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其次章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率目标要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，知道v ＝ΔcΔt 的含义。
2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。
3.理解反应m A ＋n BY ＋q Z 中，v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 的含义并能运用此关系进行简洁的计算。
4.知道化学反应速率试验测定的基本原理和方法。
一、化学反应速率1．化学反应速率的含义化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的改变来表示。
在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为v ＝ΔcΔt。
(1)式中v 表示反应速率；c 表示各反应物或生成物浓度，Δc 表示其浓度的改变(取其肯定值)；t 表示时间，Δt 表示时间改变。
(2)单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1或mol·L －1·h －1等。
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系对随意一个反应，用符号来代替详细的化学物质，反应方程式表示为m A ＋n B===p Y ＋q Z 用不同物质表示的反应速率其关系是v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 。
二、化学反应速率的测定 1．测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法 (1)依据颜色改变在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
(2)依据释放出气体的体积2 g 锌粒分别与40 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4和40 mL 4 mol·L －1的H 2SO 4反应，当收集到同样多的H 2时，后者所用的时间较短，说明4 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应比1 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应的速率快。
化学反应速率【学习目标】1、了解化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定某些化学反应速率的实验方法；2、通过实验事实和思考，掌握化学反应速率的表示方法。
【要点梳理】要点一、化学反应速率1、化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2、化学反应速率的表示方法化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
符号为v，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。
3、化学反应速率的表达式4、化学反应速率的计算规律同一化学反应中，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如对于化学反应a A(g)+b B(g)==c C(g)+d D(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d5、有关化学反应速率的注意事项①化学反应速率均为正值，没有负值。
②化学反应速率通常指的是某物质在某一时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
③由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
化学反应速率与表面积大小有关，而与物质的量的多少无关。
通常是通过增大物质的表面（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快化学反应速率。
④对于同一个化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的反应速率。
因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作为标准。
要点二、化学反应速率的测量1、基本思路化学反应速率是通过实验测定的。
因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可加以利用。
高二化学第二册第二单元化学反应速率知识点化学反应速率确实是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率)，用单位时刻内反应物或生成物的物质的量来表示。
以下是查字典化学网整理的第二单元化学反应速率知识点，请大伙儿认真学习。
①浓度：其他条件不变时，增加反应物浓度能够增大化学反应速率，浓度越大化学反应速率越大;减小反应物的浓度能够减小化学反应速率，浓度越小化学反应速率越小。
缘故是物质的浓度的变化使单位体积里活化的分子数发生变化，分子有效碰撞的几率发生了变化。
②压强：关于有气体参加的化学反应，当其他条件一定时，增大压强，增大化学反应速率，压强越大化学反应速率越大;减小压强，减小化学反应速率，压强越小化学反应速率越小。
缘故是气态物质浓度的变化通常随压强的变化而变化。
③温度：升高温度，能够加快化学反应速率，温度越高化学反应速率越大;降低温度能够降低化学反应速率，温度越低化学反应速率越小。
缘故是升高温度使一些一般分子吸取能量变为活化分子;降低温度使一些活化分子开释能量变为一般分子。
④催化剂：关于某些化学反应，使用催化剂能够加快化学反应速率。
缘故是催化剂降低了反应需要的能量，使一些一般分子成为活化分子。
⑤各条件对化学反应速率的阻碍大小是：催化剂温度浓度=压强。
各种阻碍都有其局限性，要针对具体反应具体分析。
⑥对化学反应速率的阻碍除以上四点外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等等会对化学反应速率产生阻碍。
第二单元化学反应速率知识点的全部内容确实是这些，查字典化学网期望对大伙儿化学学习有关心。
高二化学反应速率知识点化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学，下面给大家分享一些关于高二化学反应速率知识点，希望对大家有所帮助。
化学反应速率1、化学反应速率的表示方法(1)通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。
公式：V=△C/△t常用的单位：mol/(LS)或mol(LS)-1反应物：△C=C0-Ct生成物：△C=Ct-C0(2)对于同一条件下的某反应，在同一段时间内，用不同物质浓度变化表示的反应速率数值可能不同，但意义可能一样;用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。
例如：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q2、影响化学反应速率的条件对于可逆反应，条件改变对速率的影响总是同方向的，V 正和V逆的变化是增大都增大，减小都减小，决不会一个增大一个减小。
(1)影响化学反应速率的最根本因素是物质的性质(内因)。
(2)浓度对化学反应速率影响在其他条件不变时，增大反应物的浓度，会使单位体积所含活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快;减少反应物浓度，会使单位体积所含活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小。
(3)压强对化学反应速率影响：只影响有气体参加的反应的反应速率。
因为压强的改变归根到底是由于气体浓度发生了改变。
在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率加快;减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。
注意：对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为它们的反应速率与压强无关。
(4)温度对化学反应速率影响：温度升高，几乎任何化学反应的反应速率都会增大。
不管在正反应还是逆反应，也不管是放热反应还是吸热反应。
在其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的24倍。
高二化学基本知识点归纳大全高二化学基本知识点归纳大全1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：速率比=方程式系数比变化量比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。
而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。
可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
考点04 化学反应速率【核心考点梳理】一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。
如果反应体系的体积是恒定的，则通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式为v ＝Δc Δt 或v ＝ΔnV ·Δt 。
3．单位常用mol·L －1·s －1或mol·L －1·min－1表示。
4．注意事项(1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。
因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
(3)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。
因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在速率v 的后面将该物质的化学式用括号括起来。
(4)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。
二、影响化学反应速率的因素 1．浓度对反应速率的影响在一般情况下，当其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小。
①对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。
①固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。
块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率。
①对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。
2．温度对化学反应速率的影响若其他条件相同，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。
注意：温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。
