硫的转化(教案)

第三节硫的转化第1课时自然界中的硫【学习目标】1.分析自然界中硫元素的存在形态及主要来源2.通过观察、思考、推理硫及其化合物的相关实验现象，养成实验探究和创新意识3.学以致用，分析硫及相关化合物的用途，建立起良好的科学精神和社会责任感【学习重难点】硫的化学性质【课前预习区】一、有关硫及其化合物1、预习课本，写出硫元素在自然界的存在形态：。

2、写出下列物质的化学式并标记出硫元素的化合价。

硫化氢，硫化钠，硫离子；二氧化硫，亚硫酸，亚硫酸根离子；三氧化硫，硫酸，硫酸根离子二、自然界中的硫①通过课本图示，我们可以找到哪些含硫物质？②火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）③地上含硫物质和地下含硫物质的价态是否一致？为什么？④硫元素常见价态有哪些？对应哪些常见物质【课堂互动区】【问题驱动】一、硫的物理性质1、硫是一种什么样的物质，它有什么样的外观特征？2、硫属于哪一类物质，它应该具有什么样的化学性质？（研究物质性质的方法与程序）（参考课本P86，并动手实验）【学以致用】下列关于叙述不正确的是（）A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精B.硫单质易脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C.只能以化合态存在于自然界中D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫二、硫的化学性质硫是一种单质，从氧化还原角度预测硫的性质：___________ 1、硫能与绝大多数的金属反应【演示实验】硫与铁反应现象：方程式【实验探究】①S与Fe反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,说明什么？②铁与硫的生成物中铁表现价，如何验证（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸）③类推完成下列反应硫与铜反应硫与铝反应【类比分析】分别写出Fe、Cu与氯气反应方程式比较硫、氯气氧化性强弱，理由【迁移应用】你能否用方程式解释下列现象①实验室用之除去洒落的汞②将钠与硫放在研钵中研磨，会听见噼里啪啦的爆炸声2、硫与非金属单质反应①观看演示实验，描述现象，写出反应的化学方程式现象：方程式：②S与氢气在高温条件下反应【合作探究】硫与其他物质反应①硫粉可以溶解在热的浓碱液中，写出方程式，画出双线桥，并指出氧化剂和还原剂以及物质的量的比②黑火药爆炸所发生的主要反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中氧化剂是还原剂；氧化产物是还原产物是【思维发散】我们生活中到处可见硫的影踪，让我们开动脑筋，发现硫元素在哪些领域发挥作用？【小结】：【随堂练习】1．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（）A.FeSB.FeCl2 C.SO2D.NO2．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（）A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态3．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3+ 3H2O 在此反应中硫表现的是（）A．氧化性 B.还原性.C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性4.硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、有无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。

3-2硫的转化(第1 课时)课堂设计一、课程标准1.能列举、描述、辨识硫的物理和化学性质及实验现象。

能用化学方程式、离子方程式正确表示硫的主要化学性质。

2. 能从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测硫的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。

3. 能说明硫元素及其化合物的应用（如金属冶炼、合成氨等）对社会发展的价值、对环境的影响。

二、学习目标1.了解硫元素在自然界中的转化，能举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在。

2.通过实验探究硫单质的性质，建构从类别、价态的角度学习元素化合物的方法，形成基于物质类别和元素价态对物质性质进行预测和验证的认知模型。

3.认识硫磺的用途，感受化学与生活的密切联系以及对人类文明进步的推进作用。

三、教学资源利用PPT课件、学案、液封除毒集气瓶、燃烧匙、塑料瓶、玻璃棒、石棉网、棉花、酒精灯、水、硫粉、硫铁混合物等。

四、教学活动设计【新课导入】播放视频：火山喷发时岩浆喷涌，浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生了许多含有硫元素的物质，火山喷发实现了不同价态硫元素之间的转化，这就是咱们今天要学习的内容——硫的转化。

【板书】3-2硫的转（第一课时）【解读目标】教师解读本节学习目标，明确课堂任务。

【讲述】接下来，咱们先来完成目标1中的内容，自然界中的硫是如何存在的？如何转化的？大家先自主学习，研读课本内容。

【板书】一、自然界中不同价态硫元素间的转化【投影】自然界中不同价态硫之间的转化图【学生展示】学生结合投影和自主学习进行讲解硫在自然界中的转化和存在形态。

【情境体验】疫情期间，每天要用温度计量体温，小军在使用时不小心将水银温度计打碎了，老师立即找来硫粉洒在水银珠上进行了无毒处理，该过程发生了怎样的反应？体现了硫的什么性质？【追问】要想解决这个问题就需要探究硫的性质，大家回想一下，研究物质性质的程序？【回答】观察物质的外部特征、预测物质性质、实验观察、解释和结论。

四、教学过程

环节一： 创设情境，引入新课 【问题】 知道法海利用了什么让白素贞现出原形吗？
环节二：
教学思路
火山喷发 自然界中硫的存在 认识硫单质
实验探究硫的性质
硫在生产生活中的应用
研究物质的基本程序：
观察 预测 实验 结论
第一步,观察:

通过实验一，学生通过亲自观察 实验了解硫的物理性质，分组讨论 并总结出硫的物理性质。
1.实验二反应开始后就把玻璃棒移开，为 什么反应仍然进行？ 2. 实验二反应如何验证反应产物是三价铁 还是二价铁？ 3. 实验二反应体现了硫的什么性质？ 4.对比金属铁与氯气、硫反应时的产物， 比较氯气与硫的异同点 5.实验三体现了硫的什么性质？
练习：
写出硫与钠、硫与铜的反应方 程式
第四步，结论
硫单质既具有氧化性又具有还原 性
【思考题】硫与氢氧化钠如何反应呢？
【师生总结】硫在生产生活中的应用
当堂检测
1.下列说法有关硫的说法错误的是( ) A. 硫单质既有氧化性又有还原性 B. 硫在空气中燃烧产物是二氧化硫 C. 硫蒸气与红热的铜丝反应生成硫化铜 D. 硫单质的氧化性比氧气和氯气的弱 2.下列硫化物可由两种单质直接化合而成的是（ ） A、Cu2S B、CuS C、SO3 D．FeS2 3.在氧化还原反应3S+6KOH = K2SO3+2K2S+3H2O中 被氧化与被还原的硫原子数比为（ ） A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：2

4、用途
五、效果分析： 在本节课的教学设计中，我始终把关注学生的认 识发展放在核心位置，自始至终采用实验探究、 分组讨论的教学方法，学生的思维在不断地思索、 探究中迸发出火花，使得原本比较枯燥的理论教 学变得利于接受；同时将难点内容---从氧化还原 的观点理解硫既有氧化性又有还原性分散在各个 教学环节过程中，很好的解决了这一难点问题。 从整节课的实施效果来看，较好的达成了三维目 标的实现。

硫的转化一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。

而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。

本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。

然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。

（二）知识框架硫元素在自然界接触含硫元素的物质以及认识硫单质了解硫磺的主要性质实验室探究不同了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归生产、生活中不同硫酸的工业生产，酸雨（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。

教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。

2、注重三维目标的培养。

教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。

从而实现三维目标的培养。

二．教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。