信息型方程式化学方程式的书写

信息型氧化还原反应方程式及离子方程式书写一、氧化还原反应类型的离子方程式的书写核心技巧：1）判断氧化剂、还原剂，再找到氧化剂对应的还原产物和还原剂对应的氧化产物（离子参加反应的直接找出发生反应的离子）2）根据化合价升降守恒配平以上物质的系数3）判定溶液的酸碱性。

若为酸性溶液，可根据电荷守恒，在方程式左边或右边添加适当数目的H＋；若为碱性溶液，可根据电荷守恒，在方程式左边或右边添加适当添加适当数目的OH－;若为中性溶液，则只能在方程式的右边添加H＋或OH－，使电荷守恒4)根据元素守恒，添加H2O ，配平方程式。

①将SO2气体通入FeCl3(aq)中②将NH3通入次氯酸钠溶液，生成N2H4③过氧化钠固体加入Na2S(aq)中，溶液中出现黄色固体④将双氧水滴加到硫酸亚铁的酸性溶液中⑤NaClO(aq)中滴加NaI(aq)，溶液逐渐变为棕黄色⑥Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸⑦酸性高锰酸钾溶液和浓盐酸混合制氯气(已知反应后Mn元素以＋2价离子存在)⑧将铜粉加入稀硫酸和双氧水的混合溶液中，溶液逐渐变蓝二、综合练习⒈.配平下面的化学方程式：⑴□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O⑵□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O⑶KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O⒉依据题给信息，完成反应。

⑴用高锰酸钾标准溶液滴定双氧水试样来测定H2O2含量：□MnO4-+□H2O2+□H+=□Mn2++□H2O+□⑵次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。

化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生反应：Ni2+ + H2PO2-+ →Ni + H2PO3-+⑶在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce5+转化为形成Ce(OH)4沉淀而得以分离：□Ce3++□H2O2+□H2O=□Ce(OH)4↓+□⑷FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。

考点：水的净化 化学方程式的书写
2．（1）4P+5O2 2P2O5（2）114、16:3、96g、2C8H18+25O2 16CO2+18H2O
（3）2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑
【解析】
试题分析：（1）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，产生大量的白烟，反应的化学方程式为:4P+5O2 2P2O5
往盛有氯气（Cl2）的集气瓶中，不断通入氨气，首先发生置换反应生成一种空气中含量最多的气体。试写出上述过程中发生反应的化学方程式：
。
对应练习
4.实弹爆炸使用的是黑火药，黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药的主要成分有硝石（主要成分硝酸钾），木炭和硫粉，受撞击爆炸生成硫化钾和空气中的两种气体。
写出化学方程式：；
5.硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似，在加热条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式：。
6.汽油中主要含有辛烷（C8H18）,辛烷充分燃烧生成二氧化碳和水，写出化学方程式：
（3）氯气程式2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl）
【解析】
试题分析：用纱网捞起水面上的菜叶、塑料等，该操作利用的化学原理是过滤。 净化水时常加入明矾来吸附小颗粒沉降；硬水不能直接引用，检验硬水的方法是肥皂水。二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的原理是：通过氯气与亚氯酸钠（NaClO2）反应生成二氧化氯气体和氯化钠。反应的文字表达式氯气+亚氯酸钠-----二氧化氯+氯化钠，化学方程式2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl。

Җ㊀甘肃㊀黄海波笔者经过对近几年的高考化学试题探究发现,信息型化学方程式的书写是每年必考题型．在试题中要求书写的信息型化学方程式(也叫陌生化学方程式)多是教材或课堂教学中不曾涉及的,但学生通过认真审读试题,将题干信息与教材知识有机地结合起来,就能找到思路㊁规律,即可正确解决问题．本文以相关试题为例,对此类题型的解题方法和技巧进行总结．１㊀书写信息型化学方程式的基本思维模式信息型化学方程式的书写是对课堂知识的延伸和应用,虽然是书写在课堂学习中没见过的化学方程式,但却与课堂教学分不开．笔者结合学生在解答此类试题时的易错点,归纳总结出书写信息型化学方程式的基本思维模式如下:１)提取信息．从题干中提取出所需信息,明确所写方程式中的反应物㊁生成物㊁反应条件㊁反应是否可逆㊁是否需要标注 ˌ ʏ 符号等(书写复杂化学方程式时还要注意反应物的量㊁反应环境等),此为正确书写信息型化学方程式的保证和基础．２)明确反应原理．在书写化学方程式前还要明确反应物的状态以及反应条件,同一种物质在不同的反应环境中可能会发生不同的反应,有的试题中还会涉及陌生化学式的书写,学生要能根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则正确书写物质的化学式．３)正确配平．在正确写出等号两边的反应物和生成物后,要根据质量守恒㊁原子守恒㊁电子得失守恒等正确配平所写方程式．４)复查验证方程式的正误．在写出方程式后还要对其进行复核验证,验证其是否符合题干要求,反应条件等符号是否书写完整等．例１㊀K３[F e(C２O４)３] ３H２O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图．回答下列问题:晒制蓝图时,用K３[F e(C２O４)３] ３H２O作感光剂,以K３[F e(C N)６]溶液为显色剂．光解反应的化学方程式为２K３[F e(C２O４)３]光照 ２F e C２O４＋３K２C２O４＋２C O２ʏ,则显色反应的化学方程式为．已知光解反应的化学方程式,反应后有草酸亚铁产生,F e２＋能与K３[F e(C N)６]发生显色反应,所以显色反应的化学方程式为２４２K３[F e(C N)６] F e３[F e(C N)６]２＋３K２C２O４．２㊀隐含条件类化学方程式的书写在每年的高考化学试题中,此类试题多是给出反应物和生成物的性质,需要学生通过所给信息或隐含信息推断出反应物或生成物的化学式,然后根据反应条件和反应所处的环境判断出反应原理,最后正确书写出化学方程式．例２㊀为实现燃煤脱硫,可以向煤中加入浆状M g(O H)２,使燃烧产生的S O２转化为稳定的含镁化合物,写出该反应的化学方程式．正确理解 稳定的含镁化合物 是解答本题的关键．煤燃烧生成S O２,S O２能与M g(O H)２反应生成M g S O３,M g S O３具有还原性,能与空气中的O２反应生成M g S O４,总化学方程式为２M g(O H)２＋２S O２＋O２ ２M g S O４＋２H２O．３㊀氧化还原反应类化学方程式的书写在近几年的高考化学试题中书写氧化还原反应类方程式也成为必考点．氧化还原反应类信息型方程式的考查多以离子方程式的书写为主,给学生的解答增加了一定的难度,配平时可根据元素化合价升降总数相等进行,需要学生认真审题㊁细心解答．例３㊀焦亚硫酸钠(N a２S２O５)在医药㊁橡胶㊁印染㊁食品等方面应用广泛．回答下列问题:(１)生产N a２S２O５,通常是由N a H S O３过饱和溶液经结晶脱水制得．写出该过程的化学方程式㊀．(２)N a２S２O５可用作食品的抗氧化剂．在测定某葡萄酒中N a２S２O５残留量时,取５０ ００m L葡萄酒样品,用０ ０１０００m o l L－１的碘标准液滴定至终点,消耗１０ ００m L．滴定反应的离子方程式为㊀．(１)N a H S O３过饱和溶液脱水生成N a２S２O５,反应物是N a H S O３,生成物是N a２S２O５,根据原子守恒,生成物中还应有H２O,故该过程的化学方程式为２N a H S O３ N a２S２O５＋H２O．(２)单质I２具有氧化性,能把N a２S２O５氧化为N a２S O４,反应的离子方程式为S２O２－５＋２I２＋３H２O ２S O２－４＋４I－＋６H＋．综上所述,高考中信息型化学方程式的书写类试题的命制理念是 源于教材㊁高于教材 ,主要考查学生运用所学化学知识解决生产㊁生活中实际问题的能力,要求学生在平时的练习中提升应用化学基本概念㊁化学理论和元素化合物知识解决实际问题的能力．(作者单位:甘肃省天水市甘谷县第二中学)９５。

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1.过氧化钙的制备 CaCO3―稀―盐――酸―、―②煮――沸―、――过―滤→滤液―氨―水―冰―和― 浴双―③―氧―水→―过――滤→白色结晶
步骤③中反应的化学方程式为__C_a_C_l_2_＋__2_N_H_3_·_H_2_O_＋__H__2O__2=__=_=_C_a_O_2_↓__＋___ _2_N_H__4_C_l＋__2_H__2_O_(_或__C_a_C_l_2＋__2_N__H_3_·_H_2_O_＋__H__2O__2_＋__6_H_2_O_=_=_=_C__a_O_2_·8_H__2O__↓__＋___ _2_N_H__4_C_l)__。
Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO24－
S、SO2(或 SO23－)、SO24－
CO2 O2 I2、IO－3
CO
CO2
金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋
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真题演练
1.[2018·天津，7(4)]为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产
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2.高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。 以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下： “平炉”中发生的化学方程式为_2_M_n_O__2＋__4_K_O__H_＋_O__2=__=△_=_=_2_K_2_M_n_O__4＋__2_H_2_O_。
、
MgO
＋
SO2
△ =====
MgSO34，故总反应方程式为 2Mg(OH)2＋2SO2＋O2==△===2MgSO4＋2H2O。
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2.[2018·江苏，20(3)]用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在 HNO2 与 (NH2)2CO 生 成 N2 和 CO2 的 反 应 。 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _2_H__N_O__2＋__(_N_H__2)_2_C_O__=_=_=_2_N_2_↑__＋__C_O__2↑__＋__3_H__2_O__。 解析 由题给信息可知，反应物为HNO2、(NH2)2CO，生成物为CO2和N2， 根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为 2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

【范例1】
（2）生物法处理含氰废水分两个阶段,
第二阶段:为硝化阶处理含氰污水时，可在催化剂TiO2作用 下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2 和CO2。试写出上述两步反应的离子方 程式 ； . （提示：CN-、CNO-中N显-3价 ）
信息型方程式的书写
萧山三中 郭婧 2015.10.08
天津港“8·12”危险化学品仓库爆炸
氰化钠(NaCN) 常态下是一种固态晶状体或 粉末，易潮解，易溶于水，溶于水电离产生 致死量：60mg 的CN-是剧毒物质
事故现场确定氰化钠的数量约有700吨
+1 +2 -3
NaCN
小苏打、氨气
【范例1】 （1）用双氧水处理已炸开的氰化钠， 产生小苏打和氨气写出该化学方程 式 。
（2）工业上利用KOH和MnO2为原料 制取KMnO4。主要生产过程分两步进 行： 第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合 均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅 拌以制取K2MnO4，写出方程式 。 第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取 KMnO4，写出阳极电极反应式 。
(3)对于含有高浓度NaCN的废水，常采 用惰性电极电解法，电解法需在pH≥8 条件下进行，将有毒物质转化为碳酸盐、 铵盐，写出阳极的电极反 应： 。
【范例3】
2、用间接电化学法（利用电极产物作为氧化 剂）除去CN-，电解装置如下图所示，阳极室 中发生的反应依次为：① , ② .
NaCl、 Na2CO3 溶液
NaCl-含 氰废水 混合液
N2
Cl2
直流电源
H2
阴离子 交换膜
NaCl 溶液
【练习】
（1）将足量ClO2溶液加入到H2S溶液 中，所得溶液中加入少量BaCl2溶液， 有白色沉淀生成。请写出ClO2溶液和 H2S溶液反应的离子方程式 。

年份 2017
2016
2015
全国Ⅰ27、28、 题号 全国Ⅰ27,全国 36,全国Ⅱ26、28、 全国Ⅰ28、36;全国Ⅱ26、28、37
Ⅱ28,全国Ⅱ13、26 36,全国Ⅲ26、27、 28
考请剖析
突破氧化还原题目的难点有二: 1.综合利用三守恒配平。 (1)利用电子得失守恒; (2)利用电荷守恒; (3)利用质量守恒。 尤其电荷守恒需要注意领会“什么环境下用什么离子进行配平”,如酸性用 H+、碱性用 OH-等。 2.氧化还原反应的产物判断,产物判断一般通过两种途径。 (1)熟记常见氧化、还原产物; (2)从题目中寻找氧化、还原产物。 具体步骤如下: 1.根据题中信息,确定氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物。 2.运用电子守恒和元素守恒快速配平。
图 3-1-2
NH4Cl+2HCl
② 写出电解时发生反应的化学方程式: 3H2↑+NCl3
。
②ClO2 的消毒效率(以转移电子数目的多少为依据)是等物质的量的 Cl2 的
2.5 倍。
提分强化训练
(2)产品中 ClO2 含量的测量:向锥形瓶中加入由适量碘化钾、3 mL 硫酸组成的混合
溶液,将上述反应过程中生成的一部分 ClO2 气体通入锥形瓶中充分反应。再加入几 滴淀粉溶液,用 c mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2 2I-+S4 ,通入的气体中不
存在能与 I2、S2 反应的成分),共用去 V mL 硫代硫酸钠溶液。
①请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程
式: 8H++2ClO2+10I-
5I2+2Cl-+4H2O
。
蓝色消失并在30 s内不复

初中化学信息型化学方程式随着科技的发展，信息的传递和存储已经成为现代社会中不可或缺的一部分。

在化学中，化学方程式起着传递和记录化学反应过程的重要作用。

信息型化学方程式是一种将化学反应过程以信息形式表示的表达方式，它能够清晰直观地展示相应的物质转化和能量变化。

在本文中，我们将介绍信息型化学方程式的基本概念和用法，并通过实例加以说明。

一、信息型化学方程式的定义信息型化学方程式是一种以化学反应的物质转化和能量变化为基础，以信息的形式清晰地呈现化学反应过程的表达方式。

它由两部分组成：反应物和生成物，通过箭头连接。

箭头表示反应的方向，其中"→"表示转化方向，"←"表示反应的反向。

二、信息型化学方程式的基本组成1. 反应物：反应物是指参与反应的起始物质，通常位于化学方程式的左侧，并用"+"号隔开。

每个物质的分子式和状态应该明确地表示出来，如H₂O表示水，CaCO₃(s)表示固态的碳酸钙。

还可以用有机物的名称代替分子式，如甲烷(CH₄)。

2. 生成物：生成物是指反应物发生化学反应后得到的新物质，通常位于化学方程式的右侧，并用"+"号隔开。

同样，每个物质的分子式和状态应该明确地表示出来。

3. 系数：系数用来表示反应物和生成物的摩尔比例关系。

化学方程式中的系数需要进行平衡，确保反应前后原子的种类和数目不变。

例如，化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中的2是氢气的系数，表示在反应中每2个氢气分子需要1个氧气分子参与反应。

4. 物质状态：化学方程式中的物质状态可以是气态(g)、液态(l)、固态(s)和溶液态(aq)。

明确标记物质状态有助于更准确地理解反应过程。

5. 反应条件：在一些化学反应中，温度、压力或催化剂等条件对于反应的进行起着重要作用。

因此，在信息型化学方程式中，我们可以通过添加适当的条件说明反应的进行环境。

三、信息型化学方程式的用途1. 汇报实验结果：在实验报告中，信息型化学方程式可以用来记录实验中所观察到的物质转化和能量变化过程。

KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋
和CO2，该反应的化学方程式是
。
2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋ 10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O。
(2)NaBH4与H2O反应生成NaBO2和H2。该反应的化学方程式是 ______________________________。 (3)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－， 其离子方程式为___________________。 (4)淡黄色固体硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4， 写出该反应的离子方程式：___________。
模板：信息提取(确定反应类型)——联想推理(判断反应物、 生成物)——配平
类型3 工艺流程中化学方程式的书写
【例1】二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、 消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
该法工艺原理示意图如下，其过程是将食盐水在特定 条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发 生器中生成ClO2的化学方程式为____________________
，
Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O；
2．（2020山东20）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装 置如下图所示（夹持装置略）：
……装置A中制备Cl2的化学方程式为
Ca(ClO)2 4HCl CaCl2 2Cl2 2H2O
【解题策略】
此类试题一般给出部分反应物和部分产物在题干中或在实 验装置图的仪器中，需要我们补充完整，并配平。可依题给 信息找出已知的反应物和产物，再根据原子个数守恒或物质 的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物 后配平。

（完整）信息型氧化还原反应方程式的书写编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（完整）信息型氧化还原反应方程式的书写）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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信息型氧化还原反应方程式的书写马寅初中学丁汉英教学目标:掌握最小公倍数法对氧化还原反应进行配平,初步掌握缺项配平,逆向配平等方法。

能根据经验和信息书写出陌生的氧化还原反应。

一、知识储备1．填写课本中常见氧化还原反应体系及其对应产物。

2、氧化还原反应方程式的基本配平方法配平方法：最小公倍数法（本质:电子得失守恒）①标好价列变化②确定基准物质③找出升降数目④找最小公倍数⑤质量电荷守恒二、信息型氧化还原反应方程式的书写1、平铺直述型例1、KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2,该反应的化学方程式是2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O。

变式：H3PO2的工业制法是:将白磷(P4）与Ba(OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应.写出白磷与Ba(OH）2溶液反应的化学方程式______________.歧化反应——倒配法2、排列组合型例2、某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x。

已知0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol e－生成x，则x的化学式____，试写出该反应的化学方程式____________________________________答案Br24H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O方法提炼:1、根据信息或已有经验，找出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物2、配平变式:已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。

信息型化学方程式书写书写信息性化学方程式的方法：一、找出所有的化学物质写出正确的化学式二、根据信息判断反应物、生成物三、根据质量守恒定律配平并标明条件和符号四、认真检查1．完整信息型例1：盛有硝酸银溶液的试剂瓶口有少量的黑色粉末，这是因为硝酸银见光分解成一种金属、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体。

写出该反应的化学方程式：。

2.仿造信息型例2：已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），它能与氢氧化钠反应，方程式是：2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O 氢氧化钾、氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质相似请分别写出氢氧化钾与二氧化硅、氢氧化钙和二氧化硅反应的化学方程式：______________________________，__________________________________。

3．缺少信息型；例3（1）废水中的As2O3可与过量的石灰乳反应生成Ca2As2O5的反应方程式。

________________________________（2）CO与PdCl2溶液反应产生黑色的钯，同时生成一种酸和一种气体。

________________________________注：缺少信息型方程式书写的关键：观察方程式两边是否元素守恒，若缺少物质一般空气中考虑O2、H2O、CO2一般溶液中考虑H2O4.“图示型”工艺流程图中：指向反应区的是反应物，指出反应区的是生成物。

例4 工业上利用海水法脱硫的工艺流程如图．请回答此工艺流程的总化学反应方程式为：____________________________5.微观示意图中：根据图例写出反应物和生成物的化学式。

例6.下图是某反应的微观示意图，请按提示写出反应的化学方程式。

（1）若D为单质，则反应为: ；（2）若A、B化学计量数之比为5:4，则反应为6.实验过程图中：根据图示操作和现象分析反应物、生成物。

例7．在KMnO 4溶液中加入双氧水，振荡、静置，再滴入酚酞，出现如右图所示现象。

信息型氧化还原方程式的书写1．在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。

完成反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________2．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式：。

3．84消毒液为何不能和洁厕灵混合使用？用离子方程式表示其反应原理：。

4．纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物之一为H2SO4，写出该反应的离子方程式：。

5．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为：。

6．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。

写出该反应的化学方程式：。

7．已知：铬在很多领域有较大用途，+6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色）形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）。

交警根据K2Cr2O7（橙红色）→Cr2(SO4)3（绿色）判断驾驶员是否酒后驾车，请写出有关反应的离子方程式：。

8．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。

白色的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于水，若与足量的10 mol/L的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。

完成并配平下列化学方程式：__ Cu(NH4)SO3＋__ H2SO4__Cu＋__ SO2＋________ ＋_________＋__ H2O9．多硫化物离子S x2-在碱性溶液里被BrO3-氧化为SO42-，BrO3-被还原为Br－，在反应中消耗BrO3-和OH－的物质的量之比为2∶3，则x的值为_________，其反应的离子方程式为：__________________________________。

2、常见的氧化剂，还原剂对应的产物
常见氧化剂 Fe3+
还原产物 Fe2+
HNO3(浓)[HNO3(稀 NO2(NO) )]
H2O2
H2O
Cl2、HClO、NaClO Cl-
、Ca(ClO)2 KMnO4(H+)
Mn2+
常见还原剂
氧化产物
Fe2+
Fe3+
SO2、H2SO3、Na2SO SO42-
3
H2S、Na2S NaI、HI
Cr 2O 27－＋
F e2 ＋ ＋
____________===
Cr 3＋＋
Fe3＋＋
H 2O
请配平上述离子方程式。
(2)在酸性条件下，SO2 通入 FeCl3 溶液中反应离子方程式为 ________Fe3 ＋ ＋ ________SO2 ＋ ________===________Fe2 ＋ ＋ ________SO24－＋________请配平上述离子方程式。
失2e-
如：
得失2e-
-2
0
+4 +6
H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生 成S。
(3)歧化规律
氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低。 某物质发生歧化反应时：
元素的中间价态 → 该元素的高价化合物 + 该元素的低价化合物
例如：
得 1e-
0
-1
+1
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O
[答案] (1)1 6 14 H
1.正确判断常见元素的化合价,认识并掌握常见的氧化剂、还原剂 (1)氧化性物质或离子:Fe3+、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4 (浓)、KMnO4(H+)、MnO2、K2Cr2O4等。 (2)还原性物质或离子:H2、CO、Fe2+、SO2(Na2SO3、NaHSO3、S )、H2S (Na2S、S2-)、HI(NaI、I-)等。

信息型化学方程式的书写及计算一. 最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。

例1. 配平：解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定的系数为3，的系数为4。

进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。

结果得二. 奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。

例2. 配平：解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把的系数配成2。

再根据氢原子数确定的系数为2，最后确定的系数为1。

配平结果为三. 定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。

例3. 配平：解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。

方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。

配得结果为四. 代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。

例4. 配平：解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由此配平和。

即得①（假设）①（假设）+②（Mn守恒）③（O守恒）由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）可得：。

所以，当时，则。

再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为由上述可知，配平有法，但无定法。

对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。

这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。

一.化学方程式的书写原则1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。

二.化学方程式的书写步骤书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。

书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注” （以高锰酸钾受热分解为例）1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。

2.配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。