专题--工业流程图
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初三化学 第 1 页 共 4 页 专题复习一 工艺流程题
工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切,因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。
(1)流程图的形式各异,有的以操作名称作为框图形成流程的主线,有的以物质作框,也有以设备作框,但每一题都固定以上一种形式为框.化工流程图题型的结构
题头(引入信息)→题干(提取信息,应用解题)→题尾(得出结论或产品)。
1.解题方法和思路
1(2018娄底中考).2018年5月23日至25日,第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕,中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。芯片的主要成分是硅,如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的种方法,请回答以下问题。
(1)地壳中硅元素的含量仅次于 元 素;
(2)写出反应①的化学方程
(3)反应②的基本反应类型是
(4)尾气氯化氢必须收集处理,不能排放到空气中,请简要说明原因
2.(2017娄底中考)碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图:
【资料】40℃以上时,(NH4)2CO3易分解。
足量CO
硫铁矿烧渣 固体A 适量氨水
溶液B
SiO2固体 溶液C
FeCO3固体 (NH4)2CO3
操作Ⅱ 过量稀硫酸
操作Ⅰ 高温
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(1) 操作Ⅰ的名称为 。
(2)写出向固体A中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式: 。
(3)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是 。
(4)从溶液C中可回收一种化工产品,请写出它的一种用途 。
3.(2016娄底中考)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐,其生产工艺流程如下图所示:
请回答下列问题:
(1)已知操作a、b、c中均含同一操作,其名称是 。
(2)将足量稀盐酸加入溶液C中,反应的化学方程式为(任写一个) 。
(3)在蒸发操作中,用玻璃棒搅拌的作用是 。
(4)如果称量I中称得粗盐的质量为5 g,称量II中称得精盐的质量为5.1 g,则下列分析正确的是
。(多选少选均不给分)
A.精盐的产率一定为98.04% B.精盐的产率一定为102%
C.蒸发操作中可能有水分没有蒸干 D.溶解操作中可能有粗盐没有溶解
E.除杂过程中有NaCl生成
4. 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水,若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三(2)班的同学,准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。
① 复习常见金属活动性顺序表,在下表空格中分别填入对应的元素符号。
K Ca ( ) Mg Al ( ) Fe Sn Pb (H) Cu Hg ( ) Pt Au
金属活动性依次减弱
② 设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下:
请回答下列问题:
Ⅰ.整个实验过程中多次采取过滤,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 和操作a 结晶 加水
溶解 操作b 操作c 蒸发 粗盐 溶液A 溶液B 溶液C 精盐 称量I 称量II 过量
NaOH
溶液 过量
Na2CO3
溶液 足量
稀盐酸
加入适量Y
过滤、洗涤 加入过量
的金属X
过滤 含FeSO4和
CuSO4的废水 滤液铜 不纯
的铜
滤液 热饱和溶液
冷却结晶 硫酸亚
铁晶体
初三化学 第 3 页 共 4 页 玻璃棒。
Ⅱ.金属X是 ,其加入废水后发生反应的化学方程式为 ;溶液Y是 ,利用其除去铜中杂质,有关反应的化学方程式为 。
5.某兴趣小组在学习CaCO3时,查阅到某化工厂的生产流程如图—4所示:
④注:反应④CO2+H2O+Na2CO3→2NaHCO3
(1)从所示流程可知,该工厂使用的原料是 (写化学式)。
(2)写出流程中③步的化学方程式 : ,该反应的基本类型是 ;操作① (填名称)。
(3)在该流程中可循环利用的物质是: (填名称)。
6.工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3),生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液)。主要生产流程如下:
(已知2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O)
① “煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。
② 若在化学实验室里分离“设备(I)”中的混合物,用到的操作名称是 。
③ 在“设备(Ⅱ)”中固体A与水反应的化学方程式是 。
该反应属于 反应(填写基本反应类型)。
④ 对“设备(Ⅱ)”中的母液处理后,除水以外可在本流程中再利用的物质有
(填写化学式)。
⑤ 请写出一个该生产流程的优点: 。
7、有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁,少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下:
④注
+纯碱溶液 操作① ① +水 +纯碱溶液
石灰石 二氧化碳
生 石 灰 碳酸氢钠
熟石灰 烧碱溶液
② ③
图—4
④ ③ ①
② 工业
废水 污泥
溶液1 固体 Ag
溶液3 硫酸亚铁
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回答下列问题:
(1)步骤②中:需加入的物质是 ,分离所得混合物的方法是 。
(2)步骤③中:需加入的物质是 ,发生反应的化学方程式是 。
(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤③,你认为是否合理 ,理由是 .
(4)步骤④的操作是 ,溶液2和溶液3为什么要混合?
。
8.某化工厂排出的废液中含有AgNOCuNO332、()和ZnNO()32。为了减少废液对环境的污染,并回收银和铜,某化学小组同学设计了如下方案进行实验:
废液:
AgNO3
Cu(NO3)2
Zn(NO3)2 过量固体a
过滤 滤液1:
Fe(NO3)2
Zn(NO3)2
固体甲 过量溶液b
过滤 固体乙
滤液2 过量固体a
过滤 FeSO4溶液
根据实验推断:
(1)固体甲是_________________;
(2)滤液2中的溶质是______ _______(写化学式);
(3)滤液2跟固体a反应的化学方程式是________ __。