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高中化学选修四期末测试题(120分钟，120分)、选择题(本题包括25个小题，1-10每小题2分，11-25每小题3分，共65分) 下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是(A . HCl 、CaCO 3、SO 2B . BaSO 4、C . HClO 、H 2S 、C 2H 5OHD . KNO 3、 某化学反应的能量变化如下图所示。
下列有关叙述正确的是 A .该反应的反应热 A H =E 2 — E 1B. a 、b 分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C. 催化剂能降低反应的活化能 D .催化剂能改变反应的焓变 已知热化学方程式： H +(aq) + OH —(aq)===H 2O(l) A H 1 = — 57.3 mol L —111. 2. H 2SO 4(浓)+ NaOH(aq)===2Na 2SO 4(aq) + H 2O(l) A H 2= m , A .上述热化学方程式中的计量数表示分子数 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是+ A . pH = 1 的溶液中：Fe 2+、NO 3、SO 2： Na +B. 水电离出的 c(H +)= 10—12 mol L —1的溶液中： C. c(H +)/c(OH —)= 1012 的水溶液中：NH ；、Al 3+D . c(Fe 3+)= 0.1 mol L —1 的溶液中： K +、 5. 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应 ①X 、丫、Z 的物质的量之比为1 : 2 : 2 单位时间内生成 n mol Z ，同时生成2n mol Y A .①② B .①④ H 3PO 4、H 2O CH 3COOH 、NH 3 ( ) F 列说法正确的是( A H 1>A H 2 C . A H 2=— 57.3 kJ mol —1D . | Ab|>| A 2| )Ca 2+、K +、Cl -、HCO 3 、NO 3、Cl —CIO —、SO 4-、SCN - X(气)+ 2Y(气) ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 C .②③ 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是 ( ) ③容器中的压强不再发生变化 ④ D .③④ 6. 已知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K 值与温度的关系如表所示，中充入0.20 mol A 和0.20 mol B,10 s 时达平衡。
化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108Ⅰ选择题（50分）一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误!未找到引用源。
2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量3．可逆反应2SO 2＋O 22SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1B ．0.9mol ·L －1·min －1C ．0.2 mol ·L －1·min －1D ．0.05mol ·L －1·min －15．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g+22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
高二选修四期末考试化学试题（总分：100分，考试时间：90分钟）一、单选题（每小题只有一个答案正确，共2*25=50分）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,在光照和点燃条件下的不同2、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B23、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:的为A.+8Q kJB.+16Q kJC.-8Q kJD.-16Q kJ4、已知热化学方程:为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳( )A.58/94molB.58/(94×2)molC.(58×2)/94molD.(94×2)/58mol5、一定条件下,向2密闭容器中加入2和10,发生反应,2时测得剩余为1,下列表示其化学反应速率不正确的是A. B.C. D.6、反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是( )A.增加的质量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入使体系压强增大D.保持压强不变,充入使容器体积增大7、下列实验误差分析错误的是( )A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低8、下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。
化学选修4期末测试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Ag 108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。
这一现象说明了A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下容易反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2. 25o C时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是A.3B.4C.5D.63．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是A.Ba(OH)2B.HClC.Na2SO4D.AgNO34．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰25．0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确．．．的是A.c(H+)＞c(F-)B.c(HF) ＞c(H+)C.c(OH-)＞c(HF)D.c(HF)＞c(F-) 6．以铁为电极电解U形管中的氯化钠溶液，液面上覆盖一层苯，电解一段时间后，在阴极周围溶液中加入酚酞，在阳极周围加入KSCN和K3[Fe(CN)6]溶液，则阴、阳极周围溶液颜色变为A.红色、血红色B.红色、蓝色C.无色、红色D.蓝色、红色7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是A.KX、KZ、KYB.KX、 KY、KZC.KZ、KY 、KXD.KY、KZ、KX8．在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液B.加少量1mol/L盐酸C.加少量CH3COONa固体D.微热9．不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B.c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C.2c(CO32-)=c(H+)D.c(CO32-)=c(HCO3-)10．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的MnCl2。
人教版高中化学选修4期末复习测试卷一、单选题（54分）1．（3分）下列装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是A．A B．B C．C D．D3．（3分）能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)<c(H＋)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入氯化铵固体D．向水中加醋酸钠晶体4．（3分）为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )A．NaOH B．Na2CO3C．Cu(OH)2D．氨水5．（3分）下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A．长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体6．（3分）用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是A．产物不污染环境B．乙醇是一种再生能源C．与气体燃料相比,乙醇是液体,易储存D．乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮7．（3分）反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是（）A．增加C 的量B．将容器的体积缩小一半C．恒容，充入H2O(g)使体系压强增大D．恒压，充入N2使容器体积变大8．（3分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是()A．v正(X)＝2v逆(Y)B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X9．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（）A．A B．B C．C D．D10．（3分）一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H<0B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0D．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>011．（3分）在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
2021年下期高二年级期末考化学试题〔理科〕班级姓名得分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 64 108一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题2分，共40分〕1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反响一发生即停顿加热，反响仍可持续进展，直到反响完全生成新物质硫化亚铁。
这一现象说明了A.该反响是吸热反响B.该反响是放热反响C.铁粉和硫粉在常温下容易反响D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2. 25时假设体积为，的某一元强酸及体积为, 的某一元强碱混合，恰好中和，且＜和0.5b，那么以下符合a值的是A.3B.4C.5D.63．某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的＜a，那么该电解质可能是()22434．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰2 5．0.1 溶液的2，那么该溶液中有关浓度关系式不正确的选项是．．．．．．．()＞c() () ＞c() ()＞c() ()＞c()6．：△△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反响能自发进展，△G＞０时反响不能自发进展，据此，以下表达中正确的选项是A．熵变大于零的反响肯定能自发进展 B．焓变小于零的反响肯定能自发进展C．焓变大于零的反响肯定不能自发进展D．焓变小于零且熵变大于零的反响一定能自发进展7．物质的量浓度一样的三种酸、、的溶液，其依次为4、5、6，那么、、的碱性由强到弱的顺序是、、、、、、、、3溶液中，欲使3的电离程度和溶液的都增大，可A.加少量的(1)溶液B.加少量1盐酸C.加少量3固体D.微热9．不考虑水的电离，在H23溶液中，以下离子浓度关系正确的选项是()(3-)+2c(32-) ()(3-)(32-)C.2c(32-)() (32-)(3-)10．以2为原料制得的2溶液中常含有2+、2+、2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯洁的2。
化学选修4试题及答案试题一：1. 下列哪个是氧气的分子式？a) Ob) O2c) O3d) OH答案：b) O22. 下列哪个元素可以形成氧化性最强的氧化剂？a) 氢b) 碳c) 氧d) 氯答案：c) 氧3. 下列哪个物质是一种最基本的酸？a) HClb) NaOHc) H2O答案：a) HCl4. 下列哪个是镁的原子序数？a) 12b) 26c) 16d) 30答案：a) 125. 以下哪个化学方程式代表了酸与碱的中和反应？a) HCl + NaOH → NaCl + H2Ob) H2O2 → H2O + O2c) NaCl + H2O → HCl + NaOHd) CaCO3 → CaO + CO2答案：a) HCl + NaOH → NaCl + H2O试题二：1. 在化学中，pH是用来衡量什么的指标？a) 酸碱度b) 温度d) 电导率答案：a) 酸碱度2. 下列哪个元素在自然界中是最常见的？a) 氧b) 铁c) 铝d) 碳答案：a) 氧3. 以下哪个化学方程式代表了酸与金属反应的产物？a) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O + O2b) HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2c) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + H2O + NO2d) HCI + AgNO3 → AgCI + HNO3答案：c) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + H2O + NO24. 下列哪个化学式代表了硫酸铜的分子式？a) CuSO4b) CuSO3d) Cu2SO4答案：a) CuSO45. 酸性溶液与碱性溶液混合会产生什么类型的反应？a) 中和反应b) 氧化反应c) 还原反应d) 水解反应答案：a) 中和反应以上为化学选修4试题及答案。
希望对你的学习有所帮助。
高中化学选修 4 知识点总结 +期末考卷 +答案第1 章、化学反响与能量转变化学反响的实质是反响物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反响过程中陪伴着能量的开释或汲取。
一、化学反响的热效应1、化学反响的反响热(1)反响热的观点：当化学反响在必定的温度下进行时，反响所开释或汲取的热量称为该反响在此温度下的热效应，简称反响热。
用符号Q表示。
(2)反响热与吸热反响、放热反响的关系。
Q＞ 0 时，反响为吸热反响；Q＜ 0 时，反响为放热反响。
(3)反响热的测定测定反响热的仪器为量热计，可测出反响前后溶液温度的变化，依据系统的热容可计算出反响热，计算公式以下：Q＝－ C(T2－ T1)式中 C 表示系统的热容， T1、T2 分别表示反响前和反响后系统的温度。
实验室常常测定中和反响的反响热。
2、化学反响的焓变(1) 反响焓变H，物质所拥有的能量是物质固有的性质，能够用称为“焓”的物理量来描绘，符号为单位为 kJ · mol-1 。
反响产物的总焓与反响物的总焓之差称为反响焓变，用H表示。
(2)反响焓变 H 与反响热 Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反响，若反响中物质的能量变化所有转变成热能，则该反应的反响热等于反响焓变，其数学表达式为：Qp＝H＝ H(反响产物 ) － H(反响物 ) 。
(3)反响焓变与吸热反响，放热反响的关系：H＞ 0，反响汲取能量，为吸热反响。
H＜ 0，反响开释能量，为放热反响。
(4)反响焓变与热化学方程式：把一个化学反响中物质的变化和反响焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如： H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(l) ；H(298K) ＝－ 285.8kJ · mol －1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后边要注明物质的齐集状态：固态(s) 、液态 (l)、气态(g)、溶液(aq)。
H②化学方程式后边写上反响焓变H，H 的单位是J· mol － 1 或 kJ · mol－ 1，且后注明反响温度。
化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108Ⅰ选择题（50分）一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误！未找到引用源。
2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～33．可逆反应2SO2＋O 22SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1B ．0.9mol ·L －1·min －1C ．0.2 mol ·L －1·min －1D ．0.05mol ·L －1·min －14. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ）A ．ClO --B ．Fe 3+C ．S 2--D ．NO 3--5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);∆H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+12H 2 SO 4(aq)= 12K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ∆H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ∆H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ∆H=-5518 kJ/mol8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是（）A．V1＞V2B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V27．已知：4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). △H=－1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )9． 25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是 ( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变10．在Na2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系不正确的是A．c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ c（H2S）B．c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ 2c（H2S）C． c（Na＋）= 2[c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）]D．c（Na＋）+ c（H＋）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-）二、双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
11.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的PH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法正确的是A、酸性强弱：HCN > HClOB、PH: HClO ﹤HCNC、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO > HCND、酸根离子浓度：c(CN--) < c(ClO--)12. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应： xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A 的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。
下列有关判断正确的是（）。
A.x+y﹥zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数下降13．下列方程式书写正确的是（）A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B.H 2SO3的电离方程式H2SO3H＋＋HSO3－C.CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2OH 2CO 3＋2OH － D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3Ca 2+＋CO 32－ 14、对可逆反应4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)，下列叙述正确的是A ．化学反应速率关系是：2υ正(NH 3) = 3υ正(H 2O)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，生成x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．达到化学平衡时，4υ正(O 2) = 5υ逆(NO)15. 25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是A.溶液中的水电离的c(OH -) =1×1O -10mol ·L -1B ．溶液中的c(Cl -)> c(NH 4+)>c(H +)>c （OH -）C ．溶液中的c(H +) +c (NH 4+) =c （Cl -）+c （OH -）D.溶液中的c(NH 3·H 20) =c(NH 4+)Ⅱ非选择题（50分）16、（9分）(1)某温度时，在2 L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为_____________ ______反应开始至2 min ，Z 的平均反应速率为(2) 甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知：①2CH 4（g ）+3O 2（g ）=2CO （g ）+4H 2O （l ） △H 1= —1214 kJ/mol ②2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ） △H 2= —566 kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。
17、（12分）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。
如图所示反应在不同时间t ，温度T 和压强P 与反 应物B 的体积分数的关系曲线。
根据图象填空 （1） P 1 P 2 ,化学计量数的关系:m ＋n______q ； (填“＞”.“＜”或“＝”）（2） T 1 T 2, (填“＞”.“＜”或“＝”）该反应的正反应为___________反应。
（填“吸热”或“放热”） 18、（12分）（1）对于Ag 2S(s) 2Ag +(aq)+ S 2-(aq)，其K sp =____________。
（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L -1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 （已知25℃时K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11，K sp [Cu(OH)2]=2.2×10-20）。
（3）下列说法不正确的是__________。
A. 用稀盐酸洗涤AgCl 沉淀比用水洗涤损耗AgCl 小；B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al 3+＋3OH -，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D. 除去溶液中的Mg 2+，用OH -沉淀Mg 2+比用CO 32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3大E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
B t(时间) P 1 P 2 P 219．（10分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。
实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶pH1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大20、（7分）在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：aX(g)+3Y(g) 2Z(g)经过10 min反应达到平衡状态，X的物质的量为0.2mol ,Y的浓度为0.2 mol/L。
计算并回答：(1) a 的值(2) 该条件下X的平衡转化率_____________________（百分数表示，保留一位小数）(3) 该条件下反应2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常数为___________答案一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。
16 、(1) 3X + Y ⇆2Z (3分) 0.05mo l·L-1·min-1(3分)(2) CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H1=—890KJ．mol-1(3分)17、（1）、＜、＜（2）>、吸热（每空3分）18、（12分）（每空3分）（1）[c(Ag+)]2·c(S2-) （2）Cu(OH)2 Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2 ↓+2NH4+（3）BD19、（每空2分）(1) > B (2) ②A；D20、（1）a=1 （3分）（2）66.7% （2分）（3）0.005 mol2·L-2（不写单位不扣分）（2分）。
