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课时作业15 微粒之间的相互作用

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课时作业15 微粒之间的相互作用 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列关于化学键的叙述正确的是( ) A．化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻的分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子(或离子)之间相结合的作用力 D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 解析：分子之间不存在化学键，只存在范德华力或氢键，A错；原子或离子间的相互作用既包含静电引力又包含静电斥力，B、D错，C项正确。 答案：C 2．下列分子的电子式书写正确的是( )

· 解析：A中N缺1对孤电子对，B中Cl原子未成键电子对未标出，D中C与O应分别共用两对电子。 答案：C 3．下列叙述正确的是( ) A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

解析：甘氨酸中存在10对共用电子，BCl3中B原子最外层只有6个电子，CS2是非极性分子。 答案：D 4．下列叙述不正确的是( ) A．易溶于水的物质一定是电解质 B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化 C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体 D．IBr与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 解析：A项中像NH3、C2H5OH、蔗糖等都易溶于水，但三者都是非电解质；B项如离子化合物的溶解过程中虽存在离子键的断裂，但该变化并不是化学变化(还必须有新化学键的形成才是化学变化)；C项金属在熔化状态下仍能导电。D项，Br、I、F形成1个键，Si形成4个键，IBr和SiF4中原子最外层均满足8电子结构。 答案：A 5．(2011·河北灵寿中学周练)下列事实与氢键有关的是( ) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．氨易液化，氨极易溶于水 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 解析：A、D项均与共价键强弱有关，C项是由于分子间作用力逐渐增强的缘故。氨易液化是由于其分子间形成氢键、沸点高，氨极易溶于水与NH3分子与H2O分子间形成氢键有关。 答案：B 6．下列有关化学键的说法中正确的是( ) A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等 B．电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程 C．有化学键被破坏的变化一定是化学变化 D．共价化合物中可能含有离子键 解析：A项，氢键不属于化学键；无论是离子型电解质还是共价型电解质，在水分子的作用下离解成水合阴、阳离子，原来的共价键和离子键被破坏了，B项正确。C项，电离过程有化学键的破坏，但电离不是化学变化，化学变化不仅有旧键的断裂，还有新键的形成；D项，含离子键的化合物一定属于离子化合物。 答案：B 7．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( ) A．氯气 '二氧化碳 '氢氧化钠 B．氯化钠' 过氧化氢 '氯化铵 C．氯化钠 '过氧化钠' 氯化铵 D．氯化钠 '氦气' 氢氧化钠 解析：A项，Cl2中含的是共价键；C项，Na2O2中既含离子键，又含共价键；D项，氦气中不含任何化学键。 答案：B 8．下列物质性质的变化规律，与共价键的稳定性有关的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次降低 C．碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 解析：首先排除C和D两个选项，因为碱金属单质和NaX中不存在共价键；共价键的稳定性影响共价分子的稳定性等化学性质，卤素单质的熔点、沸点与共价键的稳定性无关。 答案：B 9．(2011·南京模拟)下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是( ) A B C D

NH3 C2H2 CCl4 CO2 答案：C 10．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是( ) A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短 C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变 解析：水的化学性质、化学键不可能改变，改变的是水分子间结构；使水形成小分子团水，水分子间作用力增大了。 答案：D 11．(2011·江苏无锡市调研3月)下列有关表述正确的是( ) A．—OH与OH－组成元素相同，含有的质子数也相同

B．NH4Cl的电子式为： C．丙烷分子的比例模型示意图： D．CO2分子的比例模型示意图： 解析：A项，质子数均为9，正确；B项，没有写出氯离子最外层电子、缺少中括号；C项，该图型为丙烷分子的球棍模型；D项，CO2分子是直线形分子。 答案：A 12．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是( ) ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 ④在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N—F比N—H键的键能大 ⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键 A．只有①②⑥ B．只有③④ C．只有③⑥ D．只有⑤⑥ 解析：能与酸反应的氧化物有碱性氧化物、两性氧化物，某些酸和某些酸性氧化物也可能发生氧化还原反应，如H2S和SO2，①错；由稀有气体形成的分子晶体中没有化学键，②错；金属的熔点有高有低，如W的熔点很高，Hg的熔点很低，③正确；在熔融状态和水溶液中均不能导电的化合物称为非电解质，不是指物质，④错；NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NH3分子间能形成氢键，⑤错；过氧化氢分子含有的O—O和氮的分子含有的氮氮键都是非极性共价键，⑥正确。 答案：C 二、填空题(共52分) 13．(8分)下列变化中：①I2升华'②烧碱熔化'③NaCl溶于水'④HCl溶于水'⑤O2溶于水'⑥Na2O2溶于水。 未发生化学键破坏的是__________________________________________________； 仅发生离子键破坏的是_________________________________________________； 仅发生共价键破坏的是___________________________________________________； 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____________________________________。 解析：I2升华是固态变成气态的过程，I2分子内的共价键没有破坏，只破坏了分子间作用力；烧碱熔化是NaOH固体转变成Na＋和OH－的过程，离子键被破坏；NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－，仅离子键被破坏；HCl溶于水发生电离：HCl===H＋＋Cl－，是HCl分子内的共价键被破坏；O2溶于水，是以O2分子形式存在于水中，分子间作用力被破坏；Na2O2溶于水，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na＋与O22－之间的离子键被破坏，氧原子之间的O—O非极性共价键也被破坏。 答案：①⑤ ②③ ④ ⑥ 14．(14分)科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a～h 8种短周期元素，是除氧、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

(1)下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是________，容易形成共价键的是________。 A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e (2)下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是________。 A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4 (3)由a、e组成的一种化合物化学式为ea5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式________，该物质属于________(填“离子”或“共价”)化合物。 (4)均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是________(填化学键类型，下同)，溶于水时破坏的是________。 解析：(1)由对应周期表中位置知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl，h为S。8种元素中最活泼的金属钠与最活泼的非金属氯之间最容易形成离子键，非金属元素间一般形成共价键。 (2)各选项对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氢形成的是2电子稳定结构，故不符合题意。而PCl3中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3中的磷原子、氯原子最外层都达到8电子结构。同理，CCl4亦符合题意。 (3)ea5即NH5，已知NH3中各原子达到相应稀有气体原子的稳定结构，即N原子最外层8个电子，H原子最外层2个电子，当结合一个H＋形成NH4＋时各原子也达到相应稳定结构，如果形成NH5，则只能通过离子键结合一个H－，形成离子化合物，电子式为

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高中化学《微粒之间的相互作用》最新精品PPT

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4.原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X，Y，Z， W ，其中 X 、 Z 、 W 与氢元素可组成 XH3 、 H2Z 和 HW 共 价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。 (1)写出Y2O2的电子式_______________________ ；其中 离子键和共价键 含有的化学键是________________________ 。 (2)X 、 Z 、 W 三种元素的最高价氧化物对应的水化 HClO4 物酸性最强的是(填写化学式) ________________ ；
3.(2009年· 广东)元素X、Y、Z原子序数之和为36， X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层 结构。下列推测不正确的是 ( ) B A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
一、化学键 原子相结合的作用力通称为 1 ．概念：使离子相结合 _________ 或 _________ 化学键。 2．类型：
离子化合物肯定存在离子键，可能存在共价键；共价 化合物只存在共价键。
3．化学反应的本质 新化学键形成 和 化学反应的过程，本质上就是 ______________ 旧化学键断裂 的过程。 _________________ 二、电子式与结构式书写 1．原子的电子式 中性原子最外层电子数未发生变化，书写时应把最 外层电子一一都表达出来。 例如： 硫 原 子 _________ ； 镁 原 子 _________ ； 碳 原 子 _________等
(3)XH3 、 H2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外 NH3 两种都能反应的是(填写化学式) _________ ； (4)与W上下相邻的同主族元素M、N，原子电子层 数M>W>N，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是 (填 HF>HBr>HCl 写化学式) _____________________ 。
《微粒之间的相互作用力》课件1

《微粒之间的相互作用力》课件1


类型 一
离子键与离子化合物 )
【典例】下列说法正确的是(
A.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 B.所有物质中均含有化学键 C.含有离子键的物质肯定含金属元素
D.只要含离子键的化合物就属于离子化合物
【解题指南】解答该题要注意以下3点：
(1)物质包括单质和化合物。
(2)稀有气体是单原子分子。 (3)铵盐是离子化合物。
【学而后思】 (1)阴离子与阳离子结合一定生成离子化合物吗?
提示：不一定。阴离子与阳离子结合形成离子键才能形
成离子化合物。如H+和OH-结合生成的H2O不是离子化合物。 (2)如何判断一种化合物是不是离子化合物? 提示：可以通过看该化合物在熔化状态下是否导电来判 断。若导电，则为离子化合物。
二、电子式的书写 1.原子、单原子阳离子、单原子阴离子： (1)原子的电子式：把原子的最外层电子全部排列在元素符号 周围。例如： 等。
常见的化合物 NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、 Na2SO4等 NaOH、KOH、Ca(OH)2等
Na2O、Na2O2、MgO等
【知识备选】
(1)影响离子键强弱的因素：离子键的强弱与离子的半径
和离子所带的电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷 数越多，离子键越强，反之则越弱。 (2)离子键的强弱对物质熔、沸点有影响：离子键越强， 使离子键断裂就越难，其晶体的熔、沸点就越高。
分析：非金属元素原子之间也能形成离子键，如NH4Cl晶体中
NH 4、
Cl- 之间的化学键就是离子键。
(3)离子化合物中一定存在离子键。( √ ) 分析：离子化合物是由阴、阳离子构成的，一定含有离子 键。
(4)KF的电子式可以表示为
分析：KF是离子化合物，其电子式 为 。
高中化学《微粒之间的相互作用力》教案5 必修2

高中化学《微粒之间的相互作用力》教案5 必修2

微粒之间的相互作用力一、教学目标课标内容：认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成会考考纲：1．认识化学键的涵义（B）2．知道离子键和共价键的形成（A）3．了解离子化合物、共价化合物的概念（B）4．能识别典型的离子化合物和共价化合物（A）5．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单常见的离子化合物、共价化合物的形成过程（B）6．能从化学键变化的角度认识化学反应的实质（B）教学目标：（一）知识与技能1．认识化学键的涵义，认识离子化合物、离子键的概念，了解离子键的形成，知道离子键的实质是阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

2．能用电子式表示离子键以及离子化合物的形成过程。

（二）过程与方法通过用电子式表示“氯化钠、氧化镁”的形成过程学习离子键的形成（三）情感与价值观尝试用对立统一规律认识问题，初步学习由个别到一般的研究问题的方法。

二、教学重、难点和突破方法教学重点：离子键的概念及其形成,学会运用化学用语（电子式）进行化学的学习。

教学难点：用电子式表示离子键以及离子化合物的形成过程。

三、教学过程：（一）设计思路化合物的构成→化学键→离子键→电子式→用电子式表示离子化合物的形成（二）教学媒体和教具学案、练习题、图表……（三）课堂教学流程1.创设情境，引入新课构成物质的基本微粒有：原子、分子、离子等，不同的物质含有不同的微粒，这些微粒之间彼此结合构成了世间的万事万物。

例如：氯化钠、氧化镁、氯化氢、氯气等是中学化学学习中常遇到的物质。

根据你所学的知识回答下列问题：①依次写出上述物质的化学式：、、、。

②依次写出它们分别是由何种微粒构成的：氯化钠：、氧化镁：、氯化氢：、氯气：。

过渡：构成物质的基本微粒之间是通过怎样的相互作用构成了自然界中的上千万种物质的呢？2.进行新课讲解：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用形成了物质。

通常我们这种作用称之为“化学键”。

一．化学键定义：把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用叫做化学键。

《微粒之间的相互作用力》 学历案

《微粒之间的相互作用力》 学历案

《微粒之间的相互作用力》学历案一、学习目标1、理解化学键的概念，包括离子键、共价键和金属键。

2、掌握离子键、共价键的形成过程和特点。

3、学会判断离子化合物和共价化合物。

4、了解分子间作用力和氢键的概念及对物质性质的影响。

二、学习重难点1、重点（1）离子键、共价键的形成和特点。

（2）离子化合物和共价化合物的判断。

2、难点（1）用电子式表示离子键和共价键的形成过程。

（2）理解分子间作用力和氢键对物质性质的影响。

三、知识回顾1、原子结构原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。

质子带正电，电子带负电，中子不带电。

原子中质子数等于电子数，整个原子呈电中性。

2、元素周期表元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。

同一周期的元素电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素最外层电子数相同，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

四、新知识讲解（一）化学键1、概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。

2、分类：离子键、共价键、金属键。

（二）离子键1、定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

2、形成过程以氯化钠的形成为例：钠原子失去一个电子形成钠离子（Na+），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl），钠离子和氯离子通过静电作用结合形成氯化钠（NaCl）。

3、特点（1）离子键没有方向性和饱和性。

（2）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键。

（三）共价键1、定义：原子之间通过共用电子对形成的化学键。

2、形成过程以氯化氢的形成为例：氢原子和氯原子各提供一个电子形成共用电子对，从而使两个原子结合在一起形成氯化氢分子（HCl）。

3、特点（1）共价键具有方向性和饱和性。

（2）共价化合物中只存在共价键。

（四）离子化合物与共价化合物1、离子化合物：由离子键构成的化合物。

常见的离子化合物有：大多数盐（如 NaCl、KNO3 等）、强碱（如 NaOH、KOH 等）、活泼金属氧化物（如 Na2O、MgO 等）。