2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：4-4 金属的电化学腐蚀与防护跟踪训练
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1．保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有( )
①与石墨棒相连
②与直流电源负极连接
③与直流电源正极连接
④与锌片相连
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
解析：可采用牺牲阳极的阴极保护法，即与锌片相连，也可采用
与直流电源的负极直接相连的方法。
答案：D
2．(2019年河北师大附中模拟)如图所示，将铁棒和石墨棒插入
盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列分析正确的是( )
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－―→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol
气体
解析：若闭合K
1
，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，
较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe－2e－===Fe2＋，故A
错误；若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，不活
泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反
应，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，所以石墨棒周围溶液
pH逐渐升高，故B正确；K
2
闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会
被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；K2闭合，电路中
通过0.002NA个电子时，阴极生成0.001 mol氢气，阳极生成0.001 mol
氯气，两极共产生0.002 mol气体，故D错误。
答案：B
3．(2019年清远市高二第一次月考)下列有关金属腐蚀的说法错
误的是( )
A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板或直流电源正极相
连
B．在盛水的铁器中，空气与水交界处更容易锈蚀
C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆或油脂
D．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
解析：A. 为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源负极相
连，因为电解池的阳极金属容易被腐蚀，阴极金属被保护，故A错
误；B. 在盛水的铁器中，在空气与水交界处形成原电池，能加速金
属铁的腐蚀速率，所以盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀，
故B正确；C. 金属腐蚀的原因之一是和空气接触，在金属表面涂油
漆、油脂可以将金属和空气隔绝，故C正确；D. 银和空气中的硫化
氢发生化学反应而生成黑色的硫化银导致逐渐变暗，发生化学腐蚀，
故D正确。
答案：A
4．各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀的快慢顺序为( )
A．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥
B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥
C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥
D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥
解析：①中Fe为负极，杂质碳为正极，属于钢铁的吸氧腐蚀，
腐蚀速率较慢；②③④实质均为原电池装置，③中Fe为正极，被保
护；②④中Fe为负极，均被腐蚀，但相对来说Fe和Cu的活动性差
别较Fe和Sn的大，故Fe－Cu原电池中Fe的腐蚀速率较快；⑤中
Fe接电源正极作阳极，Cu接电源负极作阴极，加快了Fe的腐蚀；
⑥中Fe接电源负极作阴极，Cu接电源正极作阳极，阻止了Fe的腐
蚀。根据以上分析可知：铁在海水中被腐蚀的快慢顺序为⑤＞④＞②
＞①＞③＞⑥。
答案：C
5．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界
钢铁年产量的四分之一。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为
__________________。
(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示
的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
______________。
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
(3)下图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸
门应该连接在直流电源的____________极。
解析：(1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失去电子，正极上O
2
得到
电子。
(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如Zn，就可由Zn失去电子
被溶解，而Fe被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。
(3)乙属于外加电流的保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源
的负极上。
答案：(1)负极：2Fe－4e－===2Fe2＋
正极：O2＋2H2O＋ 4e－===4OH－
(2)C (3)负
