化学-黑龙江省大庆十中2016-2017学年高一下学期期末考试试卷

1 大庆市第十中学2016-2017学年度第二学期高一期末

化学试题

(本试卷共 100 分，考试时间为90分钟)

可能用到的相对原子质量：H～ 1，C～ 12，N～ 14，O～ 16， Na～ 23，Al~27，Mg~24，S～ 32，Cl～ 35．5，K～ 39，Fe～ 56，Cu～ 64，Zn～ 65 。

一．单项选择题（本题总分60分，有20小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1． 下列说法正确的是（ ）

A．现在常用的元素周期表是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本

B．在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一个横行，称为一族

C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D．第ⅠA族的元素（除了H以外）又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素

2． 下列各组粒子中属于同位素的是（ ）

A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na

3． 对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是( )

A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B．温度、压强一定时，放热的、熵增加反应不一定能自发进行

C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D．固体的溶解过程与焓变有关

4． 在2A(g)＋B(g)=3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是( )

A．vA=0．5 mol /（L·s） B．vB=0．3 mol/（L·s）

C．vC=0．8 mol /（L·s） D．vD=1 mol /（L·s）

5． 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）

①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败

A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤

6． 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（ ）

A．第七周期第0族 B．第六周期ⅡA族

C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族

2 7． a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

8．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）

A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素

B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

C．离子化合物一定能导电

D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

9．在一定温度不同压强(p1

)

10．砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是（ ）

A．与H2的化合能力：At2＞I2

B．砹在常温下为白色固体

C．砹原子的最外电子层上有7个电子

D．砹易溶于水,难溶于四氯化碳

11．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )

A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

3 D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质 X Y Z

初始浓度(mol·L－1) 0．1 0．2 0

平衡浓度(mol·L－1) 0．05 0．05 0．1

下列说法错误的是 ( )

A．反应达平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

13．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2＋O22SO3当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于( )

A．SO2、O2 B．SO2、SO3 C．SO2、O2、SO3 D．O2、SO3

14． 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393．51kJ•mol﹣1

C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395．41kJ•mol﹣1

据此判断，下列说法中正确的是（ ）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

15．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）

A．该反应为放热反应 B．催化剂能降低该反应的活化能

4 C．催化剂能改变该反应的焓变 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

16．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701．0 kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)

ΔH＝－181．6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为（ ）

A．＋519．4 kJ·mol－1 B．＋259．7 kJ·mol－1

C．－259．7 kJ·mol－1 D．－519．4 kJ·mol－

17．有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（ ）

A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成

B．有化学键断裂的过程一定是化学变化

C．化学反应过程中，反应物中所有的化学键都要断裂

D．干冰升华时，分子中的共价键发生断裂

18．在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量应当是( )

A．50kJ B．20kJ C．30kJ D．80kJ

19．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是( )

A．碎泡沫塑料 B．环形玻璃搅拌棒 C．底部垫纸条 D．两个量筒

20．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57．3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－bkJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－ckJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为( )

A．a>b>c B．b>c>a C．a＝b＝c D．无法比较

二．填空题（本题总分40分，共3小题）

21． （14分，每空2分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置回答下列问题。

族

周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

0

1 ①

2 ② ③ ④ ⑤

3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

（1）③和⑧的最高价含氧酸的酸性强弱关系是 （用化学式填写）。

5 （2）⑥、⑦、⑩的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。

（3）由⑨与⑩形成的某种分子中各原子都满足最外层为8电子结构，其化学式是 ；

由⑤与⑥形成的某种化合物中含有两类化学键，该化合物的电子式为 。

（4）⑦的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：

。

（5）⑧与⑩相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （填字母序号）

a． 常温下⑧的单质呈固态，⑩的单质呈气态

b． ①与⑧和⑩形成的化合物分别为X和Y，稳定性Y＞X

c． ⑧与⑩形成的化合物中⑧呈正价

22． (10分，每空2分) 300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0．8 mol D。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝ ，已知K300℃”或“<”)。

(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

23． (8分，每空2分) Ⅰ．某温度时，下图中曲线X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析:

① 该反应的化学方程式为 ；

② 反应开始至2s，Z的平均反应速率为 。

Ⅱ．①根据下列图示，写出反应的热化学方程式：____________________________。

6

②已知16 g固体硫完全燃烧时放出148．4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是:

．

24．(8分，每空2分)Ⅰ．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571．8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192．9 kJ·mol－1

(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为___________________________________________________。

(2)H2(g)的燃烧热为________________。

(3)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：

______________________________；_________________________(写出两点即可)。