福建省长乐第一中学高三上学期第二次月考化学试题
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1．下列各组物质的分类正确的是 （ ）
①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；
③同位素： 1 H、2H2、3H+；④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；
⑤弱电解质：Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2O
A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正确
2．根据所学的化学知识判断下列说法正确的是 （ ）
A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘单质的食物
B．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I所有性质完全相同
C．晶体硅用于生产光导纤维
D．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
3．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 （ ）
A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆
C．汽水底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
4．下列变化需克服相同类型作用力的是 （ ）
A．硅和C60的熔化 B．碘和干冰的升华
C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化
5．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确．．．的是 （ ）
①2.24L氖气含有NA个电子，② 18g D2O中所含的中子数为10NA，③标准状况下，11.2LSO3 含有的分子数为0.5NA，④ 过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32 g，⑤在1L
0.1mol/L的碳酸钠溶液中，CO32－总数小于0.1NA
A．①②③⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤
6．有关化学用语的表示正确．．的是 （ ）
A．HCN分子的结构式：H—C ≡ N B. 二氧化碳的电子式：
C．Cl—的结构示意图为： D．乙烯的结构简式为CH2CH2
7．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是 （ ）
① 铁与稀硝酸 ②AgNO3溶液与氨水溶液 ③ 碳酸钠溶液与稀盐酸 ④FeCl3溶液与Na2S溶液 ⑤NaAlO2溶液和稀盐酸 ⑥铁与氯气
A．全部都是 B．①②③⑤⑥ C．①②③④⑤ D．③④⑤
8．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ）
A．Na2O2→O2 B．Cl2→Cl－ C．Fe3+→Fe2+ D．Cl－→Cl2
10．下列有关物质性质的应用正确的是 （ ）
A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
11．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 （ ）
A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
12．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 （ ）
13．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 （ ）
A．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2C1O— + SO2+H2O ＝ CaSO3↓ + 2HC1O
B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH－+ 2HCO3－ ＝ CaCO3↓ + H2O + CO32— C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+ CO2 + H2O ＝ H2SiO3↓ + CO32—
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4— + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
14．下列说法或表示方法正确的是 （ ）
A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生
B．稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热
C．由C（石墨）（s）→C（金刚石）（s）；△H>0可行，石墨比金刚石稳定
D．在101kPa，25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）＝ 2H2O（1）；△H＝－285.8kJ/mol
15．右图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是 （ ）
选项 X Y
A． MgSO4 CuSO4
B． AgNO3 CuSO4
C． FeSO4 Al2 (SO4)3
D． CuSO4 AgNO3
16．常温．．下，将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是
（ ）
A．铜片 B．银片 C．铁片 D．锌片
17．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 （ ）
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
18．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应式为：2H2 + O2 ＝ 2H2O，负极反应为：
H2 + CO32—— 2e— ＝ H2O + CO2。则下列推断中，正确的是 （ ）
A．正极反应为4OH—— 4e— ＝ 2H2O+O2↑ B．放电时CO32— 向负极移动
C．当生成1 mol水时，转移4 mol电子 D．通H2的一极为负极，发生还原反应
19．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 （ ）
A．用50 mL 12 mol/L的氯化氢．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B．常温下，将1 g铝片．．投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中
C．向100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g铁．
D．常温常压下，0.1 mol氯气．．通入1 L水中反应
20．下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是 （ ）
A．含有NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO 42— 、H+
B．含有CO32—的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、Na+
C．在pH＝2的溶液中：ClO—、SO32—、Na+ 、K+
D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO— 、I—
21．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是 （ ）
实验器材（省略夹持装置） 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
22．已知298 K、101 kPa时下列反应： （ ）
①2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1
②C2H4(g)+3O2(g) ＝ 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH ＝－1 411.0 kJ·mol－1
③C2H5OH(l)+3O2(g) ＝ 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH ＝－1 366.8 kJ·mol－1
则C2H4(g)+H2O(l) ＝ C2H5OH(l)的ΔH 为( )
A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol
第II卷 非选择题
二、填空题（四大题，共56分）
23．（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息： （1）A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族
（2）B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H。
（3）C的焰色应呈黄色。
（4）D在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．
回答下列问题：
（1）写出D在元素周期表中的位置：
（2）化合物H的水溶液PH 7 其原因是 （用离子方程式表示）
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式
（4）某同学设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系。
①溶液．．a．和b分别为 ， 。
②溶液c中的离子方程式为 。
24．（11分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、
