第1课时 元素周期表

第二讲：元素周期表及元素周期律第1课时元素周期表一、原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。

原子序数＝核电荷数＝核外电子数。

二、编排原则三、元素周期表的结构1．分界线：如上图所示，沿着元素周期表中B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po 的交界处画一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线(氢元素除外)。

2．金属元素：位于分界线的左面区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素。

3．非金属元素：位于分界线的右面区域，包括部分主族元素和0族元素。

4．分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。

五、元素周期表中的特殊位置1．过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

2．镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。

3．锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。

4．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。

(2015·吉林通化模拟)下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是()[解析]根据元素周期表中前六周期每周期所含有的元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32，由此分析比较得出C符合题意。

[答案] C【跟踪短训】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X()A．钠与W可能形成22B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体解析：选A。

根据X原子的结构特点确定X元素，并结合五种元素在周期表中的相对位置关系确定其他元素，再结合各选项分析、解决问题。

X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，而原子的最外层电子数不超过8个，则X为C元素，结合五种元素的相对位置关系，从而可知，Y为O元素，Z为Si元素，W为S元素，Q为Cl元素。

O和S元素同处第ⅥA族，类比Na和O元素形成化合物Na2O2，推测Na和S元素可形成化合物Na2S2，A项正确。

主族序数= 主族序数=最外层电子数
元素周期表的结构
归纳： 归纳：
三长、三短、一不全； 三长、三短、一不全； 七主、七副、 七主、七副、一0八；
族的别称
第ⅠA族称为碱金属 元素 , 第ⅥA族称为 氧族 元素 碱土金属 元素, 第ⅦA族称为 卤族 元素 第ⅡA族称为 第ⅣA族称为 碳族 元素,第ⅤA族称为氮族 元素 零族称为 稀有气体元素
质பைடு நூலகம்子
1个质子带1 个质子带1 个单位正电 个单位正电 荷
1.673× 1.673×10－27
中 子
不显电性
1.675× 1.675×10－27
1.007
1．008
思考： 思考： 回忆初中所学内容，什么是原子结构示意图？ 回忆初中所学内容，什么是原子结构示意图？请
画出1 20号元素的原子结构示意图。 画出1－20号元素的原子结构示意图。 号元素的原子结构示意图
思考：Cl的位置的描述： 第三周期第VIIA VIIA族 思考：Cl的位置的描述： 第三周期第VIIA族 的位置的描述 第III周期 III周期 第3周期 第三周期 第七主族 VII族 VII族 VIIA族 VIIA族
氦元素原子最外层有两个电子， 1、氦元素原子最外层有两个电子，为什么 不把它排在ⅡA族 不把它排在ⅡA族？ ⅡA 2、哪周期元素种类最多？族呢？ 哪周期元素种类最多？族呢？
元素 为
元素周期表的由来
第 一 节 1864 年，德国化学家迈尔发表了《六元素表》，他 德国化学家迈尔发表了《六元素表》 种元素列在一张表上， 把28 种元素列在一张表上，表中各元素按原子量排 列成序，并对元素进行了分族， 列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发 现的元素留出了空位， 三元素组” 现的元素留出了空位，比“三元素组”有了很大进 步。 英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律” 1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律”的 理论。他把元素按原子量递增的顺序排列， 理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种元 素的性质几乎和第一种元素的性质相同。 素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐 中八度音似的“八音律” 中八度音似的“八音律”，进一步揭示了元素的性质 和元素原子量之间的密切联系。 和元素原子量之间的密切联系。

元素周期表
元素周期表的基本结构与内容
Duty Honor Love
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元素周期表概览
中 英 文 版 切 换
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元素周期表概览
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元素周期表的结构
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总结
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作 业
记忆短周期所有元素； 记忆短周期所有元素； *记忆所有主族 优先记忆Ⅰ *记忆所有主族(优先记忆ⅠA ⅦA)； 记忆所有主族( A)； 练习写罗马数字的1 练习写罗马数字的1到8； 记忆0族所有元素的原子序数。 记忆0族所有元素的原子序数。
化学学习的神器 不
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周期详解
完 全 周 期
小练习 找出各周期含有 2 3 4 5 6 数目 2 8 周期
¤
7 26
8
18
18
32 周期
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族详解
仔细观察周期表，最上面那一行不带颜 仔细观察周期表， 色的代表了什么？ 色的代表了什么？ 讨论： 讨论： 1 列标识总共有几种类型？ 列标识总共有几种类型？ 2 每一种各有几个？各占几个列？ 每一种各有几个？各占几个列？ 3 每一种标识各自有什么特点？ 每一种标识各自有什么特点？
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小练习
找一找哪个族的元素最多。 找一找哪个族的元素最多。 算一算，上下相邻的主族元素，差值是多少？ 算一算，上下相邻的主族元素，差值是多少？ ⅢB是元素最多的族 不是定值。 不是定值。 仅一个， 相差 2： 仅一个，Li 10到20号元素 相差 8: 10到20号元素 相差18: 31到38号元素 49到56号元素 号元素； 相差18: 31到38号元素；49到56号元素 相差32: 81到88号元素 相差32: 81到88号元素 上下差值是解题中经常用到的数据，请牢记。 上下差值是解题中经常用到的数据，请牢记。

第二节原子结构与元素周期表第1课时◆教学目标1.通过问题讨论、活动探究等活动知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理，认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，能用以上规则解释1—18号元素基态原子的核外电子排布。

2.通过交流研讨、练习巩固等活动，达成能根据基态原子的核外电子排布规则书写1—18号元素基态原子的核外电子排布的目标。

3.通过探究基态原子的核外电子排布规则，达成体会微观世界的有序性与规律性、科学探究的过程和方法、提高学习化学兴趣的目标。

◆教学重难点1.泡利原理、洪特规则、能量最低原理2.电子排布式与轨道表达式◆教学过程一、新课导入【联想】基态原子的核外电子的排布规律有哪些(必修)？【展示】1~18号元素的原子结构示意图。

【提问】通过化学必修课程的学习，你已经建立起电子在原子核外分层排布的概念。

请回顾1~18号元素的原子结构示意图，思考以下问题：①为什么第一层最多只能容纳2个电子，第二层最多只能容纳8个电子？第三、四、五层呢？①原子核外电子排布与上节课所学的原子轨道有什么关系？【讲解】①各电子层最多能容纳2n2个电子；①最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)；次外层电子数不超过18个；①核外电子在距核由近到远，能量由低到高的电子层上依次排列。

基态原子：所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低。

二、讲授新课课堂活动1：讨论基态氢原子的核外电子排布，认识能量最低原理。

【提问】氢原子核外只有一个电子，请根据必修所学核外电子排布知识及原子轨道知识，讨论氢原子核外这一个电子的排布情况，并思考讨论核外电子在原子轨道上的排布应遵循什么原则？【讲解】观察元素周期表及原子结构示意图，根据“核外电子在距核由近到远，能量由低到高的电子层上依次排列”的规律可知，当电子排满第一层的ls轨道后，即开始排布第二层的2s和2p轨道，所以核外电子在排布时优先占据能量较低的电子层。