原子结构与性质课件1

⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大
而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来
越高
A. ①③⑤
B. ②③④
B. C. ②③⑥ D. ④⑤⑥
解析：①对，钾的密度大于煤油的，和空气中水蒸气、氧气、 二氧化碳发生反应，少量钾通常保存在煤油中。 ②错，碱金属不可直接用手拿，否则会和手上的汗水反应生 成强碱而腐蚀皮肤。 ③错，碱金属中还原性最强的不是钾，而是铯。 ④对，金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所以碱金属 阳离子中氧化性最强的是Li+。 ⑤对，同主族元素的原子或离子，电子层数依次增多，故碱 金属的原子半径和离子半径都随着核电荷数的增大而增大。 ⑥错，从Li到Cs，密度呈增大趋势，但K的密度小于Na；碱 金属的熔、沸点越来越低。 答案：C
2.元素金属性、非金属性强弱的判断方法 （1）元素金属性强弱的判断方法
依据 根据与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度
根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 根据金属单质之间的置换反应
（2）元素非金属性强弱的判断方法。
依据 根据与氢气化合的难易程度或生成氢化物的稳定性
根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 根据非金属单质间的置换反应
从它的化合物溶液里置换出来
解析：A错，F2和水反应生成HF和O2，Cl2、Br2、
I2与水反应均可用X2+H2O
HXO+HX表示。
B错，卤素的非金属性越强，其氢化物越稳定，卤
素氢化物都易溶于水，但它们的热稳定性随核电荷
数增大而减弱。
C对，卤素单质从F2
I2颜色逐渐加深。
D错，因F2极易与水反应生成HF和O2，故F2不能
例 2 关于卤素（用X表示）的下列叙述中，

baXn－，下列说法正确的是 A．baXn－含有的中子数为 a＋b B．baXn－含有的电子数为 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n
( D)
D．1 个 X 原子的质量约为6.02×b 1023 g
〔对点集训 1〕 (1)(2022·黑龙江哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核
工业原料，下列说法错误的是
原 AZX子 原子核质 中子 子围绕____原AZ____－子___个Z核__做个每 相高个 对中 相速质 质对子运子 量质_动_带 约不量__一 为带_约_个__为_1_单_电____位_1_____正___电荷
核 __外_Z_电_个子每 相个 对电 质子 量带 约一 为个 一单 个位 质子__负_中__子_电的荷1
确的是
(D)
A．N＋ 5 中含有 36 个电子
B．O2 与 O4 属于同分异构体
C．C60 和 12C、14C 互为同位素
D．H2 与 H3 属于同素异形体
微考点 2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算
典例 2 (1)(2022·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为 A，核 内中子数为 N 的 R2＋与 16O 所形成的 W g 氧化物中所含质子的物质的量
(√) (×) (×)
(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素
就有多少种原子。
( √)
(5)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是
化学变化。
(× )
(6)235 g 核素23952U 发生裂变反应：23952U＋10n—裂—变→9308Sr＋13564Xe＋1010n，
±c
3．一个信息丰富的微粒符号——AZXmn ±中各字母的含义

电子式为 ∶Cl ∶ Be ∶ Cl∶
，
BeCl2水溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)：
Be2++2H2O = Be(OH)2+2H+
× 1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 √ 2、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
3、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸取650kJ能
解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO， Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3 都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。
课堂练习：
一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大
于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元
素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。
课堂练习1： 比较下列微粒的半径的大小：
（1）Ca > AI (2) Na+ < Na
(3) Cl- > Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI-
S2->CI->K+>Ca2+
课堂练习2： 具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C
下列分析正确的是（ BC ）
A.原子序数关系：C>B>A B.微粒半径关系： Bn-> An+ C.C微粒是稀有气体元素的原子. D.原子半径关系是：A<B<C
1 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理 量。电离能越小，表示气态时越容易失去电 子，即元素在气态时的金属性越强。I越大非 金属性越强。
2 确定核外电子排布 3 确定化合价
课堂练习：
下列说法正确的是（ A

填入电子数
核外电子在能级中的排布顺序：
1s→2s → 2p→ 3s → 3p
原子的核外电子排布
【巩固･评价】 根据构造原理分析19K核外电子在能级中的排布。
×
√
KL
MN
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
KL
M
N
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
核外电子在能级中的排布顺序： 1s→2s → 2p→ 3s → 3p → 4s → 3d
核外电子运动的特点
① 电子的体积和质量都很小 ② 电子运动空间相对很大(绝对空间小) ③ 电子绕核作高速运动 (接近光速，约为108m/s） ④ 电子是做无规则的运动，没有确定的轨迹。
原子的核外电子排布
1.能层
电子层： 人们把电子运动的区域简化为不连续的壳层，称作“电子层”。
(1)能层：根据核外电子的能量不同，将核外电子所处的不同区域分成 不同的能层。
原子的核外电子排布
想一想
电子排布式也可以用于表示离子的核外电子排布，试写出Na+、Cl-和 Fe2+的电子排布式。
写出原子 的电子排 布式
判断原子 得失电子 的数目
①（价层电子）失电子的顺 序由外向里 ②得电子时，得到的电子填 充在最外层的某个能级上
(“行星系式”原子模型)
(核式模型)
一、关于原子（“ατομ” atom）
话题2 原子结构模型的演变 (必修1 P88科学史话)
4.玻尔原子模型(1913年）❖ 又称分层模型：当原子只有一个电子时，电子沿特定
球形轨道（线型轨道）运转；当原子有多个电子时， 它们将分布在多个球壳中绕核运动。 ❖ 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。