信息型方程式化学方程式的书写

陌生情境中氧化还原反应方程式的书写1．给定化学方程式的书写典例1．做实验时不小心沾在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为：MnO －4+H 2C 2O 4+H +―→CO 2↑+Mn 2++ ；下列有关此反应的叙述正确的是( )A ．乙二酸中C 显+2价B ．反应的离子方程式右侧方框内的产物是OH －C ．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5∶2D ．若有6mol H +参加反应，则转移电子10mol 2．信息型化学方程式的书写典例2．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。

在酸性条件下，H 2S 和KMnO 4反应生成S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O ，写出该反应的化学方程式：____________________________ _________________。

1．有Fe 3+、Fe 2+、NO －3、NH +4、H +和H 2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是( )A ．还原产物为NH +4B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C ．若有0.5mol NO －3参加还原反应，则转移电子8molD ．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe 2+－e －===Fe 3+2．工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：NaCl 溶液――——————→80℃，通电ⅠNaClO 3溶液――————→室温，KClⅡKClO 3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+ H 2O= NaClO 3+__________。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是__________________________________________________________________。

二．对点增分集训一．陌生情境中氧化还原反应方程式的书写3．取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；③最后通入足量的SO2气体。

课时跟踪检测(九)信息型氧化还原反应方程式的书写(题型课)1．(2021·武汉模拟)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为－59.5 ℃，沸点为11.0 ℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是_________________。

②装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

解析：(1)在处理废水时，ClO2具有氧化性，可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，ClO2被还原为Cl－，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为2ClO2＋2CN －===2CO2＋N2＋2Cl－。

(2)①因二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸，通入氮气的主要作用有搅拌作用，同时还有稀释二氧化氯的作用，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；②装置A中氯酸钠、硫酸和过氧化氢发生氧化还原反应，氯酸钠作氧化剂，被还原成二氧化氯，过氧化氢作还原剂，被氧化成氧气，根据质量守恒可知生成物中还有水，反应的离子方＋H2O2＋2H＋===2ClO2↑＋O2↑＋2H2O。

程式为2ClO－3答案：(1)2ClO2＋2CN－===2CO2＋N2＋2Cl－(2)①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸②2ClO－3＋H2O2＋2H＋===2ClO2↑＋O2↑＋2H2O2．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)写出“反应”步骤中生成ClO 2的化学方程式：_____________________________。

【例3】(2022•全国新课标Ⅱ卷节选)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸 酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为 同一种物质的反应)。
上述制备Cl2O的化学方程式为 __2_C__l2_＋__H__g_O__＝__H_g__C_l_2＋___C_l_2O_____。
物质结构与性质和有机化学中的陌生化学方程式
题型一：氧化还原类书写
类型一：直接提供反应物与生成物 将提供的反应物与生成物书写好，然后正确配平，使化学（离子）方程式中的电荷、 原子、得失电子都守恒，同时按要求书写离子方程式、化学方程式或热化学方程式。
【例 1】（2022 年重庆市适应性测试）碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用 于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含 80～90% SrCO3，少量 MgCO3、CaCO3、BaCO3 等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
【例5】（2022年全国甲卷T26）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中
加入NaIO3溶液，反应得到I2 ，上述制备 的离子方程式为： 2IO3-+5HSO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
Na2S 操作II
滤液1
滤渣1
操作III
1200
滤液2
Na2SnO3固体
滤渣2 （含PbS、S）
粗锡
已知：i. 50Sn、82Pb 为 IVA 族元素；ii. SnO 2、PbO2 与强碱反应生成盐和水。
SnO2 与 NaOH 反应的化学方程式为 Sn_O__2＋___2_N_a_O__H__＝__N__a_2S__n_O__3＋__H__2_O________。

一、物质制备类1．(2022·石家庄高三质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石品尝的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。

氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO2－4生成。

(1)该反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)该反应在25～50 ℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其缘由为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

2．NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

反应原理如图所示：(1)SCR技术中的氧化剂为__________________。

(2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在肯定条件下发生反应。

该反应的化学方程式为__________________________________________________。

当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为____________。

3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

(1)(2022·衡阳一中高三3月月考)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应①干法制备K2FeO4的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。