大理石跟稀盐酸反应制取二氧化碳实验的步骤

用大理石制取稀盐酸的原理大理石（化学式为CaCO3）与稀盐酸（化学式为HCl）反应生成二氧化碳（化学式为CO2）、水（化学式为H2O）和氯化钙（化学式为CaCl2）的化学反应可以描述为：CaCO3 + 2HCl →CO2 + H2O + CaCl2该反应是一种酸碱反应，其中CaCO3是碱性物质，而HCl是酸性物质。

该反应通过以下几个步骤进行：1. 首先，稀盐酸溶液中的HCl分子与水分子发生电离，产生氢离子（H+）和氯离子（Cl-）：HCl + H2O →H+ + Cl-2. 大理石中的CaCO3分子也会发生电离，产生钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO32-）：CaCO3 →Ca2+ + CO32-3. 接下来，Ca2+离子与Cl-离子结合，形成固体氯化钙：Ca2+ + 2Cl- →CaCl24. 同时，H+离子与CO32-离子结合，形成二氧化碳和水：H+ + CO32- →H2O + CO2综上所述，大理石与稀盐酸反应的化学反应方程式可以解释为上述反应过程。

当稀盐酸与大理石反应时，可观察到以下现象：1. 产生气体：反应中生成的二氧化碳是一种气体，在反应过程中可看到气泡产生。

2. 生成白色沉淀：由于大理石中的CaCO3与盐酸反应生成固体CaCl2，因此可以观察到白色的固体沉淀物。

这个反应在工业上有多种应用。

例如，大理石与稀盐酸反应可以用于清洁石材表面，因为碳酸盐沉淀可以去除表面上的污垢。

此外，该反应也被用于制备二氧化碳气体。

在实际应用中，需要注意以下几个方面：1. 反应速率：稀盐酸与大理石反应的速率受多种因素影响，例如温度、反应物浓度和表面积等。

高温和高浓度的酸可以加快反应速率，而大理石颗粒越小，表面积越大，反应也会更加迅速。

2. 安全性：稀盐酸是一种强酸，具有刺激性和腐蚀性。

在进行反应时，需要注意安全操作，避免接触酸和产生的气体对人体造成伤害。

总结起来，大理石与稀盐酸反应是一种酸碱反应。

通过该反应，大理石中的CaCO3与稀盐酸中的HCl反应生成二氧化碳、水和氯化钙。

二氧化碳的制取和收集实验步骤注意事项-工业制取方法优缺点二氧化碳的制取和收集••二氧化碳的制取和收集：1.原理和药品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑注意：（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。

（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。

（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。

Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。

从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快。

2.装置：固液混合不加热（1）发生装置A装置为简易装置，不便于加液体；B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。

（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。

如图：3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。

4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。

6.实验步骤a.检查装置的气密性;b.装入石灰石(或大理石);c. 塞紧双孔塞;d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;e.收集气体;f.验满。

7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！•实验室制取二氧化碳的选择：实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。

二氧化碳的实验室制取与性质
班级姓名合作者日期
一、实验目的：1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。

2、加深对二氧化碳性质的认识。

二、实验用品：
烧杯、集气瓶、玻璃片、镊子、带导管的单孔橡皮塞、锥形瓶、小试管、酒精灯、试管夹大理石或石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、水、蜡烛、小木条、火柴
三、过程与方法：
四、问题与交流
1、在实验室中你发现了什么问题？你是如何解决的？与同学交流。

2、怎样用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳？请试一试。

五、反思与评价。

大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式
将碳酸盐和氧化物释放出了二氧化碳，它是生物过程的主要废气，二氧化碳的研究和应用占据着重要地位。

本文旨在介绍用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式。

大理石是一种晶体石头，由几种水溶性碳酸钙所组成，化学式是CaCO3。

在反应中，将大理石放入容器中，然后将稀盐酸加入容器，得到的反应物式如下：
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O
上述反应中，碳酸盐CaCO3完全反应，产生出一极强的氧化剂CO2和氯化钙CaCl2，剩余的水和氯化氢离子HCl也被反应。

由于氯化钙和水溶性，可以溶解在水中，形成水溶液，而氯化氢由于它是一种极性物质，在水中沉淀下来，是无效的。

从上述反应中，可以看出大理石和稀盐酸反应，可以把二氧化碳从碳酸盐中分离出来。

由于温度和压力变化，大理石反应也会变化，改变反应过程。

但大体上反应还是安全、正常的。

另外，用大理石与稀盐酸反应，还可以生产一些其他有用的物质和气体，如氯化钙、氢气等，这些物质和气体可用于制造纯净的食品、药物和金属，也可用于环境改善、加强能源资源等，可以说是一种多功能的合成反应。

总之，用大理石与稀盐酸反应制取出的二氧化碳不仅仅是一种重要的污染物，它还可以用于很多制造工业物品的原料。

而原料的正确使用也可以为我们带来很多方便。

参加化学反应，会更加了解其化学原理。

《二氧化碳的实验室制法》知识清单一、实验原理在实验室中，通常使用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙，CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应来制取二氧化碳。

化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑这个反应的原理是，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

盐酸具有酸性，能够与碳酸钙发生复分解反应，使碳酸根离子与氢离子结合生成碳酸（H₂CO₃），碳酸不稳定，迅速分解为二氧化碳和水。

二、实验药品1、大理石（或石灰石）大理石和石灰石都是常见的碳酸盐矿物，它们的主要成分都是碳酸钙。

选择大理石或石灰石时，要注意其纯度和颗粒大小。

一般来说，选用块状的大理石或石灰石，颗粒大小适中，既便于反应的进行，又不会因为颗粒过小而导致反应过于剧烈难以控制。

2、稀盐酸盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液。

在实验室制取二氧化碳时，使用的是稀盐酸，而不是浓盐酸。

浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，从而影响二氧化碳的纯度。

三、实验装置1、发生装置实验室制取二氧化碳的发生装置一般采用“固液不加热型”装置。

常见的有简易装置和启普发生器。

简易装置通常由长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡皮塞等组成；启普发生器则是一种能控制反应随时发生和停止的装置。

2、收集装置由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以一般采用向上排空气法收集二氧化碳。

收集装置通常由集气瓶、玻璃片等组成。

四、实验步骤1、检查装置气密性连接好装置后，将导管一端放入水中，用手握住锥形瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。

2、装药品先向锥形瓶中加入大理石（或石灰石），然后通过长颈漏斗或分液漏斗向锥形瓶中加入稀盐酸。

3、收集气体将导管伸到集气瓶底部，用向上排空气法收集二氧化碳。

4、验满把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。

五、注意事项1、药品的选择不能用碳酸钠粉末代替大理石或石灰石，因为碳酸钠粉末与盐酸反应速率太快，不易控制。