3 3 3 3 化学选修
4 期末测试试卷
可能用到的相对原子质量：H 1
O 16
Cu 64
Ag 108
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 40 分）
1. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物
质硫化亚铁。这一现象说明了
A. 该反应是吸热反应
B .该反应是放热反应
C .铁粉和硫粉在常温下容易反应
D .硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
2. 25o C 时若体积为 Va ，pH=a 的某一元强酸与体积为 Vb, pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知
Va ＜Vb 和 a=0.5b ，则下列符合 a 值的是 A .3 B .4 C .5 D .6
3. pH=a 某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH ＜a ，则该电解质可能是
A. Ba(OH)2 B .H Cl C .Na 2SO 4 D .AgNO 3
4. 把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析
出钠、镁、铝的物质的量之比为 A .1︰2︰3
B .3︰2︰1
C .6︰3︰1
D .6︰3︰2
5．0.1mol/L HF 溶液的 pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
A .c (H +)＞c (F -)
B .c (HF) ＞c (H +)
C .c (OH -)＞c (HF)
D .c (HF)＞c (F -) 6. 以铁为电极电解 U 形管中的氯化钠溶液，液面上覆盖一层苯，电解一段时间后，在阴极周围溶液中
加入酚酞，在阳极周围加入 KSCN 和 K 3[Fe(CN)6]溶液，则阴、阳极周围溶液颜色变为 A .红色、血红色 B .红色、蓝色 C .无色、红色 D .蓝色、红色
7. 物质的量浓度相同的三种酸 HX 、HY 、HZ 的溶液，其 pH 依次为 4、5、6，则 KX 、KY 、KZ 的碱性由强
到弱的顺序是 A .KX 、KZ 、KY B .KX 、 KY 、KZ C .KZ 、KY 、KX D .KY 、KZ 、KX
8. 在 100mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液中，欲使 CH 3COOH 的电离程度和溶液的 pH 都增大，可A .加少量的 NaOH(1mol/L)溶液 B .加少量 1mol/L 盐酸 C .加少量 CH 3COONa 固体 D .微热 9．不考虑水的电离，在 H 2CO 3 溶液中，下列离子浓度关系正确的是
A .c(H +)=c(HCO -)+2c(CO 2-)
B .c(H +)=c(HCO -)+c(CO 2-)
C .2c(CO 2-)=c(H +)
D .c(CO 2-)=c(HCO -)
3
3
3
10. 以 MnO 2 为原料制得的 MnCl 2 溶液中常含有
Cu 2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质
MnS ，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯
净的 MnCl 2。根据上述实验事实，可推知 MnS 具有的相关性质是 A. 溶解度与 CuS 、PbS 、CdS 等相同 B .溶解度大于 CuS 、PbS 、CdS C .溶解度小于 CuS 、PbS 、CdS D .具有吸附性 11. 右图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡
随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断A .反应物的转化率先降低后增大 B .若 A 、B 是气体，则 D 是液体或固体 C .逆反应是放热反应 D .A 、B 、C 、D 均为气体
12. Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
2AgCl+Mg=Mg 2++2Ag+2Cl -。有关该电池的说法正确的是 A. Mg 为电池的正极 B .负极反应为 AgCl+e -=Ag+Cl - C .不能被 KCl 溶液激活 D .可用于海上应急照明供电 13．下图所示的电解池 I 和 I I 中，a 、b 、c 和 d 均为 P t 电极。电解过程
中，电极 b 和 d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是选项X Y
A．CuSO4AgNO3
B．AgNO3Pb(NO3)2
C．FeSO4Al2(SO4)3
D．MgSO4CuSO4
14．将气体 W、B 置于容积为 2L 的密闭容器中,发生如下反应：
4W(g)+B(g) 2C（g）反应进行到 4s 末，测得 W 为 0.5mol，B 为 0.4mol，
C 为 0.2mol，则用反应物 W 浓度的减少来表示该反应的速率应为
A．0.025mol/(L·s)B．0.0125mol/(L·s)C．0.05mol/(L·s)D．0.1mol/(L·s) 15．在密闭容器中的一定量 A、B 混合气体发生反应：aA（g）+bB(g)=cC(g)。平衡时测得 A 的浓度为
0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得 A 的浓度为
0.28mol/L。下列有关判断正确的是
A.a+b=c
B.该变化使平衡正向移动
C.B 的转化率降低
D.C 的体积分数增大
16．250o C，101Kpa 时，2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) △H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是
A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应17.有关电化学的说法中正确的是
A．原电池和电解池的阴极金属都不会腐蚀
B．不锈钢难生锈是因为合金中铁受保护
C．原电池的负极一定比正极金属活泼
D．原电池的负极质量一定减少，正极质量一定不变或增加
18.在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、
铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A.(1)(2)(3)
B.(2)(3)(1)
C.(2)(1)(3)
D.(3) (2)(1)
19.以惰性电极电解少量硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，加入 19.6 克氢氧化铜固体，固体完全溶解
所得溶液与电解前相同(浓度、密度、体积等)，则电解过程中电路中流过的电子为
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
20．以惰性电极电解某溶液，发现两极只有氢气和氧气生成。则电解一段时间后。下列有关该溶液（温度不变）的说法中。（1）该溶液的 pH 可能增大（2）该溶液的 pH 可能减小（3）该溶液的 pH 可能不变（4）该溶液的浓度可能不变（5）该溶液的浓度可能增大（6）该溶液的浓度可能减小。正确
的是
A．只有（1）(2)（3）（6）B．只有（1）(2)（3）（4）
C．只有（1）(2)（3）（5）D．只有（1）(2)（3）（4）（5）
选择题答题表：
题号12345678910 答案
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
二、填空题（共 60 分）
21.（4分）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，当水膜较强时，主要发生腐蚀，
其负极反应式为 ，正极反应式为
。
22. (2 分)将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是
；（填化学式，下同）
将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是
。
23. (6 分)用铜、锌和硫酸铜溶液设计一个原电池。
原电池的负极是 ，电极反应式是
； 正极是
，电极反应式是
。
24. (6 分)实验室常用熟石灰与氯化铵固体制氨气，写出反应的化学方程式
实验室也可用浓氨水与氢氧化钠固体作用制取氨气。
(1) 写出氨水电离方程式
；
(2) 浓氨水与氢氧化钠固体作用制取氨气的原理是
；
25. (2 分)下列溶液：
A 、0.1mol/L HCl
B 、0.1mol/L H 2SO 4
C 、0.1mol/L NaOH
D 、0.1mol/L CH 3COOH
其中 pH 由大到小的排列顺序是
(用字母表示)。
26.（6 分）牙齿表面由一层坚硬的、组成为 Ca 5(PO 4)3OH 的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：
Ca 5(PO 4)3OH(s) 5Ca 2++3P 4 O 3-+OH -
（1） 进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因
是
。
（2） 已知 Ca 5(PO 4)3F （固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添
加剂后防止龋齿的原因是（用离子方程式表示）
。 （3） 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法
。
27.
回答下列问题：
（1） 右图中甲为
滴定管，乙为
滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）
（2） 实验中，需要润洗的仪器是：
（3） 取待测液 NaOH 溶液 25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。
滴定终点的判断依据是
（4） 若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果
（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果
。
(5) 未知浓度的NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/l 。
28.（10 分）反应 A(g)+ B(g)
C(g) +2D(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。
实验编号
待测 NaOH 溶液的体积/mL HCl 溶液的体积/mL
1 25.00 24.41 2
25.00 24.39 3 25.00 24.60
(1)该反应是反应（填“吸热”“放热”）。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率
（填“增大”“减小”“不变”下同），原因是
；
(3)向体系中加入催化剂，△H；
(4)向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是
E1E2；
(5)将1molA 和2molB 加入2L 容器中，5min 后达到平衡，此时A 的转化率为 50%，则 5min 内用D 表示化学反应速率为平衡常数K=
29.（16分）下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，
同时 a、d 电极上产生气泡。试回答
（1）a 连接电源的极。b 极的电极反应式为。
（2）电解开始时，在 B 烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，
你能观察到的现象是：，
电解进行一段时间后，罩在C 极上的试管中也收集到了气体。
此时C 极上的电极反应式为
（3）当 d 极上收集到 44.8mL 气体（标准状况）时停止电解，
a 极上放出了mol 气体，
若在b 电极上沉积金属M 的质量为 0.432g，则此金属的摩尔质量为。
（4）电解停止后加蒸馏水使 A 烧杯中的溶液体积仍为 200mL。取该溶液逐滴加入到
25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，当加入25.00mL这种溶液时刚好沉淀完全。
试计算电解前 A 烧杯中 MNO3溶液的物质的量浓度为多少?
2013 年下学期会同一中高二期中考试化学参考答案：
一、选择题
题号12345678910 答案B B D D C B C A A B 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案B D A C C D A C D C
二、填空题：
21.（每空1分，共4分）酸性析氢Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑
22.(每空 1 分，共 2 分) Al2O3 Al2(SO4)3
23.(每空 1 分，方程式 2 分/空，共 6 分) Zn Zn-2e-==Zn2+ Cu Cu2++2e-==Cu
24.(每空2分，共6分)2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O NH4++OH-
增大OH-浓度，使NH3·H2O电离平衡逆向移动，氢氧化钠固体溶于水时放热，促进NH3·H2O分解25.(2 分) C D A B 26.
（每空 2 分，共 6 分）
（1）酸中和了 OH-，促进溶解平衡右移
（2）5Ca2++3PO 43-+F-Ca5(PO43) F （3）多食用含钙、磷丰富的食物（或补钙、补磷）27.（最后一空 2 分，其余每空 1 分，共 8 分）
（1）酸式碱式（2）（酸、碱式）滴定管（3）红色褪去，半分钟不再出现红色（4）偏高偏低（5）0.1288 28.
（最后 2 空各 2 分，其余每空 1 分，共 10 分）
（1）放热（2）减小升温平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动
（3）不变（4）变小变小
（5）0.1mol/L 1/3 ( 或 0.33) 29.
（16 分）
（1）正M++e-==M(2)C电极周围先变蓝色4OH--4e-=O2↑+2H2O
(3)0.001mol 108g/mol (4)0.12mol/L
“”
“”
At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!