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高中化学3.2几种重要的金属化合物(第1课时)学案2 新人教版必修1【精品教案】

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1 几种重要的金属化合物（第1课时）

一、氧化钠和过氧化钠

氧化钠

过氧化钠

化学式

氧元素的化合价

颜色与状态

反应的条件与化学反应方程式

二、氧化钠的化学性质

氧化钠的化学性质 化学反应的方程式

与H2O的反应

与CO2的反应

与HCl的反应

三、碳酸钠与碳酸氢钠

化学名称 碳酸钠 碳酸氢钠

俗名

化学式

外观

与HCl的反应

与CaCl2的反应

与Ca(OH)2的反应

主要用途

【自主检测】

1、Na2O属于下列分类标准中的

A．碱性氧化物 B．酸性氧化物 C．两性氧化物 D．金属氧化物

2、下列物质能区分Na2CO3与NaHCO3两瓶无色溶液的是：

A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．BaCl2 D．NaOH

3、按要求写出下列反应的离子方程式：

（1）Na2CO3与HCl：

（2）NaHCO3与HCl： 2 ※（3）NaHCO3溶液中滴入少量的Ca(OH)2溶液：

交流提升

【知识体系完善】

一、过氧化钠的性质

实验操作 实验现象、相关结论

① 将水滴入盛有过氧化钠固体的试管

② 立即把带火星的木条放在管口

③ 用手轻轻摸试管外壁

④ 向反应后的溶液中滴入酚酞溶液

⑤ 向沾有过氧化钠的脱脂棉吹气

总结：Na2O2分别与H2O、CO2的反应：

（1）写出反应的化学方程式并分析电子转移的方向与数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物各是什么物质？

（2）写出过氧化钠与水反应的离子方程式：

（3）分析钠着火时为什么不能用水或泡沫灭火器灭火

（4）总结过氧化钠的用途：

二、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较：

化学名称 碳酸钠 碳酸氢钠

滴入几滴水

加入10mL水，用力振荡

滴入1-2滴酚酞溶液

滴加同种稀盐酸

受热实验★

主要用途

1、总结碳酸钠与碳酸氢钠性质的不同：

（1）相同温度下的溶解度：

（2）与同浓度稀盐酸的反应：

（3）受热的稳定性：

2、相互的转化：

Na2CO3 NaHCO3

3、除杂：

（1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3 3 （2）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3

4、鉴别：

（1）鉴别碳酸氢钠溶液中含有碳酸钠：

（2）鉴别碳酸钠固体中混有碳酸氢钠：

三、焰色反应

（1）概念： ；

（2）主要操作：

A．选择合适的火焰，一般 ，最好 ；

B．选择合适的载体，一般 ，也可 ；

C．采取正确的步骤，一般先 ；

再 最后 ；

D．观察钾元素的焰色反应的正确方法是 。

【典型例题】

1、下列物质在适当条件下能放出氧气的是

①Na2O2，②Na2O，③KMnO4，④H2O2，⑤KClO3

A．①③④⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①②④⑤

2、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是

A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3

B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

3、加热33.6g NaHCO3至没有气体放出时，剩余物质是什么?计算剩余物质的质量和物质的量?

4、13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物，加热一段时间后，质量变为10.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量。

评价反馈

1、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是

A．Na和H2O B．Na2O2和H2O

C．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液

2、对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，下列说法正确的是 4 A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂

C．不是氧化还原反应，是碱性氧化物和酸性氧化物反应

D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

3、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是

A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠

4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是

A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3

5、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）

A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀盐酸

6、写出下列反应的离子方程式

向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液

向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸

向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水

向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液

7、将Na2O2投入CuCl2溶液中，可观察到下列现象：①有气泡产生；②生成蓝色沉淀；③蓝色沉淀中混有黑色固体。请写与可能发生反应的化学方程式

A． ；B． ；

C． 。

8、过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）

（1）收集到的气体成份是 ，体积比是 。

（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（设溶液体积不变） 。

9、将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置于水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL气体（标准状况下）（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL气体（标准状况下）。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。

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人教版高中化学必修一教案-3.2 几种重要的金属化合物 《铁的重要化合物》_最新修正版

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第二节 几种重要的金属化合物

第三课时 铁的重要化合物

【教学目标】：

1、 铁的氧化物的性质与比较

2、 铁的氢氧化物的性质与比较

3、 Fe3+离子的检验

4、 “铁三角”（即Fe、 Fe2+、Fe3+之间的转化）

【教学设计思路】：

1、 由铁的化学性质（+2、+3）引入课题。

2、 通过学生自学、对比，归纳出铁的氧化物的性质。

3、 学生讨论：如何制备氢氧化铁和氢氧化亚铁？并动手制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。

4、 检验三价铁离子，并进行二价、三价铁离子检验的小结。

5、 教师引导、学生讨论“铁三角”之间的相互转化

6、 课堂练习

【教学方法、手段】：

教学方法：通过讨论、发现问题、实验探究、类比、构建思维导图等方法

教学手段：多媒体辅助，魔术表演（沾KSCN溶液的白花）

【课前准备】：

1．实验药品：铁粉、铜粉、氯水（Cl2的水溶液）、KMnO4溶液、Vc、KSCN溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、FeSO4 溶液（带铁粉）

2．实验仪器：试管10个，药匙，擦纸，胶头滴管2支，喷壶（FeCl3溶液）

3．要求学生认真预习铁的相关内容并提出需要解决的问题。

【教学过程设计】：

教学过程 学生活动 设计意图 最新修正版

[引] 铁的单质与其他物质反应时，既可以失去二个电子，也可以失去三个电子，也就是在化合物中铁有+2和+3 两种化合价，那么它的氧化物也应该是有多种的，我们今天就来学习这些知识。

[过渡] 请同学们打开课本第59页，先自学铁的氧化物一段的内容，并思考讨论填写下表：（多媒体投影）

FeO Fe2O3 Fe3O4

化学名

俗名

色态

溶解性

与盐酸反应

与还原剂反应 回忆旧知识，激起学习新知识的兴趣

自学、思考、对比

小组交流讨论，代表发言，相互补充完善

复习回顾已学旧知识，引入课题

高中化学人教版必修一高中化学3.2几种重要的金属化合物铝的重要化合物 教案

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第二课时 铝的重要化合物

三维目标

1、知识与技能

（1）掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性；

（2）掌握氢氧化铝的制备方法；

（3）了解明矾的净水原理。

2、过程与方法

（1）通过实验探究，使学生理解、掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性及氢氧化铝的制备方法。

（2）结合实验使学生理解氢氧化铝的生成及溶解的有关图像，并能灵活分析解决一般的计算问题。

3、情感态度与价值观

（1）在实验探究的过程中，树立严谨的态度，实事求是地记录实验现象，体验化学实验探究过程的乐趣；

（2）结合氢氧化铝的制备实验，培养学生思维能力和综合分析能力。

教学重点

（1）氧化铝和氢氧化铝的两性；

（2）氢氧化铝的制备。

教学难点

氢氧化铝的制备。

教学方法

实验探究法、引导法、讨论法

教学思路

由金属元素在地壳中的含量分布图引出铝是地壳中含量最多的金属元素，进一步引入铝的重要化合物。图片展示氧化铝的物理性质，并探究氧化铝的化学性质，得出氧化铝为两性氧化物的结论。再由胃药等引入氢氧化铝，探究其化学性质前，先让学生参与讨论并设计实验方案制取氢氧化铝。学生在制取氢氧化铝的过程中将自行发现氢氧化铝可以溶解于强碱的事实。再用制取的氢氧化铝进行溶于酸的实验，得出氢氧化铝两性的结论。通过对氧化铝和氢氧化铝化学性质的总结，得出铝和铝离子以及偏铝酸根离子之间的简单转化关系。最后简单介绍明矾在生活生产中的应用。

教学准备

药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、盐酸； 仪器：试管、胶头滴管。

教学课型

新授课

教学过程设计

【投影】金属元素在地壳中的含量分布图。

【导入】铝是地壳中含量最多的金属元素，但发现和使用铝却是近代的事情，为什么铝很长时间没有被人类发现呢？它以什么形式存在于地壳中呢？

【讲述】氧化铝是铝元素在地壳中的具体存在形式，由于铝的单质比较活泼，所以铝元素只能以化合态形式存在于自然界中。今天我们来学习铝的重要化合物。

人教版高中化学必修一教案-3.2几种重要的金属化合物1

人教版高中化学必修一教案-3.2几种重要的金属化合物1

高三一轮复习《铝及其化合物》教学设计

一、教学内容分析

近几年全国高考的考查内容从上已看出，高考卷对“铝及其化合物”的考查主要集中在Al的性质及Al3+、Al(OH) 3、AlO2-的相互转化关系上，基于此，我们在复习时注意将宏观和微观核心观念相结合，在复习教学中也应该重点把握这些性质及转化关系。考纲中的要求是，了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。

铝的重要化合物是必修1第三章金属及其化合物的知识，是中学化学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识，这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为化学必修2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应和能量知识打下重要的基础；也可帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。通过重点把握这些重点性质及转化关系，提高知识的理解层次。因此本节课既是对以往知识的加深又是对今后所学知识的铺垫，起了承上启下的作用。

二、学生情况分析

目前学生正处在高三第一轮复习中，对“铝及其化合物”的考查主要集中在Al的性质及Al3+、Al(OH) 3、AlO2-的相互转化关系上，通过将铝及其化合物的知识体系呈现给学生，让学生在以后的学习中将知识网络化，体系化。需要在复习中重点突破，把握住转化的原理本质。

三、教学目标

1.知识与技能目标： 能描述Al，Al2O3，Al(OH)3的典型物理性质及用途。掌握在Al的性质及Al3+、Al(OH) 3、AlO2-的相互转化关系，并能写出相应的化学方程式及离子方程式。运用物质分类的思想建立两化合物性的概念。培养学生观察能力、分析能力、归纳总结能力及运用知识解决问题的能力；

2.过程与方法目标：将宏观和微观核心观念相结合，将铝及其化合物的知识体系的呈现，利用图像问题为载体和化工生产流程为载体的设计思路，把握住Al的性质及Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互转化关系的本质，进行分析、推理，形成一定的分析、推理和归纳能力。在独立思考与交流活动中，训练学生的思维能力，以及分析处理信息的能力；

高一上学期人教版化学必修一精选教案(1)3.2《几种重要的金属化合物》

高一上学期人教版化学必修一精选教案(1)3.2《几种重要的金属化合物》

课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物(一) 授课班级

课 时

教

学

目

的 知识

与

技能 1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性

2、掌握检验金属离子的实验方法------试剂法和焰色反应

过程

与

方法 1、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法，

情感

态度

价值观 1、帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能

重 点 Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的差异性

难 点 Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象的差异

知

识

结

构

与

板

书

设

计 第二节 几种重要的金属化合物

一、钠的重要化合物

1、Na2O与Na2O2

(1) 与水反应：

Na2O+H2O ==2NaOH 2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑

2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑

Na2O2 既是氧化剂又是还原剂

(2) 与CO2 反应：

2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3 +O2 Na2O +CO2==Na2CO3

2、Na2CO3与NaHCO3

［科学探究］碳酸钠与碳酸氢钠的性质

（1）与盐酸反应

Na2CO3＋2HCl＝＝2NaCl +H2O＋CO2↑（慢）

CO32― ＋2H＋ ＝＝H2O ＋CO2 ↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑(快)

HCO3―+H＋==H2O+CO2 ↑

(2) 与BaCl2 溶液反应： Ba2＋ +CO32―==BaCO3 ↓

［科学探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

(3) 热稳定性：

Na2CO3 稳定 NaHCO3受热易分解

2NaHCO3 △

Na2CO3 +H2O +CO2 ↑ 得2e- 失 2e-