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巩固练习—《水的电离平衡、PH计算》的解题指导(基础)

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【巩固练习】
选择题：（每题有1-2个选项符合题意）
1．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( )
A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1

2．(2016 辽宁大连)常温下，将下列两种溶液等体积混合，其中溶液的pH可能等于7的有( )

①pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水
②pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH溶液
③pH＝2的盐酸和pH＝12的某碱溶液
④pH＝2的某酸溶液和pH＝12的NaOH溶液
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
3．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于
这两种溶液酸碱性的描述正确的是

A．b不可能显碱性 B． a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性
4．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的
NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ）
A．四种溶液的KW相同，由水电离的c (H+)：①＝③＞②＝④
B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大
D．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③＞②
5.常温下，有下列四种溶液：
① ② ③ ④
0.1mol/L NaOH溶液 pH = 11 NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液 pH = 3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是
A．由水电离出的c(H+)：①＞③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
6．下列叙述正确的是( )
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

7. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编 c(HA)/mol·L－1 c(NaOH)/mol·L－1 反应后溶液pH
甲
0.1 0.1 pH= 9
乙
c1 0.2 pH=7
下列判断不正确．．．的是
A. c1一定大于0.2 mol·L-1
B. HA的电离方程式是HAH+ + A－
C. 甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+)
D. 乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)

8．以下有关溶液（均在常温下）的结论正确的是（ ）
A．pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH=3
B．0.1 mol / L醋酸溶液100 mL与0.2 mol / L氨水50 mL混合后能恰好完全中和
C．pH＞7的溶液中不可能存在CH3COOH分子
D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c (CH3COO―)=c (K+)
9.已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．水的离子积常数关系为：KW (B)＞KW (A)＞KW (C)＞KW (D)
B．向水中加入醋酸钠同体，可以从C点到D点
C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
D．升高温度可实现由C点到D点
10．(2016 郑州二中)室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。

下列说法正确的是（ ）。
A．稀释前，c(A)=10c(B)
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol·L－1
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7

【答案与解析】
1.C
【解析】由题意可得：

2．B
【解析】①弱碱剩余，②弱酸剩余，所得溶液的pH不等于7；③④两种情况下，若为强酸和强碱反应，则溶液
的pH为7。
3.AB
【解析】pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于10－3mol/L和等于10－3mol/L，由于pH为3的某
酸溶液，其强弱未知,因此与pH为11的氨水反应时，都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可
能过量或二者恰好反应。
4．B
【解析】A中4种溶液中由水电离出的c (H+)均为1×10―12 mol / L。C中未告之溶液体积，无法判断。D中若等
体积混合溶液呈碱性，要满足混合后pH=7；则消耗溶液体积：③＜②。
5. D

【解析】A项，由水电离出的c(H+)：①＜③。B项，③稀释到原来的100倍后，pH＜3。C项，①与③混合，若
溶液pH = 7，则V(NaOH) ＜V(CH3COOH)。D项，②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中溶质为CH3COONa
和CH3COOH，CH3COOH过量较多时，离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)。
6.C
【解析】A中将稀氨水加入硫酸中，pH =7时， c（H+）=c（OH-）， 由电荷守恒，2c（SO42－）=c（NH4＋），即
c（SO42－）误；C中由于醋酸是弱酸，其在弱溶液中不完全电离，其电离部分恰好和氢氧化钠反应，未电离部分过量，故溶
液呈酸性，滴入石蕊呈红色，正确；D中加硫酸铵时，电离产生的铵根离子使平衡左移，c（OH-）/c（NH3.H2O）
减小，错误。
7. C
【解析】甲中反应后溶液pH= 9，可知HA为弱酸，甲反应后所得的NaA溶液为强碱弱酸盐溶液，水解是微弱
的，离子浓度大小为：c(Na+) > c(A－) > c(OH－) > c(H+)。因为c1大于0.2 mol·L-1，故反应前，n(HA) ＞n(NaOH)，
由物料守恒知：c(Na+) < c(HA) + c(A－)。
8．B
【解析】A项pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH约等于1.3；C项如CH3COONa溶液，由于水解pH
＞7，但溶液中存在CH3COOH分子；D项等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后c (CH3COO―)＜c
(K+)。
9．B
依据题图分析可知，KW (A)＞KW (B)＞KW (C)=KW (D)，故A错误；向水中加入醋酸钠固体，溶液中
c (OH－)变大，c (H+)变小，故B正确；常温下，pH=4的硫酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，
B点对应温度不是常温，故C错误；升高温度，c (H+)、
c (OH－)均应增大，且保持c (H+)=c (OH－)，故D错误。
10．C
【解析】A项，曲线的斜率越小，稀释时，其pH变化越缓慢，说明碱性越弱，即B的碱性弱于A，故稀释前c(A)
＜10c(B)，A项错误；B项，碱溶液中，水的电离受到抑制，由水电离出的c(H+)小于10－7 mol·L－1，B项错误；
C项，M点时，两溶液pH相等，对应的c(H+)和c(OH－)都相等，根据溶液呈电中性可知，A、B两溶液中阳离
子的物质的量浓度相等，C项正确；D项，A的碱性较强，可能为强碱或弱碱，用醋酸中和A溶液至恰好完全反
应时，溶液的pH可能会等于7或大于7，D项错误。

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水的电离和溶液的酸碱性PH的计算经典题

水的电离和溶液的酸碱性PH的计算经典题

水的电离和溶液的酸碱性PH的计算经典题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（水的电离和溶液的酸碱性PH的计算经典题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为水的电离和溶液的酸碱性PH的计算经典题的全部内容。

1．99 ℃纯水的pH＝6，呈酸性。

( )2．c（H＋)＝的溶液一定呈中性。

（）3．1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中，OH－的物质的量为0。

02 mol。

( )4．盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差。

（）5．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为4。

（ )6．规格为25 mL的滴定管,液面在10 mL处,将溶液全部放出大于15 mL。

（）常温下，计算下列溶液中由水电离出的c（H＋）或c（OH－）.(1)pH＝2的盐酸:c(H＋)水＝________。

（2）pH＝11的NaOH溶液：c(OH－)水＝________.（3）pH＝2的FeCl3溶液：c（H＋）水＝________。

（4)pH＝11的Na2CO3溶液：c(OH－）水＝________某温度下（K W＝1×10－12 mol2·L－2),计算下列溶液中水电离出的c（H＋）或c(OH－）.(1)蒸馏水中c(H＋）水＝________。

(2）0.1 mol·L－1 NaOH溶液中c(OH－)水＝________。

（3）pH＝11 Na2CO3溶液中c(OH－)水＝________。

判断下列溶液在常温下的酸、碱性：(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(）（2）相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合（)(3）相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合（)（4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）（5）pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合()（6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(）（7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（)（8）pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(）3．在某温度时,测得0。

高三化学暑期复习专题训练-水的电离和溶液的pH值

高三化学暑期复习专题训练-水的电离和溶液的pH值

高考化学复习热点问题专题训练六水的电离和溶液pH值水的电离和溶液的pH值是电解质溶液的重点和难点，是高中与大学的重要衔接点，同时也是高考化学试题的热点。

分析多年的高考化学试题，我们不难发现：水的电离和溶液pH值这一知识点试题每年考并且常考常新。

因此，有必要认真加以训练。

相关知识点１、电解质溶液的酸碱性跟水的电离密切相关。

实验证明，水是一极弱电解质，能微弱电离：H2O+H2O H3O++OH-可简写为：H2O H++OH-。

此电离平衡易受外界条件（温度、电解质等）影响，但遵循平衡移动原理。

实验还证明，在溶液中，在一定温度下，［H+］与［OH-］的乘积是一常数，即［H+］·［OH-］＝Kw。

Kw简称为水的离子积。

它是一温度函数，随温度升高而增大。

25℃时，Kw=1×10-14，100℃，Kw=1×10-12。

２、电解质溶液的酸碱性取决于［H+］与［OH-］的相对大小。

在常温下，中性溶液［H+］＝［OH-］＝1×10-7mol/L，酸性溶液［H+］>[OH-]；［H+］>1×10-7mol/L；碱性溶液［H+］<［OH-］，［H+］<1×10-7mol/L。

３、电解质稀溶液的酸碱性可用pH值大小来统一量度，其定义式：pH＝－1g［H+］，同样可定义：pH＝－1g[OH-]，在常温下，pH＋pOH＝１４。

４、电解质溶液pH值的测定：（１）酸碱指示剂是测定溶液的pH值范围。

常用指示剂有：甲基橙、石蕊、酚酞，并熟记它们的变色范围。

（２）pH试纸是粗确测定溶液的pH值，应掌握其操作步骤。

（３）测定溶液pH值最精确的方法是用pH计。

解题指导１、解答水电离的相关试题时应注意：（１）运用平衡移动原理来分析水的电离平衡移动—定性判断；（２）运用溶液中［H+］·［OH-］＝Kw和水电离出的[H+]＝[OH-]掌握相关运算—定量计算。

水的电离和溶液pH值计算

水的电离和溶液pH值计算

水的电离与溶液pH 值的计算一、水的电离水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。

H 2O + H 2O →H 3O + + OH - 简写： H 2O → H + + OH -实验测定：25℃ c （H +）=c （OH -）=1710-⨯mol/L 100℃ c （H +）= c （OH -）= 1610-⨯mol/L 二、水的离子积（K w ）实验测定：25℃ K w = c （H +）·c （OH -）=11410-⨯（定值）（省去单位） 100℃ K w = c （H +）·c （OH -）=11210-⨯影响因素：1）温度：温度越高，K w 越大，水的电离度越大。

对于中性水，尽管K w 温度升高，电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -]. 2）溶液酸碱性：中性溶液，c （H +）=c （OH -）=1710-⨯mol/L酸性溶液：c （H +）> c （OH -），c （H +）>1⨯10-7mol/L c （OH -）<1⨯10-7mol/L 碱性溶液：c （H +）< c （OH -），c （H +）<1⨯10-7mol/L c （OH -）>1⨯10-7mol/L c （H +）越大，酸性越强；c （OH -）越大，碱性越强。

三、溶液pH 值的计算 1.pH 的计算公式：（1）c （H +）=C 酸α酸（弱酸） c （H +）= nC 酸 c （OH -）=C 碱α碱（弱碱） c （OH -）= nC 碱(2) K w = c （H +）c （OH -），c （H +）=）（OH K c w c （OH -）=）（+H Kwc(3) pH=-lgc （H +） pOH=-lgc （OH -） (4) pH + pOH = 14（25℃）2.酸或碱溶液及稀释后的p H 值的计算(25℃) 1） 酸强碱溶液(单一溶液)p H 值的计算 例1．求0.1mol/L 的H 2SO 4的pH 值。

水的电离平衡(分层练习)(学生版) 2021-2022学年高中化学苏教版选择性必修一课件+练习

水的电离平衡(分层练习)(学生版) 2021-2022学年高中化学苏教版选择性必修一课件+练习

基础知识清单3.1.3弱电解质的电离平衡（水的电离平衡）一、水的电离平衡及影响因素1．水的电离：水是一种极弱的电解质，水的电离存在电离平衡。

(1)电离方程式： ，通常简写为 。

(2)室温下纯水中c (H ＋)＝c (OH －)＝ 。

2．影响水的电离平衡的因素(1)升高温度可促进水的电离。

(2)酸、碱均可 水的电离。

(3)活泼金属(如Na)可 水的电离。

3．水的离子积常数(1)符号：K w 。

(2)表达式：K w ＝ ，25 ℃时，K w ＝ 。

(3)影响因素：只与温度有关，升高温度K w，降低温度K w 。

(4)适用范围：K w 不仅适用于纯水也适用于稀的 。

4.影响水电离平衡的因素(25 ℃)c (H ＋)/(mol•L －1)c (OH －)/(mol•L －1)水的电离程度平衡移动K w 纯水1.0×10－7 1.0×10－7—— 1.0×10－14升温加酸加碱加活泼金属二、水电离出的c (H ＋)或c (OH －)的计算(1)等量关系无论是纯水，还是酸性(或碱性)溶液，由水的电离产生的。

(2)定量关系任何电解质稀溶液中都存在K w ＝c (H ＋)•c (OH －)，在表达式中，c (H ＋)、c (OH －)均表示整个溶液中H ＋、OH －总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c (H ＋)、c (OH －)。

①稀酸溶液—OH －全部来自水的电离，水电离产生的c 水(H ＋)＝ 。

②稀碱溶液—H ＋全部来自水的电离，水电离产生的c 水(H ＋)＝。

课后分层练1．在常温下，在0.01 mol·L －1 H 2SO 4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( )A ．5×10－13 mol·L －1B ．0.02 mol·L －1C ．1×10－7 mol·L －1D ．1×10－12 mol·L －12．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )A ．100 ℃水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14B ．纯水中，在25 ℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14C ．在25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14D ．K w 值随温度升高而增大3．已知液氨的性质与水相似，25 ℃时，NH3＋NH 3NH ＋ 4＋NH － 2，NH ＋4的平衡浓度为1×10－15 mol·L －1，则下列说法中正确的是( )A ．在液氨中加入NaNH 2可使液氨的离子积变大B ．在液氨中加入NH 4Cl 可使液氨的离子积减小C ．在此温度下液氨的离子积为1×10－17D ．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH 24．常温下，某溶液中由水电离出来的c (H ＋)＝1.0×10－12 mol•L －1，该溶液可能是( )①二氧化硫的水溶液　②氯化钠溶液③硝酸钠溶液　④氨水A ．①④B ．①②C ．②③D ．③④5．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl 溶液　②NaOH 溶液　③H 2SO 4溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )A ．③>②>①B ．②>③>①C ．①>②>③D ．③>①>②6．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A ．因为水的离子积常数的表达式是K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，所以K w 随溶液中c (H ＋)和c (OH －)的变化而变化B ．水的离子积常数K w 与水的电离平衡常数K 是同一物理量C ．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D ．水的离子积常数K w 与水的电离平衡常数K 是两个没有任何关系的物理量O H＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积K w＝1.0×10－14；在35 ℃时，水的离子7．水的电离过程为H积K w＝2.1×10－14。