学耗氧量.(写出计算过程,结果保留一位小数.)
15、碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛.
(1)碘化钾(KI)是常用的还原剂.某研究性学习小组利用碘酸钾(KIO3)测定碘化钾的浓度.在的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液,溶液颜色不再变化后,用Na2S2O3溶液滴定生成的I2,消耗•L﹣1Na2S2O3溶液.
滴定过程发生的离子方程式如下:2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣;
①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
.
②KIO3溶液应放在 滴定管中。
③该实验用的指示剂 ，滴定终点判断 ;
④测定的KI溶液浓度是 mol•L﹣1.
(2)探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和温度对反应速率的影响,生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率.
某同学设计实验如下表所示:
①由小到大比较t1、t2、t3的大小 ;表中V1= mL;
②用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,滴定前排气泡时,应选用图中的 .
酸碱中和滴定专题练习 实验 LKIO3溶液的体积 LKI溶液的体积 水的体积 温度 蓝色出现时间
1 5 5 5 25℃ t1
2 4 5 V1 25℃ t2
3 5 5 5 35℃ t3 参考答案
13.答案： 1)①转移;定容;摇匀;②;烧杯(或表面皿);药匙
(2)①最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成浅粉红色,且半分钟内不褪色;②
mol·L-1;
③丙;④ADH
14.答案： 1)①酚酞(甲基橙);
②ac.
(2)①生成砖红色沉淀;
②ab.
(3)①1;6;14H+;2;6;7;
②L.
15.答案：
(1)①
②酸式③ 淀粉溶液 当滴加最后一滴Na2S2O3溶液,溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色即为滴定终点
④
(2)①t3
