黑龙江省哈尔滨市第六中学2013届高三上学期第四次模拟考试理综试题.pdf
- 格式：pdf
- 大小：155.76 KB
- 文档页数：7
本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分。共300分。
考生注意:
1.答题前考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的 “准考证
号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后再选涂其他答案
标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答在试题卷上作答答案无效。
3.考试结束监考员将试题卷、答题卡一并收回.
4. 本试卷可能用到的相对原子质量：H?1 C?12 O?16 Na?23 Mg?24 Al 27 ? S 32 Cu?64
第Ⅰ卷
A．300个 B．450个 C．600个 D．900个
4下列生物学研究所选择的技术和方法中，正确的是
A．还原糖的鉴定中可用甘蔗汁代替梨汁做实验材料
B．可用取样器取样的方法调查土壤小动物的丰富度
C．孟德尔的豌豆杂交实验和萨顿假说都应用了假说--演绎法
D．恩格尔曼以厌氧细菌和水绵为实验材料证明了氧气由叶绿体释放
5有关现代生物进化理论的叙述，正确的是
A．生物受环境影响产生的变异都是不遗传的
B．环境条件的变化对突变体都是有害的
C．生物进化时，自然选择决定种群的基因频率定向改变
D．同一群落中的种群相互影响，因此进化的基本单位是群落
6根据图示判断，下列说法错误的是
A．若a、c、d、b四个生态系统营养结构的复杂程度
依次递增，则M可以表示生态系统的自我调节能力
B．若M表示木本植物的丰富度，我国从南向北木本植
物的丰富度变化的趋势是b→d→c→a
C．若a→c→d→b是森林生态系统中的一条食物链,则M表示各营养级生物的个体数
D．若M表示基因多样性，a～d表示四种植物，则在剧烈变化的环境中最不易被淘汰的可能是b7． 下列说法中不正
确的是
A．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液检验患者的尿液中是否含有葡萄糖
B．1mol乙烯与氯气完全加成，然后再与氯气发生取代反应，最多需要氯气6mol
C．乙烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应
D．二氯甲烷没有同分异构体
8．分子式为C3H5Cl3的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．4种B．5种C．6种D．7种
9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2(二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
10．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是
实验内容实验目的A将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色证明亚硫酸的不稳定性
B常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下
KSP(BaSO4) ＞KSP(BaCO3)C常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下
，在水中HCl电离程度大于CH3COOHD将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊
检验气体产物中CO2的存在11．在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应
：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确
的是
A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H ＞0
C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量 分数为33.3%
D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%
12. 25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH△H＞0，下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
13．对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂只有CuSO4
B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物
C．1 mol CuSO4还原了mol的S
D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7：315．如图所示，重物质量为m，AB、BC两根轻绳与竖直方向都成60角，现
将BC绳缩短并向左移动，但保持B点位置不变，在移动到BC绳处于竖直方向的过程中。下列说法正确的是
A．开始时绳BC的拉力大小为mg
B．绳BC的拉力有可能小于mg
C．绳BC的拉力有可能大于mg
D．绳BC的拉力先减小后增大，但不会超过mg
16如图所示，三根长为L的直线电流在空间构成等边三角形，电流的方向垂直纸面向里。电流大小均为I，其中A、
B电流在C处产生的磁感应强度的大小分别为B，导线C位于水平面处于静止状态，则导线C受到的静摩擦力是
A. BIL水平向左
17．设地球的质量为M，半径为R，自转周期为T，引力常量为G ，“神舟七号”绕地球运行时离地面的高度为h，且
小于“同步卫星”距地的高度．则以下有关“神舟七号”与“同步卫星”的说法正确的是
A．“神舟七号”的绕行速度小于“同步卫星”的绕行速度
B．“神舟七号”的绕行周期小于“同步卫星”的绕行周期，且二者都小于地球自转周期
C．依据题中所给信息可以求出“神舟七号”与“同步卫星”向心加速度之比
D．依据题中所给信息可以求出“神舟七号”与“同步卫星”的质量之比
18如图所示，一块长度为a、宽度为b、厚度为d的金属导体，当加有与侧面垂直的匀强磁场B，且通以图示方向的电
流I时，用电压表测得导体上、下表面MN间电压为U。已知自由电子
的电量为e下列说法中正确的是
A．M板比N板电势高
B．导体单位体积内自由电子数越多，电压表的示数越大
C．导体中自由电子定向移动的速度为
D．导体单位体积内的自由电子数为BI/eUb
19如图甲所示，不计电表对电路的影响，改变滑动变阻器的滑片位置．测得电压表V1和V2随电流表A的示数变化规
律如图乙中a、b所示，下列判断正确的是
A．图线a的延长线与纵轴交点的坐标值等于电源电动势
B．图线b斜率的绝对值等于电源的内阻
C．图线a、b交点的横、纵坐标之积等于此状态下电源的输出功率
D．图线a、b交点的横、纵坐标之积等于此状态下电阻R消耗的功率
20．如图所示，矩形线圈面积为S，匝数为N，线圈电阻为r，在磁感应强度为B的匀强磁场中绕轴以角速度ω匀速转
动，外电路电阻为R，当线圈由图示位置转过的过程中，下列说法正确的是
A．磁通量的变化量
B．平均感应电动势C．电阻R所产生的焦耳热
D．通过电阻R的电量为
21．如图所示，在同一竖直平面内两正对着的相同半圆光滑轨道，相隔一定的距离，虚线沿竖直方向，一小球能在
其间运动．今在最低点与最高点各放一个压力传感器，测试小球对轨道的压力，并通过计算机显示出来．当轨道距离变
化时，测得两点压力差与距离x的图像如图所示．不计空气阻力，取g=10 m/s2．则以下说法中正确的是的大小与距离
x的大小成正比
B．小球的质量为0.1 kg
C．半圆光滑轨道的半径为2 m D．若小球在最低点B的速度为20 m/s，为使小球能沿光滑轨道运动，x的最大值为16 m
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第
40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（分）
(1)用两个弹簧秤分别钩住两个细绳套，互成一定角度地拉橡皮条，使橡皮条伸长，结点到达某一位置O，这一步操
作需要记录的是
A．橡皮条固定端的位置
B．O点的位置和两条细绳套的方向
C．两个弹簧秤的读数
D．橡皮条伸长后的总长度
(2)用一个弹簧秤钩住细绳套拉橡皮条时，下列说法正确的是
A．弹簧秤必须与木板平行
B．使橡皮条拉伸相同长度即可
C．将结点拉到相同位置
D．弹簧秤示数尽可能大
23．(分)用图甲所示的电路，测定某一干电池的电动势和内电阻，中定值电阻R起保护作用，除电池(内阻不大于
2)、电流表、电压表、开关和导线外，可供使用的实验器材还有：
A．滑动变阻器(阻值范围010，额定电流2A)
B．滑动变阻器(阻值范围0100，额定电流1A)
C．定值电阻(阻值1，额定功率5W)
D．定值电阻(阻值10，额定功率10W)
25．（19分）
如图所示，x轴上方是垂直纸面向外的匀强磁场，在x轴下方是方向与y轴正方向相同的场强为E的匀强电场，沿x轴
正方向跟坐标原点相距为L处有一平行于y轴的屏MN．现有一质量为m、带电荷量为q的正粒子以初速度从坐标原点沿y轴
正方向射入磁场，粒子垂直打在MN上的P（L，L）点；若减小该粒子进入磁场初速的大小，粒子垂直打在屏MN上的
（L，L）点，不计粒子受到的重力及粒子间的相互作用力，求：
（1）粒子从O运动到Q的时间．
（2）若同时将大量的该粒子以不同大小的初速沿y轴正方向射入磁场，求能垂直射到屏上的粒子从O运动到MN的时
间．
(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+ Cu2=6Cu+SO2(高温
条件）,该反应的氧化剂是______当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____________mol。
(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜）。试写出上述过程中
负极的电极反应式____________。
(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO45H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量。取ag试样
配成1mL溶液，每次取25.00mL滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式____________。继续滴加
KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生 反应的化学方程式为
：I2+2Na2S23=2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3 溶液VmL。则试样中CuSO45H2O的质量分数为____________。随
着大气污染的日趋严重，国家于“十二五”期间，二氧化硫(SO2)排放减少8%，氮氧化物(NOx)排放减少10%。目前，消
除大气污染有多种方法。
用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) H=-574 kJ·mol－1
②CH4(g) +4NO(g)=2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)H=-1160 kJ·mol－1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol－1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式
（）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-，从而实现SO2的理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、
