课题2 原子的构成

九年级化学 第三单元 课题2 原子的构成 2017.9.27

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1.原子 年级 九年级 主备人 赵晓庆 审核人 温聪聪 秦英

章节 3-2 课题 原子的构成（1）

【学习目标】

1.通过收集和解释原子结构模型的资料，识别原子是由原子核和核外电子构成的。

2.通过收集和解读有关资料辨认相对原子质量的含义，并能识别相对原子质量表。

【知识清单】

一、原子的构成

（每个质子带1个单位正电荷）

（中心） （不 电） 不显电性

（带 电）（每个电子带1个单位负电荷）

（核外）

2. 在原子中，核电荷数 = = 。

3. 原子的电性：原子核内质子和核外电子所带总 相等， 相反，故原子不显电性。

二、相对原子质量

1. 定义：以一种 原子的质量的1/12为标准，其他原子质量与其相比较所得的 （符号为 ）。

（ ）个原子质量

相对原子质量（Ar）=

碳12原子质量的 ×（ ）

2. 与质子、中子相比， 的质量很小，故原子的质量主要集中在 上。

质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量 ≈ 数 + 数。

【课堂检测】

1.（广州）原子的构成示意图如右，下列叙述正确的是（ ）

A．原子是实心球体

B．质子、中子、电子均匀分散在原子中

C．质子与电子质量相等

D．整个原子的质量主要集中在原子核上

2.（泰安）下列有关原子的说法正确的是（ ）

A. 原子能构成分子，但不能直接构成物质

B. 原子在化学变化中不能再分，只能重新组合

C. 原子中质子数和中子数相等

D. 原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子

3. 原子核中一定含有的粒子是（ ）

A. 中子 B. 质子 C. 电子 D. 质子和中子 九年级化学 第三单元 课题2 原子的构成 2017.9.27

22 4. 科学家在月球土壤中发现氦（He-3），其原子核内中子数为1，核外电子数为2，则氦原子的核内质子数为（ ）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

5. 原子的相对原子质量（ ）

A. 是原子的实际质量 B. 可以用千克作单位

C. 没有单位 D. 是原子间质量之比，单位为1，一般不写

6. 氧原子的相对原子质量为（ ）

A. 16g B. 16 C. 1.66×10-27kg D. 1/12g

7.（郴州）原子的质量主要决定于原子的（ ）

A. 质子数 B. 中子数 C. 中子数和核外电子数 D. 质子数和中子数

8. 我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄，这种铍原子的相对原子质量为（ ）

A. 2 B. 4 C. 6 D. 10

9.（2016滨州）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，相对原子质量为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）

A. 核外电子数为34 B. 核电荷数为79 C. 质子数为34 D. 中子数为45

10.（2016永州）铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（ ）

A．24 B．58 C．82 D．140

11. 某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）

A. 26 B. 56 C. 82 D. 86

12. 在① 分子 ② 原子 ③ 原子核 ④ 质子 ⑤ 中子 ⑥ 电子 等粒子中，将符合下列条件的粒子填在相应横线上：（填序号）

（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；

（2）化学变化中的最小粒子是 ；

（3）带正电荷的粒子是 ；

（4）能直接构成纯净物的粒子是 ；

（5） 能构成分子的粒子是 ； （6）构成原子的粒子是 ；

（7）不显电性的粒子是 ；

（8）带负电荷、质量最小的粒子是 ；

（9）在同一原子中数目一定相等的粒子是 ；

（10）决定单个原子质量大小的主要粒子是 。 九年级化学 第三单元 课题2 原子的构成 2017.9.27

23 年级 九年级 主备人 赵晓庆 审核人 温聪聪 秦英

章节 3-2 课题 原子的构成（2）

【学习目标】

1. 能识别原子核外电子是分层排布的，会画出前18号元素原子的结构示意图。

2. 识别原子结构与元素化学性质的关系。

3. 通过多媒体动画和课本插图，演示离子形成过程，能描述离子的形成。

【合作探究】

一、原子核外电子的排布

1. 核外电子排布规律——分层排布

① 第一层最多排 个电子； ② 第二层最多排 个电子；

③ 最外层最多排 个电子（只有一层的，不超过 个）。

2. 原子结构示意图

① 圆圈内的数字：表示原子的 ；

② “+”:表示原子核带 ； ③ 弧线表示 ；

④ 弧线上的数字：表示该 。

3. 原子核外电子排布与原子化学性质的关系

原子种类 最外层电子数

得失电子趋势 化学性质

稀有气体原子 一般为 个，氦为 个

电子

金属原子 一般 4 电子

非金属原子 一般 4 电子

结论：原子的 决定原子的化学性质。

二、离子的形成

1. 定义： 离子是由原子（原子团）得到或失去电子后形成的带 的粒子。带正电的离子叫做 ；带负电的离子叫做 。

2. 离子符号的意义：

3Mg2+ ；

。

3. 画出钠离子和氯离子的结构示意图。

【课堂检测】

1.（昆明）如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确．．．的是（ ）

A. 该原子的质子数为12 B. 该原子的核外有三个电子层

C. 该原子的核外电子数为12 D. 该原子在化学反应中容易得到2个电子

2. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）

九年级化学 第三单元 课题2 原子的构成 2017.9.27

24 3. 关于分子、原子和离子的认识正确的是（ ）

A. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 B. 原子是最小的粒子，不可再分

C. 钠原子的质子数大于钠离子的质子数 D. Na+比Na多一个电子

4. 对于Fe、Fe2+、Fe3+这三种微粒的判断，不正确的是（ ）

A. 质子数相同 B. 质量几乎相等 C. 核外电子数相同 D. 化学性质不同

5.（扬州）下列物质是由离子构成的是（ ）

A. 氧气 B. 铁 C. 蒸馏水 D. 氯化钠

6.（邵阳）如图是钙原子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）

A．核内有20个质子 B．原子核外有四个电子层

C．属于非金属原子 D．在化学反应中，钙原子易失去两个电子

7. （广州）如图是X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）

A. X是金属原子 B. 该粒子最外电子层已达到稳定结构

C. 该粒子的核电荷数为18 D. 该粒子可表示为X+

8. Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ）

A. 钙原子最外层上有2个电子 B. 钙原子有2个电子层

C. 每个钙离子带两个单位正电荷 D. 2个钙离子

9.（郴州）阳离子R2+中含有18个电子，R的相对原子质量为40，则一个R原子中所含中子数为（ ） A. 40 B. 22 C. 20 D. 18

10. 某粒子的结构示意图为这粒子是（ ）

A. F- B. Ne C. Na+ D. 以上都有可能

11. 在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 。

12. 用适当的化学符号表示：

（1） 钙原子（Ca）失去两个电子变成的离子是 ；

（2） 硫原子（S）得到两个电子变成的离子是 ；

（3） 铝原子（Al）失去三个电子变成的离子是 ；

（4） 氯原子（Cl）得到一个电子变成的离子是 ；

（5） 钠原子和氯原子之间通过得失电子而结合形成的化合物是 。

13. 某离子的结构示意图如右图，

（1）若该离子带2个单位正电荷，则x= ，符号为 。

（2）若该离子带2个单位负电荷，则x= ，符号为 。