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《微粒之间的相互作用力》学历案一、学习目标1、理解化学键的概念，包括离子键、共价键和金属键。
2、掌握离子键、共价键的形成过程和特点。
3、了解分子间作用力和氢键的概念及对物质性质的影响。
二、知识回顾在我们的日常生活中，物质的形态和性质千差万别。
比如，金属具有良好的导电性和延展性，而水在常温下是液态，氧气是气态。
这些不同的性质都与微粒之间的相互作用力密切相关。
我们已经知道，物质是由原子、分子或离子等微粒构成的。
在原子中，原子核带正电，核外电子带负电。
那么，当原子之间相互结合形成分子或物质时，它们之间必然存在着某种相互作用。
三、新知识讲解（一）化学键1、离子键当活泼的金属原子（如钠原子）和活泼的非金属原子（如氯原子）相遇时，钠原子容易失去一个电子形成带正电荷的钠离子（Na⁺），氯原子容易得到一个电子形成带负电荷的氯离子（Cl⁻）。
阴阳离子之间通过静电作用相互吸引，形成了离子键。
离子键的特点是：没有方向性和饱和性。
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能够导电。
例如，氯化钠（NaCl）就是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的。
2、共价键在非金属原子之间，由于它们都有获得电子形成稳定结构的倾向，所以它们会通过共用电子对的方式形成共价键。
共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
在极性共价键中，电子对偏向电负性较大的原子；在非极性共价键中，电子对在成键原子间均匀分布。
共价键具有方向性和饱和性。
共价化合物的熔点和沸点一般较低，有些在常温下是气态或液态。
例如，氢气（H₂）中的氢原子之间就是通过非极性共价键结合的，而氯化氢（HCl）中的氢原子和氯原子之间则是通过极性共价键结合的。
3、金属键金属原子失去部分或全部外层电子形成金属离子，这些金属离子沉浸在自由电子的“海洋”中，它们之间通过金属键相互结合。
金属键没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
（二）分子间作用力分子间作用力也称为范德华力，包括取向力、诱导力和色散力。
离子键一、教学目标1、知识与技能：了解化学键、离子键，掌握离子化合物，能用电子式表示各种微粒，并能用电子式表示离子化合物的形成过程。
2、过程与方法：通过分析氯化钠的形成过程，学习研究科学的基本方法。
3、情感态度与价值观：培养学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
二、教学重难点重点：离子键、离子化合物、用电子式表示离子化合物。
难点：判断离子化合物、电子式的写法、用电子式表示离子化合物的形成。
三、教学过程之前学习了元素周期表，元素周期表中目前已知有一百多种元素，这么多元素组成了不同的物质。
那么元素的原子之间是通过什么作用去形成如此丰富多彩的物质呢？经过科学家的长期努力从而提出这样一个概念——各种原子或离子通过化学键彼此结合形成物质。
那么什么是化学键？1、化学键定义：直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
类型：离子键、共价键、金属键。
参照教材上的氯化钠的形成过程：钠原子失电子形成钠离子，氯原子得电子形成氯离子。
钠离子与氯离子不断地相互吸引和相互排斥，通过静电作用形成氯化钠。
从该过程可归纳离子键定义。
2、离子键定义：使带有相反电荷的阴阳离子结合的相互作用。
成键微粒：阴阳离子成键本质：阴阳离子间的静电作用（静电吸引和静电排斥）成键元素：一般情况下，活泼金属元素（ⅠA族ⅡA族）与活泼非金属元素（ⅥA族ⅦA族）易形成离子键。
注意：不是所有金属元素与非金属元素都可以形成离子键，例如AlCl3 中无离子键。
非金属元素之间也能形成离子键，例如NH4Cl中阴阳离子间存在离子键。
3、离子化合物定义：阴阳离子通过静电作用形成的化合物。
常见离子化合物：强碱、活泼金属氧化物和过氧化物、绝大多数盐（包括铵盐，除AlCl3）注意：只要有离子键的化合物一定是离子化合物。
熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。
4、电子式用“.”或“×”来表示最外层电子原子：Na Mg Al Si P S Cl Ar (写其原子的电子式)简单阳离子：Na﹢Mg2﹢Al3﹢简单阴离子：S2﹣Cl﹣(写其电子式)，强调最外层电子、中括号、电荷。
第二单元微粒之间的相互作用力各位领导、老师们大家好！我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题一、第二单元《微粒之间的相互作用力》，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。
一、教材分析本专题从原子核外电子排布入手，介绍了元素周期律，引入到微粒间的相互作用，最终要求学生从微观结构层次上认识物质的多样性。
本单元起着承前启后的关键作用，前一单元学习了原子核外电子排布和元素周期律，学生的知识水平仍旧局限在单个微粒或单种元素的层面上，这一单元正是要帮助学生认识原子是怎么样构成物质的，了解微粒间存在的作用力，以便为下一单元学习从微观世界认识物质多样性而打好基础。
本节内容所涉及的是基本的、重要的化学理论知识，它将贯穿于整个化学的课程之中，学生对本节内容掌握的优劣程度将直接影响到他们的后续学习，也将大大影响他们的化学自学能力。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：1.知识和技能目标⑴理解离子键的概念，掌握离子键的形成，能熟练地用电子式表示简单离子化合物的形成过程。
⑵理解共价键的概念，掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解，能熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程和分子结构；⑶了解有机物中碳的成键特点和成键方式；⑷能利用分子间作用力解释一些常见的现象和物质的物理性质。
2.过程与方法目标⑴通过对通过学习化学键形成过程，培养抽象思维和综合概括能力；⑵通过学习化学键和分子间作用力，培养对微观粒子运动的想象力。
3.情感态度和价值观目标：⑴培养从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法；⑵培养由个别到一般的研究问题的方法。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重、难点确定为：学习重点：离子键、共价键的形成及概念。
学习难点：判别化学键的类型，以及电子式、结构式的书写。
【教学展开分析】一、学情分析在学习本节内容之前，学生已经学习了核外电子排布和元素周期律等理论知识，并在前面学习元素化合物知识时已经接触了较多的常见离子化合物和共价化合物，因此，本单元内容实际上是对已学的具体物质的性质进行总结、归纳，使之上升到理论层面。
一、课时安排建议共分4课时；离子键1课时；共价键1课时；分子间作用力0.5课时；练习讲评1.5课时。
二、离子键（1课时）（一）教学重难点1.离子键概念及其形成过程2.用电子式表示离子化合物。
（二）教学过程引言］从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢［小结］原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。
而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
［板书］四、分子间作用力（0.5课时）（一）教学重难点：1．认识分子间作用力，正确区分分子间作用力与化学键的关系。
2．认识到微粒之间的作用不同，导致物质性质有所差异。
（二）教学过程：[复习]前面我们学习了离子键和共价键，我们一起思考下列问题：1．一般来说，怎样的原子之间易形成离子键，怎样的原子间易形成共价键？2．指出下列物质中所含的化学键类型，并用电子式表示这些物质（ppt：2）NaCl HCl NaOH元素化合价成键微粒及其最外层电子数化学键类型化合物类型电子式学生完成练习，教师讲评。
[引入新课]离子键和共价键是微粒之间相互作用的两种重要类型。
在初中化学中我们知道，化学反应过程中原子是不会变化的，但通过化学键的学习，我们知道化学反应其实是旧的化学键断裂，生成新的化学键。
但是，水分子从液态变成气态需要吸收热量，这一热量是用于何处？（ppt：3）电解水产生氢气和氧气，它是一个化学变化，所消耗的电能用于克服什么作用？（ppt：4）、。
《微粒之间的相互作用力》学历案一、学习目标1、了解化学键的定义和分类，包括离子键、共价键和金属键。
2、理解离子键和共价键的形成过程、本质和特征。
3、掌握用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程。
4、了解分子间作用力和氢键的概念、特点和对物质性质的影响。
二、学习重难点1、重点（1）离子键和共价键的形成过程、本质和特征。
（2）用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程。
2、难点（1）对离子键和共价键本质的理解。
（2）分子间作用力和氢键对物质性质影响的综合分析。
三、知识梳理（一）化学键1、定义：相邻原子间强烈的相互作用。
2、分类（1）离子键①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
②形成条件：通常是活泼金属（ⅠA、ⅡA 族）与活泼非金属（ⅥA、ⅦA 族）之间。
③本质：静电作用（包括静电引力和静电斥力）。
④特征：无方向性和饱和性。
（2）共价键①定义：原子间通过共用电子对形成的化学键。
②形成条件：一般是非金属原子之间。
③本质：共用电子对对两原子的电性作用。
④分类a 极性共价键：不同种原子间形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方。
b 非极性共价键：同种原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方。
（3）金属键①定义：金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用。
②存在于金属单质和合金中。
（二）离子化合物和共价化合物1、离子化合物：由离子键构成的化合物。
2、共价化合物：只由共价键构成的化合物。
（三）电子式1、定义：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子。
2、用电子式表示离子化合物的形成过程：如氯化钠的形成，钠原子失去一个电子形成钠离子（Na+），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl ），电子式表示为：3、用电子式表示共价化合物的形成过程：如氯化氢的形成，氢原子和氯原子通过共用一对电子形成氯化氢分子，电子式表示为：（四）分子间作用力1、定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
《微粒之间的相互作用力》讲义在我们所处的这个奇妙的物质世界中，微粒（原子、分子、离子等）并非孤立存在，它们之间存在着各种各样的相互作用力。
这些相互作用力决定了物质的性质和状态，从坚硬的固体到流动的液体，再到无处不在的气体，无一不是微粒间相互作用的结果。
首先，让我们来了解一下离子键。
当活泼的金属元素（如钠、钾）与活泼的非金属元素（如氯、氟）相遇时，它们之间容易发生电子的转移。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子。
由于正负电荷之间的强烈吸引，阳离子和阴离子紧密结合，形成了离子键。
离子键的强度较大，因此由离子键构成的化合物（如氯化钠）通常具有较高的熔点和沸点，在固态时不导电，而在熔融状态或水溶液中能够导电。
与离子键不同，共价键则是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。
例如，氢分子中的两个氢原子，它们各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子结合在一起。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
在极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力不同，导致电子对有所偏移，使得分子呈现极性；而非极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力相同，电子对不偏移，分子呈非极性。
金属键是存在于金属单质或合金中的一种特殊的相互作用力。
在金属晶体中，金属原子的部分或全部外层电子会脱离原子，形成“自由电子”，这些自由电子在整个金属晶体中自由运动，将金属原子或离子“胶合”在一起。
金属键没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。
除了上述三种主要的化学键，微粒之间还存在着分子间作用力。
分子间作用力包括范德华力和氢键。
范德华力普遍存在于分子之间，其强度相对较弱。
一般来说，随着分子相对质量的增大，范德华力也会增大，物质的熔沸点也会相应升高。
氢键则是一种特殊的分子间作用力，它比范德华力要强一些。
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如氮、氧、氟）结合时，氢原子与另一个电负性大的原子之间会产生一种较强的相互作用，这就是氢键。
《微粒之间的相互作用》导学案第一课时离子键【学习目标】1.掌握化学键、离子键的概念2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程3.通过对离子键形成过程学习，培养抽象思维和综合概括能力【重点难点】离子键的形成，电子式的书写【课前预习】一、化学键1.构成物质的基本粒子有 ___________ 、________ 和________ 等。
2 .通常我们把物质中直接相邻的______________________________ 或 ______________ 之间存在的_________________________ 叫做化学键。
3.化学键包拒_______________ 、 ___________ 和金属键。
二、离子键的形成（氯化钠的形成过程：解读图1-8）1 •钠原子最外层有__________ 个电子在核外高速运动，氯原子最外层有______________ 个电子在核外高速运动。
2.在钠跟氯气反应时，由于钠元素的 ____________________ 性很强，在化学反应中钠原子易________________________ 一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的 _____ 性很强，在化学反应中氯原子易__________________ 一个电子而形成8电子稳定结构。
3.钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的 ___________________ ,氯原子变成带1个单位负电荷的______________ ,两种离子间由于______________ 作用而生成氯化钠。
三、儿个名词1.离子键：阴、阳离子结合成化合物时的作用。
2.离子化合物： ___________________________________________ o3.电子式：在 __________ 周围用“ ___________ "或“”来表示原子的 _____________ 的式子叫电子式。
《微粒之间的相互作用力》教案【课标要求】1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识化学键和分子间作用。
2.知道离子键，共价键及其形成，知道离子化合物和共价化合物。
知道离子，分子，原子可以分别构成离子晶体，分子晶体，原子晶体。
3.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。
4.学习用电子式表示离子键，共价键以及离子化合物，共价分子；会用结构式表示共价健以及共价分子。
了解可以用球棍模型，比例模型表示分子结构。
【教材分析】本单元帮助学生探究构成物质的微粒之间的作用力，重点解释离子键和共价键，学习用电子式表示离子化合物和共价化合物。
不同的分子间作用力各不相同，对物质的物理性质有影响。
本单元从学生熟悉的物质——氯化钠入手，引入离子键的概念，帮助学生认识活泼金属和活泼非金属的原子间能形成典型的离子键。
运用原子结构示意图和电子式来形象的表示离子化合物，说明离子化合物的形成过程。
在第二个内容中，从学生熟悉的物质——氯化氢入手，引入共价键的概念，帮助学生认识非金属和非金属元素的原子间能形成共价键。
能运用原子结构示意图和电子式来形象的表示共价化合物，说明共价化合物的形成过程。
分子间作用力存在于分子之间，它也是微粒之间的一种作用力，它对物质的物理性质有影响。
教材中将分子间作用力和物质的溶沸点高低联系起来，使学生对分子间作用力和物质性质之间的关系有具体的认识。
而且，教材中还介绍了氢键，使学生对一些特殊物质的反常的熔沸点有所了解，从而可以解释一些自然现象，如冰为何浮在水面上。
学习这一单元，还将学习两种化学用语——电子式和结构式，还将运用几种结构模型——分子的比例模型、球棍模型、和晶体的三维空间结构模型，这些化学用语和模型的使用，都是为了一个目的，帮助学生加深对化学键的理解，提高学生的空间想象力。
【教学目标】(1)知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键和分子间作用力的含义。
(2)知道离子键、共价键及其形成，知道离子化合物、共价化合物的概念。
(3)会用电子式表达离子化合物、共价化合物的组成和形成过程，理解离子化合物和离子键之间的关系，共价化合物与共价键之间的关系。
会用结构式表示共价键以及共价分子。
了解可以用球棍模型、比例模型表示分子结构。
(4)了解分子间作用力的含义及其对物理性质的影响。
(5)学会运用结构模型、化学用语进行化学的学习和研究。
【情感态度和价值观】通过化学键、分子间作用力的学习，增强对微观粒子运动的认识，提升在微观领域里的想象力，感悟微观世界的奇妙与魅力，认识有机化合物的多样性，体会化学物质与自然界的关系。
【教学思路】1. 物质的微观结构比较抽象，学生的空间想象能力还不强，在教学中应注意多运用比喻、化学符号、化学用语和化学模型等手段，将抽象的观念具体化、形象化，减少理解的困难。
同时，让学生了解运用化学用语、模拟方法和结构模型也是科学研究的方法之一。
可以运用电子式来分析离子键、共价键的形成过程，突出了化学键形成前后微粒最外电子层结构的变化。
共价化合物的电子式与离子化合物明显不同，形象地说明了两种化学键形成过程中的电子运动方式、原子相互结合方式的不同。
用结构式可以形象、简洁地表示有机化合物中碳的成键方式、各原子的连接顺序和空间相对位置。
原子相互结合是动态的过程，在教学中还可以运用电脑动画模拟化学键的形成过程，帮助学生想象微粒运动的情景。
还可以让学生自己制作分子模型和晶体结构模型，通过自己动手来感受原子排列的空间位置，了解微粒之间存在的作用力，认识微粒怎样在三维空间构成宏观物质。
2. 本单元化学名词化学概念较多，化学键、离子键与共价键，离子化合物与离子键、离子晶体，共价键与共价化合物、共价分子等容易混淆。
在教学中不能只从文字描述和定义来解释、说明，要注意结合具体实例的分析研究来介绍，帮助学生在使用中逐渐理解接受。
此外，在教学中要把握好深广度，不要随意提高学习要求。
如：对于离子晶体、分子晶体、原子晶体，只要求对照实例能说出晶体类型即可；不要求全面认识分子间作用力与化学键的差异；不要求学习离子键、共价键的特点和键参数；不要求区分极性键、非极性键等。
3. 本单元所学的物质结构知识是非常粗浅的，只是对化学键理论作了最通俗的介绍。
不要认为教材所介绍的化学键常识就是化学键理论的全部核心知识，希望它能说明各种分子的结构问题。
也鉴于这一点，许多结构问题教材中只是点到为止，不作详细说明。
因此，教师在教学过程中也应把握好分寸。
【课时安排】离子键 1课时共价键分子间作用力2课时【教学设计】第一课时离子键【三维目标】知识与技能：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物及其形成过程。
过程与方法：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
情感与价值观：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】离子键，离子键的形成过程【教学难点】电子式的书写【教学方法】讨论、比较、归纳【教学过程】引入：[提问]构成物质的微粒有哪些？它们分别是如何构成物质的？[学生] 1.原子、离子、分子等；2.原子、离子、分子都可以直接构成物质，原子也可以先形成离子或分子，再由离子或分子构成物质。
[补充举例] p12[进一步] 那么不同的微粒之间是靠什么作用力构成物质的？[板书]一.化学键1.概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
强调：①直接相邻；②强烈的相互作用。
2.分类：离子键、共价键。
[分析]以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因[思考] 1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？ [板书] 二.离子键1.概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。
2.特点： ①成键微粒：阴阳离子②成键本质：静电作用(静电引力和静电斥力) 注：含有离子键的化合物就是离子化合物。
[思考] 哪些微粒之间容易形成离子键？ 1.活泼金属与活泼非金属的原子之间(例如：大部分的IA 、IIA 族与VIA 、VIIA 族元素的原子之间) 2.离子或离子团之间(例如：金属阳离子、NH4+与酸根离子之间) [例题]1、下列说法正确的是 (D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物2、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合e-NaNa + ClCl -成稳定化合物的是 ( C )A.10与12B.8与17C. 19与17D.6与14[疑问]那么我们用什么方式来表示离子键和离子键的形成过程呢？[板书] 3.表示——电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
①表示原子；②表示简单离子；③表示离子化合物及其形成[练习]写出CaO、MgCl2的电子式。
[小结]离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.[板书设计]一.化学键1.概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
2.分类：离子键、共价键。
二.离子键1.概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。
2.特点：①成键微粒：阴阳离子②成键本质：静电作用(静电引力和静电斥力)注：含有离子键的化合物就是离子化合物。
3.表示—电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
①表示原子；②表示简单离子；③表示离子化合物及其形成第二课时共价键【三维目标】知识与技能：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。
了解球棍模型和比例模型过程与方法：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
情感与价值观：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】共价键及其形成过程【教学难点】共价键及共价化合物的表示方法【教学过程】引入：[回顾]氯化钠的形成过程，离子键的概念及其形成条件。
[讨论] 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。
请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？[学生]不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，无法发生电子的得失。
[补充] 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
[分析]氯化氢分子的形成过程播放动画：共价键，引出共价键的概念[板书]三、共价键1．概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2．形成条件：①非金属元素的原子之间②非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
3．共价化合物[思考与交流]1. 所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。
2. 共价化合物和离子化合物的区别。
[板书] 4．表示方法：①电子式a.共价分子；例如：Cl2；Br2； O2； N2；。
b.共价化合物的形成。
例如：H2O；HF。
[课堂练习]用电子式表示下列化合物：CO2 ；CH4 ；NH3[设问]在有机化合物中，构成物质的原子数目较多，用电子式表示起来相当麻烦，有没有更简便的方法来表示共价分子呢？[板书] 表示方法：②结构式：用“—”表示共用电子对，不用表示未成键电子[课堂练习] 用结构式表示下列化合物：CO2 ；CH4 ；NH3③其他方法——球棍模型，比例模型[板书] 5.共价键的类型: ①极性键；②非极性键；③配位键。
表3-1非极性键和极性键的比较[小结]列表对比离子键和共价键表3-2离子键、共价键的比较[课后作业] 1、整理、归纳本节教学案2、完成【单元练习】[板书设计]三、共价键1．概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2．形成条件：①非金属元素的原子之间②非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
3．共价化合物4．表示方法——①电子式a.共价分子；b.共价化合物的形成。
表示方法——②结构式：用“—”表示共用电子对，不用表示未成键电子其他方法——③球棍模型，比例模型5.共价键的类型①极性键；②非极性键；③配位键。
第三课时分子间作用力【教学目标】1、了解有机化合物中碳元素的成键特点，知道不同的共价键的键能是不同的，能说明键能对物质的化学性质如某些化学反应活泼性的影响2、了解分子间作用力对于分子晶体某些物理性质的影响3、学会运用结构模型、化学用语进行研究和学习【教学重点】有机化合物中碳元素的成键特点、分子间作用力和氢键【教学难点】有机化合物中碳元素的成键特点【教学方法】模型、模拟动画【教学过程】[提问］大千世界存在的元素大约有多少种？你们估计存在的物质种类大约又有多少种呢？[讲述］在众多物质中，有机化合物占了很大一个比重，绝大多数的物质是有机物，而且每年合成的新物质几乎是有机物。
