第四轮 选择题专项强化训练(二)
7.下列解释不科学的是( )
A.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率
B.“水滴石穿”主要是溶有CO 2的雨水与CaCO 3作用生成了可溶性Ca(HCO 3)2的缘故
C.严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收
D.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的知识有关
【试题解析】：选A 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了减少SO 2气体的排放,A 项错误；“水滴石穿”的原理是溶解了CO 2的雨水与CaCO 3反应生成了Ca(HCO 3)2,B 项正确；通风橱是将有害的气体通过管道排到室外,并没有将其转化或吸收,C 项正确；“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的丁达尔效应有关,D 项正确。
8.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 mol 甲醇分子中含有的共价键数目为4N A
B.1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数目为2N A
C.在0.1 mol·L －1的K 2CO 3溶液中,阴离子数目大于0.1N A
D.27 g 铝与足量NaOH 溶液反应,转移电子数目为3N A
【试题解析】：选D 甲醇分子的结构式为,1 mol 甲醇分子中含有3 mol C —H 键、1 mol C —O 键、1 mol O —H 键,所含共价键数目为5N A ,A 项错误；N 2＋3H 22NH 3为可逆反应,不能进行完全,1 mol N 2与4 mol H 2反应,生成的NH 3分子数目小
于2N A ,B 项错误；没有提供0.1 mol·L －1 K 2CO 3溶液的体积,阴离子数目无法确定,C 项错误；
27 g 铝与足量NaOH 溶液反应,根据Al ――→失3e －AlO －
2,转移电子数为3N A ,D 项正确。
9.位于3个不同短周期的主族元素a 、b 、c 、d 、e,原子序数依次增大。其中,b 、d 同主族,d 元素最高与最低化合价的代数和等于4,c 原子最外层电子比b 原子次外层电子多1个。下列判断错误的是( )
A.a 、b 、c 的简单离子半径依次增大
B.a 、b 、c 形成的化合物既溶于强酸溶液又溶于强碱溶液
C.b 的氢化物的氧化性可能比e 的强
D.d 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
【试题解析】：选A 根据五种主族元素位于3个不同短周期,且a 的原子序数最小,可知a 为H ；结合d 元素最高与最低化合价的代数和为4,且b 、d 同主族,可知d 为S,b 为O,则e 是Cl ；再结合c 原子最外层电子比O 原子次外层电子多1个,可知c 原子最外层电子数
为3,又c的原子序数大于O,则c为Al。简单离子半径：r(H＋)＜r(Al3＋)＜r(O2－),A项错误；
H、O、Al三种元素形成的化合物为Al(OH)3,其具有两性,既溶于强酸溶液又溶于强碱溶液,B 项正确；H2O2的氧化性强于HCl,C项正确；硫元素的最高价氧化物对应的水化物H2SO4属于强酸,D项正确。
10.最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝－石墨烯
(C n)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极,放电时,电池中导电离
子的种类不变。已知能量密度＝电池容量(J)÷负极质量(g)。下列分析正
确的是()
A.放电时,C n(石墨烯)为负极
B.放电时,Al2Cl－7在负极转化为AlCl－4
C.充电时,阳极反应为4Al2Cl－7＋3e－===Al＋7AlCl－4
D.以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度
【试题解析】：选D该电池以铝、石墨烯为电极,放电时铝为负极,C n(石墨烯)为正极,A 项错误；放电时负极上Al发生氧化反应,根据放电时电池中导电离子的种类不变,可知负极上发生反应：Al－3e－＋7AlCl－4===4Al2Cl－7,AlCl－4在负极转化为Al2Cl－7,B项错误；充电时,阳极发生失电子的氧化反应,C项错误；根据能量密度＝电池容量(J)÷负极质量(g),以轻金属为负极,负极质量小,有利于提高电池的能量密度,D项正确。
11.Urolithin A是一种含氧杂环化合物,在合成有机材料和药品中有重
要应用,其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是()
A.分子式为C13H6O4
B.所有原子一定处于同一平面上
C.苯环上的一氯代物有3种
D.1 mol该有机物与H2反应时,最多消耗6 mol H2
【试题解析】：选D该有机物的分子式为C13H8O4,A项错误；单键可以旋转,羟基氢原子与其他原子不一定处于同一平面上,B项错误；该有机物苯环上的一氯代物共有6种,C项错误；1 mol该有机物含有2 mol苯环,最多能与6 mol H2发生加成反应,D项正确。
12.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是() 选项实验步骤现象结论
A 向KI溶液中加入CCl4,振
荡后静置
液体分层,下层呈紫红色碘易溶于CCl4,难溶于水
B 向含有酚酞的Na2CO3溶
液中加入少量BaCl2固体
产生白色沉淀,溶液红色变
浅
证明Na2CO3溶液中存在
水解平衡
C FeCl3和BaCl2混合溶液中
通入足量SO2
溶液变为浅绿色且有白色
沉淀生成
沉淀为BaSO3
D
向AgCl悬浊液中加入NaI
溶液
出现黄色沉淀K sp (AgCl)合理,错误；B项,加入少量BaCl2固体,生成BaCO3沉淀,水解平衡逆向移动,溶液红色变浅,正确；C项,SO2被Fe3＋氧化为H2SO4,进而生成BaSO4白色沉淀,错误；D项,出现黄色沉淀,说明生成更难溶的AgI,则K sp(AgCl)>K sp(AgI),错误。
13.常温下,将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.10 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合,实验记录如下表：
混合后溶液加酸酸的浓度/(mol·L－1) 混合后pH
①HA 0.10 8.6
②HB 0.12 2
下列说法正确的是()
A.HA为强酸,HB为弱酸
B.溶液①中离子浓度关系：
c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C.升高温度,溶液①中c(H＋)增大,pH减小
D.溶液②中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)
【试题解析】：选D由混合后溶液的pH可知,HA为弱酸,HB为强酸,A项错误；溶液①中的溶质为NaA,NaA为强碱弱酸盐,离子浓度关系：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋),B项错误；升高温度,促进NaA水解,c(OH－)增大,c(H＋)减小,pH增大,C项错误；根据电荷守恒,溶液②中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－),D项正确。
[难点多练·仅供自选]
常温下,用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00
mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HX、HY溶液,pH随NaOH溶液体积
