2019惠州市高三第二次调研考理综化学试题参考答案
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- 1 - 2019届惠州市高三第二次调研考试
理 科 综 合
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量： Fe 56 C 12 H 1
7. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是：
A. 纤维素和淀粉水解的最终产物相同
B. 二氧化硫有漂白性，可用于纸浆的漂白
C. 车用乙醇汽油的使用有利于减少人类对石油的依赖
D. 加碘食盐中含碘物质主要是KI
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：
A. 42g已烯中含有碳氢键数目为3NA个
B. 5.6g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2 NA个
C.若1 mol AlCl3完全转化为Al(OH)3胶体，则分散系中胶体微粒数为NA个
D. 将0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成0.2 NA个 NH3分子
9. 我国科学家屠呦呦因创造性地研制出抗疟新药青蒿素和双氢青
蒿素（对疟原虫有100%的抑制率）而获2015年诺贝尔医学奖。右图为青蒿素的键线式，以下关于青蒿素的说法错误的是
A.含有酯基，可水解
B.含有过氧键，有较强氧化性，且不够稳定
C.青蒿素的化学式C15 H24O5
D.在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂
10 某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是
A. ⑴装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性
B. ⑵装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-
C. ⑶装置中吸收尾气有可能倒吸 D. ⑴、⑵装置中发生的反应转移电子数一定相等
11.己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，下列说法正确的是
A. a、c两种元素的最高正价一定相等
B.原子半径大小顺序为：c>d>b>a ⑴ ⑵ ⑶
- 2 - C. a、b两种元素可能形成多种共价化合物
D. c、d两种元素气态氢化物的稳定性比较：c > d
12. 用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑，装置如图，下列说法中正确的是
A. 电解时Cl-通过交换膜向Ti极移动
B. 阳极发生的反应为：2Cu －2e－ +2OH－ = Cu2O+H2O
C. 阴极OH-放电，有O2生成
D. Ti电极和Cu电极生成物物质的量之比为2∶1
13. 25℃时，草酸溶液中部分微粒物质的量浓度和溶液的PH随NaOH溶液的加入变化如图所示。其中c (H2C2O4) +c
(HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列说法不正确的是
A. H2C2O4的Ka2数量级为10－5
B. NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)
C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%
D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)
27.（14分） 实验室中的Y形管是一种特殊的仪器，通常与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。回答下列问题：
⑴ 广口瓶中间那根玻璃管的作用是：___________________________________。
⑵ 实验前需要将BaCl2溶液煮沸，其目的是：_____________________________________。
⑶ 甲中发生反应的化学方程式为：____________________________________________。
⑷ 乙中分别加入一种常用氧化物和一种无色液体，常温下将两者混合可产生一种碱性气体。该反应的化学方程式为：____________________________________________。
⑸ 实验时，先使甲中产生的足量气体通入BaCl2溶液中，始终无沉淀生成。由此得出的结论是____________________________________________。
⑹ 向上述⑸实验所得溶液中通入乙产生的气体，产生白色沉淀，请写出发生反应的离子方程
- 3 - 式：______________________________________________。
⑺ 请指出该实验的一个不足之处：____________________________________________。
28．（15分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 ＝－99 kJ·mol－1
② CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1
③ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
（1）CO2的电子式是________________。
（2）ΔH3＝______kJ·mol－1，②反应正向的熵变ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图。
① 温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为
v(CH3OH)＝________ mol·L－1·min－1。
② 图示的温度T1______T2（填写“>”、“<”或“=”）
（4） T1温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，此时容器内的压强与起始压强之比为________；
反应②在该温度达到平衡时，其平衡常数的数值为_______。
（5） 若反应②在原电池条件下实现，请写出酸性条件下惰性电极上由CO2生成CH3OH的电极反应式：____________________,该电极为原电池的_______极。
29.（14分） 铬合金有重要的用途，从其废料中制取铬的流程如下:
高碳铬铁合金粉末浸出过滤调滤液pH沉淀滤液242FeCO2HO·氨水副产物3Cr(OH)23CrOCr24稀HSO纯碱草酸空气Al
已知: ① Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑，
② 流程中铬元素浸出之后至生成Cr(OH)3之间均以自由移动离子状态存在于溶液中。
⑴ 稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有：________________________ (写一条即可) 。
⑵ 用纯碱调节滤液pH，得到某弱碱沉淀，若纯碱过量，则可能导致的后果是_：_____________。
⑶ 流程中的“副产物”中，可用作可溶性钡盐中毒解毒剂的物质的化学式是___________；
可用作化肥的物质的化学式是_____________。
⑷ 加入草酸实现沉淀转化反应化学方程式为：_______________________________________。 - 4 - ⑸ 流程中利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为：_____________________________________。
⑹ 流程中由滤液生成Cr(OH)3的化学方程式为：_____________________________________。
⑺ 除已知反应①之外，整个流程中涉及的主要氧化还原反应有_____个，分解反应有____个。
34. (15分) 研究发现，由钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂对某些反应具有高活性，应用前景良好。回答下列问题：
⑴ Mn基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________；Mn与Co相比，基态原子核外未成对电子数较少的是_______。
⑵ CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
⑶ 沸点相比较：
①甲醇____H2O（填写“>”“<”或“＝”）；原因是_____________________________；
②CO2____H2（填写“>”“<”或“＝”）；原因是________________________________。
⑷ 硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了π键外，还存在________。
⑸ MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方
最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为αnm，则r(O2-)为________ nm (用含α的算式表示，不必运算化简，下同)。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为α'nm，则r(Mn2+)为________nm(用含α、α'的算式表示)。
35.（15分）对羟基苯乙酸是合成药物的中间体，其制备路线如下（A为芳香烃）：
A2Cl光照C762CHClNOB77CHCl△NaCND8622CHNO浓盐酸E874CHNOF892CHNO2NaNO24HSOG2CHCOOHHO+Fe/H
已知：① RCN浓盐酸 RCOOH②2NO+Fe/H2NH
回答下列问题:
（1）A的名称是 。
（2）B→C的反应试剂是 ，反应类型是 ；E→F的反应类型是 。
（3）C→D反应的化学方程式为 。
- 5 - （4）E中含氧官能团的名称为 。
（5）1molG与足量NaOH溶液反应，可以消耗 molNaOH。
（6）H是G的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
① H相对分子质量比G大14 ② 苯环上含两个取代基
其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为 。
（7）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线 。
27.（14分）
⑴ _________________________ _______ ___。
⑵ ________________________ _________ ___
__________________________ _______ ___。
