当前位置：文档之家 › 苏教版高中化学必修一训练12

苏教版高中化学必修一训练12

  • 格式：docx
  • 大小：108.82 KB
  • 文档页数：4

训练12双休日自查自纠(测试内容：专题1化学家眼中的物质世界)一、选择题1．下列对提出原子结构模型的科学家按时间先后顺序排列正确的是()A．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔B．道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔C．玻尔、卢瑟福、汤姆生、道尔顿D．汤姆生、道尔顿、玻尔、卢瑟福答案：A2．2005年中国考古重大新发现是13C、15N分析考古方法。

13C、15N分析法作为以往研究方法的补充，通过对遗留在古人骨骼中这两种稳定同位素的分析，获取来自人类自身的直接信息。

下列有关叙述中正确的是()A．13C与12C的化学性质不同B．15N的核外电子数与中子数相同C．13C与15N的中子数相同D．13C与12C互为同位素答案：D3．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是()A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N AB．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3N AC．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD．常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2N A答案：C解析：A项错在“常温常压”，若改为“标准状况”则正确；B项应含有0.6N A；1 mol Al失去3 mol e－，则2.7 g Al失去0.3N A e－，C项正确；D项应含有0.1N A Mg2＋。

4．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸7种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有()A．4个B．5个C．6个D．7个答案：C解析：常温时CuO与H2不反应，共有“CuO＋H2SO4”、“Fe＋H2SO4”、“Ba(OH)2＋K2CO3”、“Ba(OH)2＋H2SO4”、“K2CO3＋H2SO4”、“NaOH＋H2SO4”6个反应。

5．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3水溶性甲－98 57.5 0.93 可溶乙－84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是()A．萃取法B．过滤法C．蒸馏法D．分液法答案：C解析：甲、乙均为可溶性液体，且互溶，但沸点不同，可用蒸馏法分离。

6．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列各组物理量中尚不能全部计算出其近似值的是()A．固体物质分子的大小和质量B．液体物质分子的大小和质量C．气体物质分子的大小和质量D．气体物质分子的质量答案：C解析：气体的体积由分子间的距离决定，分子本身大小可忽略不计。

7．2 mol Al的质量是()A ．13 gB ．26 gC ．27 gD ．54 g答案：D8．将8 L CO 和CO 2的混合气体通过灼热的炭层，充分反应后恢复到原状态，得到纯净的CO 气体10 L ，则原混合气体的平均摩尔质量的数值为( )A ．29B ．32C ．36D ．40答案：B解析：发生的反应为C ＋CO 2=====高温2CO,1 L CO 2参加反应生成2 L CO ，根据差量法可求出混合气体中CO 2的体积为2 L ，CO 的体积为6 L ，则混合气体的平均摩尔质量的数值为28×6＋44×26＋2＝32。

9．质量分数为a %的NaOH 溶液蒸发掉b g 水后，得到V mL 质量分数为2a %的NaOH 溶液，则蒸发后NaOH 溶液的物质的量浓度为( )A.ab 2V mol·L －1B.ab 2000Vmol·L －1 C.250ab V mol·L －1 D.ab 80Vmol·L －1 答案：A解析：设原溶液质量为x g ，则a %x ＝2a %(x －b )，解得x ＝2b 。

则蒸发后NaOH 溶液的物质的量浓度为2a %×b 40mol 10－3V L＝ab 2V mol·L －1。

10．下列关于等温等压条件下等质量的气体H 2、D 2、T 2的叙述正确的是( )①密度之比为1 ：2 ：3 ②质子数之比为6 ：3 ：2 ③中子数之比为0 ：3 ：4 ④体积之比为6 ：3 ：2A ．①②③④B ．②③④C ．①②③D ．③④答案：A解析：等温等压条件下，等质量的三种气体的物质的量之比为12 ：14 ：16，即6 ：3 ：2。

H 2、D 2、T 2的相对分子质量依次为2、4、6，等温等压条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，①正确；H 2、D 2、T 2分子中的质子数均为2，等质量的三种气体的质子数之比等于物质的量之比，②正确；H 2、D 2、T 2分子中的中子数依次为0、2、4，等质量的三种气体的中子数之比为⎝⎛⎭⎫12×0 ：⎝⎛⎭⎫14×2 ：⎝⎛⎭⎫16×4＝0 ：3 ：4，③正确；等温等压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，④正确。

11．将a g 氯化钾溶于1.8 L 水中，恰好使钾离子数与水分子数之比为1 ：100，则a 为( )A ．0.745B ．0.39C ．39D ．74.5答案：D解析：1100＝a g/74.5 g·mol －11 800 g/18 g·mol －1，解得：a ＝74.5。

二、非选择题12．(1)“人造空气”(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。

在标准状况下，5.6 L “人造空气”的质量是2.4 g ，则氧气与氦气的体积比是________，氧气的质量是________。

(2)化学实验中，经常需要分离和提纯物质。

请根据实验要求，选择适合的实验操作填写到下列空格中。

①根据沸点的不同，分离互溶的两种液体：________；②根据两种物质在水中溶解度的不同，提纯物质：________；③根据物质在不同溶剂中溶解度的不同，将物质从溶解度较小的溶剂中提取到溶解度较大的溶剂中：________。

答案：(1)1 ：4 1.6 g(2)①蒸馏 ②结晶 ③萃取13．(1)1996年科学家在宇宙深处发现了H ＋3离子和H 3分子。

请回答：①1个H ＋3离子中含有________个质子，________个电子。

②构成H 3分子的原子的核外电子排布示意图是________。

(填字母)③H 3属于________(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。

(2)元素分为金属元素、非金属元素，物质可分为有机物、无机物……物质的分类都有一定的原则。

下列化学式各表示一种物质，请按你的原则，将下列物质分成各有五种的A 、B 两类，并写出你的分类原则。

Ca NH 3 MgO NaOH CH 4 H 2O KHSiC HF NeA ：________，B ：________，分类原则是________。

答案：(1)①3 2 ②C ③单质(2)Ca 、MgO 、NaOH 、KH 、SiC NH 3、CH 4、H 2O 、HF 、Ne 质子数相同14．达菲的分子式是C 16H 31N 2PO 8，其相对分子质量为410，请回答：(1)该化合物中碳、氢两种元素的质量比是________。

(2)该化合物中氧元素的质量分数是________(保留一位小数)。

(3)现取820 g 达菲，含氧原子的物质的量为________，含磷原子的个数约为________。

答案：(1)192 ：31 (2)31.2% (3)16 mol1．204×1024解析：(1)碳、氢两元素的质量比为m (C) ：m (H)＝(16×12) ：(31×1)＝192 ：31；(2)达菲的相对分子质量为410，氧元素的质量分数为 w (O)＝16×8410×100%＝31.2%。

(3)达菲的摩尔质量为410 g·mol －1，则其物质的量为 n (C 16H 31N 2PO 8)＝820g 410g/mol＝2mol ，故n (O)＝16 mol ，n (P)＝2 mol ，N (P)＝2 mol ×6.02×1023 mol －1＝1.204×1024(个)。

15．已知某工业废水中含有大量CuSO 4和少量的Ag ＋、Hg 2＋以及部分污泥，通过如图所示流程可从该工业废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。

(1)步骤1的主要操作是________，需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还有________________。

(2)步骤2中需要加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是________________(填化学式)，固体残渣的成分是________________(填化学式)。

(3)步骤3中涉及的操作是蒸发浓缩、________________、过滤、烘干。

(4)步骤2应该在通风橱中进行，原因是___________________。

答案：(1)过滤 漏斗、玻璃棒 (2)Cu Ag 、Cu (3)冷却结晶 (4)Hg 有挥发性且有毒 解析：从该工业废水中除去污泥的操作是过滤，过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。

澄清溶液中含有大量CuSO 4和少量的Ag ＋、Hg 2＋，加入过量Cu 可置换出Ag 和Hg ，固体残渣的成分是Cu 、Ag 。

蒸发浓缩硫酸铜溶液，然后冷却结晶、过滤、烘干，即可得到硫酸铜晶体。

16．“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。

央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。

由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。

明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO 2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。

CrO －2是一种酸根离子，则Fe(CrO 2)2属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K 2SO 4溶液共同具备的性质是________(填序号)。

a ．都不稳定，密封放置沉淀b ．两者均有丁达尔效应c ．分散质粒子可通过滤纸(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。

提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。

答案：(1)＋2 盐 (2)c (3)E解析：(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。

(2)溶液很稳定，a 项错误。

胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b 项错误。

胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c 项正确。

17．已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl ；②饱和NaCl 溶液的浓度约为5.00 mol·L －1。

合集下载

【苏教版】高中化学必修一：全册练习(含答案)

【苏教版】高中化学必修一：全册练习(含答案)

1.1.4《丰富多彩的化学物质分散系及胶体的性质》1．在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液 B．溶液C．胶体 D．悬浊液【解析】雾属于气溶胶。

【答案】 C2．关于胶体的叙述中，不正确的是( )A．胶体属于混合物B．一束可见光透过胶体时，出现丁达尔效应C．氢氧化铁胶体不稳定，静置一会儿后就会有沉淀出现D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水【解析】胶体属较为稳定的分散系，静置不会出现沉淀。

【答案】 C3．下列分散系属于胶体的是( )A．石灰水 B．豆浆C．泥水 D．蔗糖水【解析】Ca(OH)2和蔗糖分散到水中均形成均一、稳定的水溶液；泥水中夹带泥沙，属浊液；豆浆是一种胶体。

【答案】 B4．下列说法中不正确的是( )A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别蔗糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂【解析】A项，可在暗室里用光照法鉴别；B项，不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液；C项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层；D项，NaCl溶液是无色的，CuSO4溶液显蓝色。

【答案】 B5．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )【解析】食盐、蔗糖溶于水得到溶液，分散质(溶质)粒子分别是Na＋、Cl－和蔗糖分子。

泥土加入水中得到悬浊液。

植物油溶于汽油得到溶液。

【答案】 B知识点2 电解质与非电解质6．下列物质中：①Mg②液态氯化氢③干冰④水⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇⑩固体氯化钠其中：(1)属于电解质的是________；(2)属于非电解质的是________；(3)能导电的是________。

【答案】(1)②④⑤⑥⑧⑩(2)③⑨(3)①④⑥⑦知识点3 电解质的电离7．(双选)下列电离方程式错误的是( )A．NaHSO3===Na＋＋SO2－3＋H＋B ．NaHSO 4=====熔融Na ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4D ．KClO 3===K ＋＋ClO －3【解析】 A 项应为NaHSO 3===Na ＋＋HSO －3，B 项应为NaHSO 4=====熔融Na ＋＋HSO －4。

苏教版高中化学必修一11-12高一上化学练习：专题二单元测试.doc

苏教版高中化学必修一11-12高一上化学练习：专题二单元测试.doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题二单元测试一、选择题：（只有一个正确的选项，每小题3分，共48分）1．氯气用于自来水消毒100多年了，目前仍然大量采用，其原因是（）A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留2．下列物质属于纯净物的是（）A．液氯B．漂白粉C．氯水D．食盐水3．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸，硫酸镁B．碳酸，碳酸钠C．食盐，酒精D．碳酸氢钠，醋酸4．M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2+与单质M不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z；这四种离子的氧化性大小符合（）A．M 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+B．X 2+>M 2+>Y 2+>Z 2+C．Y 2+>Z 2+>M 2+>X 2+D．Z 2+>X 2+>M 2+>Y 2+5．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭和O26．下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（）A．Na2CO3B．NaOH C．BaCl2D．NaHCO37．对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子8．不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）A．氯水B．碘水C．溴水D．氯化钾溶液9．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误．．的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO310．下列有关氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。

苏教版学年高一化学必修一全套练习1.2.3溶液的配制及分析Word版含解析

苏教版学年高一化学必修一全套练习1.2.3溶液的配制及分析Word版含解析

课时训练7溶液的配制及分析1.地震会给当地带来巨大灾难。

假若你是卫生防疫人员,需要配制0.01 mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.溶解搅拌时有液体飞溅B.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C.定容时俯视容量瓶刻度线D.定容摇匀后见液面下降,再加水至刻度线解析:A项使所取样品质量偏低,使c偏低;B项液体飞溅,损失了一部分KMnO4,使c偏低;C项定容时俯视导致加水量偏少,使浓度偏高;D项摇匀后液面下降,是因为一部分溶液沾在容量瓶塞及刻度线以上的内壁上,再加水则导致V偏大,c偏小。

答案:C2.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1解析:由题意知V/2 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中Mg2+的物质的量浓度为a/2 mol,故原溶液中Mg2+的物质的量为a mol,即MgSO4的物质的量为a mol;加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原溶液中S的物质的量为2b mol。

由上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b-a)mol,所以K+的物质的量为2(2b-a)mol,其浓度为mol·L-1。

答案:D3.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析:500 mL容量瓶只能配500 mL溶液,因此所需CuSO4的物质的量为:0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol,其质量为m(CuSO4)=0.05 mol×160 g·mol-1=8 g或m(CuSO4·5H2O)=0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g,即取8 g CuSO4或12.5 g CuSO4·5H2O加水配成500 mL溶液,而不是加500 mL水。

2019-2020学年苏教版高一化学必修1全册测试题(有答案)

2019-2020学年苏教版高一化学必修1全册测试题(有答案)

苏教版高中化学必修一综合测试题一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.将0.4 g氢氧化钠和1.06 g碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的关系的是()2.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋溶液中存在分子C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－13.如果1 g 水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为()A．18aB．9aC．2aD．4.下列各组物质的溶液反应，可以用同一离子方程式表示的是()A．HCl＋Na2CO3;HCl＋NaHCO3B．NaOH＋HCl；Ba(OH)2＋H2SO4C．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4D．CaCO3＋HCl; Na2CO3＋H2SO45.光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法中正确的是()A．SiO2的摩尔质量是60B．1 mol SiO2中含有1 mol O2C．1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子D．1 mol SiO2的质量是60 g·mol－16.分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是()A．过滤B．溶解C．蒸发D．称量7.质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量()A．碳酸钠多B．碳酸氢钠多C．一样多D．无法确定8.关于铁的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列说法中正确的是()A．都是黑色固体B．都不溶于水C．铁元素化合价都相同D．都能与水反应9.下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是()A．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液B．碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液C．偏铝酸钠溶液与硫酸溶液D．碳酸钠溶液与盐酸溶液10.下列反应不属于氧化还原反应的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O11.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()12.下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤13.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI2FeCl2＋Cl2===2FeCl32FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－14.常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y －===2W2＋＋Y2。