2020百所名校高二暑假作业及答案 化学2 化学反应速率和化学平衡

2020百所名校高二暑假作业及答案化学作业二化学反应速率和化学平衡1．在一定条件下，可逆反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)中，物质的量浓度c(NO2)随时间变化的实验数据如下表所示：时间/min 0 5 10 15 20 25 c(NO2)/(mol·L－1) 0 0.020 0.032 0.038 0.040 0.040 根据表中数据，该反应达到平衡时c(NO2)为()A．0.020 mol·L－1B．0.032 mol·L－1C．0.038 mol·L－1 D．0.040 mol·L－12．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度3．下列说法中正确的是()A．升高温度只能加快吸热反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C．使用正催化剂只加快正反应速率D．催化剂可以改变反应速率4．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为()A．等于10 s B．等于12 sC．大于12 s D．小于12 s5．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。

在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是()A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零6．在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是() A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度7．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是()A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)8．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是()9．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是()10.对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下()A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．增大压强，正逆反应的化学反应速率都减小C．升高温度，正反应化学反应速率增大，逆反应化学反应速率减小D．对该反应来说，无论反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变11．100 ml 6 mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．Na2SO4(s) B．H2OC．NaOH溶液D．4 mol/L H2SO412.可逆反应a A(g)＋b B(s)c C(g)＋d D(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(p)关系如图，其中正确的是()A．升高温度，平衡向正反应方向移动B．使用催化剂，C的物质的量分数增加C．化学方程式系数a＜c＋dD．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向13．在一定条件下，可逆反应：m A＋n B p C达到平衡状态。

(1)若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。

(2)若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为______________。

(3)若A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。

(4)若加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

14．对于2X(g)Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)(1)该反应的正反应方向是一个________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是________。

(3)维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x______y(选填“＜”“＞”或“＝”)。

(4)欲要求使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是________________________________________________________________________。

15．硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH。

两种反应物的初始浓度均为0.050 mol/L，15 ℃时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。

回答下列问题：(1)列式计算该反应在120～180 s与180～240 s区间的平均反应速率________、________。

比较两者大小可得到的结论是________________________。

(2)列式计算15 ℃时该反应的平衡常数________________。

(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有________________________________________________________________________ ________________(要求写出两条)。

参考答案1．D【解析】当c (NO 2)不变时，说明该反应达到平衡，故答案为D 。

2．C【解析】只有在温度不变的条件下，化学平衡常数才是一个恒定值，故A 错；平衡常数K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关，故B 错、C 对；从平衡常数K 的大小可以推断一个反应进行的程度，平衡常数K 越大，反应进行的程度越大，故D 错；答案为C 。

3．D【解析】升高温度无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都加快，A 项错误；对于固体或液体参加的反应，如CaO ＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ，增大压强反应速率不变，B 项错误；正催化剂能加快反应速率，无论是正反应还是逆反应，速率都加快，C 项错误；正催化剂可加快反应速率，负催化剂可减慢反应速率，故D 项正确。

4．C【解析】随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，所以后一阶段的平均反应速率小于前一阶段的平均反应速率，即0.1 mol/L －0.06 mol/L 20 s ＞0.06 mol/L －0.036 mol/L Δ t，解得Δt ＞12 s 。

5．B【解析】根据题意v (N 2)＝0.1 mol/(L·s)，则v (NH 3)＝0.2 mol/(L·s)，A 项错误；使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率，B 项正确；降低温度，反应速率减慢，C 项错误；N 2、H 2合成氨的反应为可逆反应，延长反应时间不能改变平衡状态，N 2、H 2的浓度不可能降为0，D 项错误。

故答案选B 。

6．D【解析】在恒温、恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。

增大A 或B 的浓度都会使正反应速率增大，减小A 或B 的浓度都会使正反应速率减小；而减小C 或D 的浓度，增大D 的浓度的瞬间，正反应速率不变。

7．A【解析】由反应机理可知I －是H 2O 2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO －就多，反应速率就快。

因此A 正确。

B 项，IO －是I －与H 2O 2发生反应的中间产物，由于开始未加入该物质，反应结束，该物质也不存在，因此IO －不是该反应的催化剂。

错误。

C 项，活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。

错误。

D 项，H 2O 2分解的总方程式是2H 2O 2=====I －2H 2O ＋O 2↑。

由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，同一化学反应，用不同物质来表示化学反应速率时，速率的比等于方程式该物质前边的计量数的比，因此用H 2O 2和O 2表示的化学反应速率是不同的，错误。

8．D【解析】加压平衡向正反应方向移动，v 正＞v 逆，可见A 、B 错；升高温度，平衡向正反应方向移动，A 的转化率增大，此时A 的百分含量变小；同时反应速率加快，应该先达到平衡，故C 错、D 对；答案为D9．A【解析】A 项，根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。

升高温度平衡向逆反应方向移动，故平衡常数减小，A 正确；B 项，速率单位错误，该为mol·L －1·s －1，B 错误；C 项，催化剂不影响平衡移动，只能改变反应速率，C 错误；D 项，通入氧气，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，反应物NO 2的转化率减小，D 错误。

10．D【解析】加入催化剂，改变了反应的途径，但反应的ΔH 不改变，故A 错；对于有气体参加的反应，增大压强，正逆反应的化学反应速率都会增大，B 错；C 项，升高温度，正逆反应的反应速率都增大，C 错；因为反应前后气体物质的量不变，故对该反应来说，无论反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变，D 正确；故答案为D 。

12．B【解析】加入Na 2SO 4(s)不会影响反应进行的速率，也不影响生成氢气的总量，A 错；加入NaOH 溶液能和H 2SO 4发生中和反应，将慢反应进行的速度，生成氢气的总量也减少，C 错。

加入4 mol/L H 2SO 4，将加快反应进行的速率，同时增加生成氢气的总量，D 错；B 显然符合题意。

13．C【解析】由图1可知温度T 1＜T 2(先拐先平衡)，升高温度n (C)%变小，故升高温度，平衡向逆反应方向移动，A 错；使用催化剂，平衡不移动，C 的物质的量分数不变，B 错；由图2可知压强P 1＜P 2(先拐先平衡)，增大压强，n (C)%变小，故增大压强，平衡向逆反应方向移动，则化学方程式计量数a ＜c ＋d ，C 正确；D 显然错。

14．(1)m ＋n ＜p (2)固态或纯液态 (3)逆 (4)吸热15．(1)放热 (2)D (3)＞ (4)先突然升温到t 2，然后无限缓慢地降低温度到t 1【解析】由图可知，随着温度的升高，w (Y)逐渐减少，说明平衡逆向移动，则正反应方向是放热反应。