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苏教版高一化学必修1练习10

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高一化学练习10
1、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确．．．的是
A．对垃圾进行无害化、资源化处理
B．将煤气化或液化，获得清洁燃料
C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在
空气中形成的分散系是胶体
D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A．KCl溶液 B．液态HCl C．熔融的NaOH D．蔗糖溶液
3．浊液区别于其他分散系最本质的特征是
A．外观浑浊不清 B．浊液没有丁达尔现象
C．不稳定 D．分散质粒子直径大于100nm
4．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是
A．Na2CO3·10H2O Na2CO3 B．盐酸 液氮
C．石油 冰 D．碘酒 干冰
5．以下化学反应不属于氧化还原反应的是：
A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ↑ B．N2H4+O2===N2+2H2O
C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2↑
6．下列实验操作正确的是


A．点燃酒精灯 B．沉淀的过滤 C．石油的分馏 D．NaCl固体的称量

7．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是
A．MnO2 CuO FeO B．Na2CO3 CaCO3 K2CO3
C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D． (NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
8．现有AZX和A＋1 ZX＋两种粒子，下列叙述正确的是
A．质子数相等 B．X元素的质量数为A
C．AZX＋一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 D．它们的化学性质几乎完全相同
9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分
离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
10．下列实验设计方案中，可行的是
A．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

B．在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+
C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2
N
A

B．5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA

C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
D．10克氖气所含原子数约为6.02×10
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12．下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是
A．丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．过滤和蒸发操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同。
C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32－
D．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定有大量的SO
4

2－

13．相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列说法不正确．．．的是

A．所占的体积一定相等 B．所含原子总数相等
C．所含电子总数相等 D．所含分子数相等
14．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是

物 质 除杂试剂 分离方法
A 硝酸铜溶液（硝酸银） 铜粉 结晶
B NaCl溶液（CuCl2） NaOH溶液 萃取
C 乙醇（水） —— 分液
D 铜粉（铁粉） 稀盐酸 过滤
15．下列变化过程中不能直接实现的是
①HCl ②Cl2 ③Ca（ClO）2 ④HClO ⑤CO2．
A． ①→② B． ④→⑤ C． ③→④ D． ②→③

16．为确定NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是
A．观察加热时能否放出气体 B．观察加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
17． 2011年12月8日，滕州市自来水厂消毒池进行升级改造，将原来的用Cl2消毒改为用ClO
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为自来水消毒，变得更加安全、高效。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====
△

ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
18.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样
品的纯度(质量分数)是( )

A． B． C． D．
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19.在一定条件下，将钠与O2反应的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol·L－1 的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( ) A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 19、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母） A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解 ①分离CCl4和H2O： ； ②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ； ③除去CaO固体中少量的CaCO3固体： ； ④从碘水中提取碘： ； ⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物： 。 20、（1）约含有6.02×1023个H2O分子的H2O中质子的物质的量 ； （2）约含有6.02×1023个Fe3+的Fe2(SO4）3 中SO42-的物质的量 ； （3）约含有6.02×1023个e-的NH3的物质的量 ； （4）2 mol OH－约含有 个电子 （5）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是 ； A的相对原子质量是 ； (6) xAm+与bBn－核外电子排布相同，则x= ； 21、 现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3。请回答下列问题。(填相应序号) （1）以上物质能导电的是 ； （2）以上物质属于电解质的是 ； （3）以上物质属于非电解质的是 ； （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 。 22． A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18。A元素原子核外只有1个电子；C是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物BC和BC2，B的最高正价与最低负价绝对值相等，BC有毒，BC2可用于灭火；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一；E—具有与Ar原子相同的电子层结构。 （1）写出A、C两种元素的符号：A ， C 。 （2）写出D原子和E—离子的结构示意图：D原子 ，E—离子 。 （3）由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式为 ， 其电离方程式为 。 （4）写出A、C、D三种元素组成的常见化合物的稀溶液，常温下和E的单质反应的化学方程式 。 23、某同学帮助水质检测站配制900mL 1 mol·L－1NaOH溶液。 （1）该同学应用托盘天平称取NaOH固体 g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项 （填选项字母）。 （2）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①定容时，俯视读数，浓度会 ； ②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会 ； ③容量瓶未干燥，浓度会 ； ④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会 。 （3）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于 ，会使配制的
NaOH溶液的浓度比1 mol·L－1 （填“大”或“小”）。
24．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用如

图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

(1)A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式_______________________．
(2)填写表中空格：
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： ______________________________．
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_______________________________
25．某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应的过程中放出热量。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
6Cl2 + 6Ca(OH)2 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

甲 乙 丙 丁
（1）①甲装置中发生反应的化学方程式是 。
②乙装置中的试剂是 ，作用是 。
③该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰
乳反应。则理论上最多可制得标况下氯气 L，Ca(ClO)2 g。

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【学练考】2021-2022学年高一苏教版化学必修1练习册：2.1.2氯气的性质

【学练考】2021-2022学年高一苏教版化学必修1练习册：2.1.2氯气的性质

第2课时氯气的性质进展要求1．生活中难免会遇到一些突发大事，我们要擅长利用学过的学问，实行科学、有效的方法爱护自己。

假如发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是() A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观看风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离2．潮湿的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变3．下列关于氯水的叙述，正确的是()①新制氯水中只含Cl2分子②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色③光照氯水有气泡逸出，该气体是HCl④氯水放置数天后变为稀盐酸A．①②B．②③C．②④D．①④4．制取氯水最好的方法是()图2－1－35．可证明次氯酸是弱酸的试验事实是()A．次氯酸可与碱反应B．次氯酸有漂白性C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D．次氯酸见光分解6．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里猛烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气和Fe反应C．纯洁的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口消灭白雾，H2和Cl2的混合气体光照时，快速化合而爆炸D．氯气能与水、碱反应7．下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后马上发生爆炸②试验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸取③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl 气体中是否混有Cl 2的方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水 A ．①②③ B ．②③④ C ．③ D ．③⑤8．向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观看到如图2－1－4所示的现象，则加入的液体是()图2－1－4A ．水B ．FeCl 2溶液C ．硝酸银溶液D ．氢氧化钠溶液9．已知A 、B 为气体单质，其中A 为黄绿色气体，B 为无色气体； C 为化合物，其水溶液的pH 小于7；D 为金属单质。

新高一化学苏教版必修1课时训练：3.1.3从铝土矿中提取铝(含解析)

新高一化学苏教版必修1课时训练：3.1.3从铝土矿中提取铝(含解析)

第三课时从铝土矿中提取铝基础稳固1.工业制取铝的过程中,波及多步反响,此中属于分解反响的有()A.1步B.2步C.3步D.4步分析 :在铝土矿制备金属铝的 4 步主要操作①溶解、②酸化、③灼烧、④电解中,灼烧和电解属于分解反响。

答案 :B2.电解法炼铝时,冰晶石的作用是()A.助熔剂B.催化剂C.复原剂D.氧化剂分析 :冰晶石的作用是降低氧化铝的熔点,使氧化铝在较低温度下融化。

答案 :A3.以下对于铝的提取说法不正确的选项是()A. 铝元素在地壳中的含量高,储量丰富B.工业上也可用焦炭在高温下复原氧化铝反响来制取金属铝C.铝属于开朗金属,工业上往常用电解法来制取D. 铝的冶炼技术基本成熟,能够大批生产、使用分析 :工业上往常用电解法来制取铝。

答案 :B4.从铝土矿制备铝所波及的以下相关反响中,属于氧化复原反响的是()A. 铝土矿溶于NaOH 溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化D.电解熔融的氧化铝分析 :电解熔融的氧化铝发生的反响是2Al 2O3(熔融 )4Al+3O 2↑,属于氧化复原反响。

答案 :D()5.以下化学方程式书写错误的选项是A.Al2O3 粉末溶于NaOH溶液中:Al 2 O3+2NaOH2NaAlO 2 +H2OB.NaAlO 2 溶液中通入足量的CO2:2NaAlO2+CO 2+3H 2O2Al(OH)3↓+Na2CO3C.灼烧氢氧化铝固体:2Al(OH)3Al 2O3+3H 2OD. 电解熔融的氧化铝:2Al 2O3(熔融 )4Al+3O 2↑分析 :NaAlO 2溶液中通入足量的CO2:NaAlO 2+CO 2+2H 2O Al(OH) 3↓ +NaHCO3。

答案 :B6.以下相关铝土矿中提炼铝的说法不正确的选项是()A. 铝土矿中的铝元素是以化合态存在的,需用化学方法把铝元素变为游离态B. 提炼过程中 ,先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼C.可用常有的复原剂把氧化铝中的铝复原出来D. 冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相像,可用电解法分析 :铝的金属性很强,用常有的复原剂不可以把氧化铝中的铝复原出来,应用电解法。

苏教版高一必修一化学方程式默写

苏教版高一必修一化学方程式默写

写出方程式和离子反应方程式（离）一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2、钠与水反应（离）3、过氧化钠与水的反应（离）4、过氧化钠与二氧化碳的反应5、苏打（纯碱）与盐酸反应（离）6、小苏打与盐酸反应（离）7、小苏打（固）受热分解8、Na2CO3溶液中通入过量的二氧化碳（离）9、NaHCO3和NaOH在溶液中反应（离）10、少量二氧化碳通入NaOH溶液中（离）11、过量二氧化碳通入NaOH溶液中（离）12、工业制取钠电解，二、氯及其化合物1、氯气溶于水（离）2、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）3、工业制漂白粉的原理4、漂白粉的失效，5、氯气与NaOH的反应（离）6、氯气的实验室制法（离）7、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（离）8、新制氯水注入盛碘化钠溶液的试管中（离）9、检验氯气，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色（离）10、铁在氯气中燃烧11、工业电解饱和食盐水制取氯气=氯碱工业（离）三、镁、铝及其化合物1、铝箔在氧气中剧烈燃烧2、铝片与稀盐酸反应（离）3、铝与氢氧化钠溶液反应（离）4、镁在二氧化碳中燃烧5、氧化铝溶于稀盐酸（离）6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液（离）7、硫酸铝溶液中滴过量氨水（实验室制取氢氧化铝）（离）8、Al(OH)3中加盐酸溶液（离）9、Al(OH)3与氢氧化钠反应（离）10、少量二氧化碳通入偏铝酸钠（离）11、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中（离）12、氢氧化铝受热分解13、电解氯化镁制取镁、电解氧化铝制取铝，14、铝热反应（铝和氧化铁）反应条件，四、铁及其化合物1、高温下铁与水反应2、铁与盐酸反应（离）3、氧化铁溶于盐酸中（离）4、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）（离）5、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色变为灰绿色再变为红褐色）6、氯化亚铁溶液中通入氯气（或滴加氯水）（离）7、氯化铁溶液中加入铁粉（氯化亚铁溶液的保存）（离）8、氯化铁溶液与硫氰酸钾反应溶液变血红色（离）9、工业印刷电路板（离）10、氯化亚铁溶液在空气中被氧化（离）11、氯化亚铁溶液中加入双氧水（离）12、氯化铁溶液使淀粉碘化钾溶液变蓝色（离）五、二氧化硫1、二氧化硫形成酸雨原理1：，原理2：，2、酸性雨水放置一段时间酸性pH值减小（离）3、二氧化硫通入溴水中使其褪色，表现二氧化硫性。

2021-2022学年高一化学苏教版必修1课时训练：4.2.2氮肥的生产和使用 Word版含解析

2021-2022学年高一化学苏教版必修1课时训练：4.2.2氮肥的生产和使用 Word版含解析

其次课时氮肥的生产和使用基础巩固1.下列说法不正确的是()A.氨水也可直接作化肥B.“雷雨发庄稼”属于自然固氮C.“肥田粉”属硝态氮肥D.铵盐氮肥都是白色易溶于水的晶体,易分解,要保存在阴凉处解析:“肥田粉”是硫酸铵的俗称,应属于铵盐类氮肥。

氮的固定是指将游离态的氮(N2)转变为含氮的化合物,氮的固定分为生物固氮、自然固氮和工业固氮等,在自然条件下,将空气中的氮气转化为化合态的氮属于自然固氮。

答案:C2.检验氨气可选用()A.潮湿的蓝色石蕊试纸B.潮湿的红色石蕊试纸C.潮湿的品红试纸D.潮湿的淀粉碘化钾试纸解析:氨气遇水生成NH3·H2O,NH3·H2O是弱碱,从而使潮湿红色石蕊试纸变蓝。

答案:B3.下列有关氨的叙述中,不正确的是()A.氨气易溶于水,可以用来做喷泉试验B.氨水的密度比水的小,且浓度越大,其密度越小C.蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硫酸的玻璃棒相靠近,两棒之间会产生大量的白烟D.氨水可作为氮肥使用解析:氨气极易溶于水,可以做喷泉试验,A正确;氨水越浓,密度越小,B正确;浓硫酸不是挥发性酸,不能形成大量白烟,C不正确;氨水也可作为氮肥使用,D正确。

答案:C4.下列有关氨和铵盐的说法正确的是()A.氨和铵盐都易溶于水,都能生成N H4+B.氨气溶于水,溶液呈碱性,是由于生成了大量的NH4OHC.试验室制备氨气的试剂和装置可为D.工业上可用氨作制冷剂解析:氨气溶于水生成一水合氨,它能部分电离出N H4+,铵盐溶于水可直接电离出N H4+,A正确;N H4+和OH-不能大量共存,氨水中不会有大量的NH4OH,B不正确;试验室制备氨气用铵盐与Ca(OH)2加热制取,如用NH4Cl直接加热,得不到氨气,C不正确;工业上可使用液氨作制冷剂,D不正确。

答案:A5.氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分别()A.加入氢氧化钠B.加入AgNO3溶液C.加热法D.加入水解析:应用NH4Cl加热易分解,低温又化合的性质。