第3讲化学键14
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1 第3讲 化学键
考点一 化学键
1．概念 ____________________。
2．类型
根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______和__________。
3．化学键与化学反应
旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
考点二 离子键
1．定义 ______________________。
2．形成条件
活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
3．构成离子键的微粒为____________ 4．离子键的实质是________。
5．表示方法
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：
①Na2S：____________________________________________________________________
②CaCl2：___________________________________________________________________
(2)写出下列物质的电子式
①MgCl2：________________②Na2O2：_____________③NaOH：__________④NH4Cl：__________
考点三 共价键
1．共价键
(1)定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。
(2)形成条件
①一般__________的原子间可形成共价键。
②某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。
2．共价键的种类
(1)非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都____________，简称__________。
(2)极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向________________的一方，两种原子，一方略显____________，一方略显____________，简称________。
3．成键微粒为________。
4．表示方法
(1)用电子式表示
①Cl2: ____②N2：_____③H2O2：_____④CO2: ____⑤HClO：_____⑥CCl4：______
(3)用电子式表示共价键形成过程： _____________________________________________
【例1】 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是
A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有化学键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间排斥作用
【例4】 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是 ( )
A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3
教材习题回扣
1．(必修2P24－4)下列关于化学键的说法中不正确的是 ( )
A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D．非极性键不是化学键
2．(必修2P24－3)下列物质中，有极性共价键的是 ( )
A．单质碘 B．氯化镁 C．溴化钾 D．水
3．(必修2P28－5)下列有关氢化物的叙述中正确的是 ( )
A．稳定性：H2S>HF B．HCl的电子式为
C．一个D2O分子所含的中子数为8 D．在卤化氢中HF最稳定
4．(必修2P25－9改编)根据下列提供的一组物质回答问题：①HCl、②CO2、③H2O、④H2、⑤NaOH、⑥Cl2、⑦NaF、⑧CH4、⑨MgCl2、⑩CaO
(1)其中既含离子键又含共价键的是________。(填序号，下同) 2 (2)其中属于离子化合物的是______________，属于共价化合物的是______________。
能力提升训练
1．下列关于元素的叙述正确的是 ( )
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
2．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 ( )
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
3．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 ( )
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
4．下列关于化学键的说法正确的是 ( )
①原子间的相互作用叫化学键 ②两个非金属原子间不可能形成离子键 ③强电解质中一定存在离子键 ④形成化学键的过程是能量降低的过程 ⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键
A．①④ B．③④ C．②③ D．②④
5．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ( )
A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水
6．下列说法正确的是 ( )
A．原子最外层电子数小于4的元素一定为金属元素
B．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种原子
C．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强
D．非金属元素形成的化合物只有共价化合物
7．下列分子的电子式书写正确的是 ( )
A．氨气： B．四氯化碳：
`
C．氮气： D．二氧化碳：
8．下列叙述不正确的是 ( )
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
9．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是 ( )
A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH
10．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短
C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号 K L M Q R T N
原子半径
/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152
主要
化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋6、
－2 ＋2 －2 ＋1
下列叙述正确的是 ( )
A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
3 12．下列观点正确的是 ( )
A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
13. X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
(1)元素X的名称是______。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为______________________________________________。
(3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol·L－1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键b．只含离子键c．既含离子键，又含共价键
②常温下，戊的水溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________________________。
14．现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：
元素 元素的性质、用途或原子结构信息
Q 原子核外有6个电子
R 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性
Y 第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小
Z 单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰
请根据表中信息回答下列问题：
(1)Q最简单的气态氢化物分子的空间构型为_____________________________________。
(2)R单质与X单质在雷电条件下反应产物为________化合物(填“共价”或“离子”)。
(3)写出R与Z组成仅含离子键的化合物的化学式：________。
(4)工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(5)在1.01×105 Pa、298 K时，1.4 g QR气体在1.6 g R2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15 kJ热量，写出QR燃烧的热化学方程式：___________________________。
15．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
(1)A元素单质的化学式为________，D元素的原子结构示意图为____________。
