第二节 水的电离和溶液的酸碱性
教学目标：知识与技能 1、了解水的离子积的含义
2、初步学会有关水的离子积的简单计算
过程与方法 1、指导学生阅读课本，培养学生自学能力
2、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力
情感态度与价值观
通过水的电离平衡过程中H+、OH- 的关系分析，体会矛盾的对立统一。
教学重点：水的离子积常数，溶液的酸碱性。
教学难点：水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算
教学方法：探究式，问思式，类比法，讨论法，讲练结合。
教学过程设计：
教学流程 教学过程 设计意图
创设情境
引导探究水是一种极弱的电解质。
【动画，图片展示】生活中的触电和抢救方法。
【创设问题情境】干的木头不导电，湿的木头导电是因为纯水能导电吗？
实验探究一：水的电离情况
【演示实验】纯水的导电性
教师演示实验，指导观察，要求描述现象，推导结论。
【提问】1、有什么现象？
2、灯泡不亮说明了什么呢？
3、指针偏转说明了什么？
4、纯水为什么几乎不导电哪？
5、湿的木头导电是为什么吗？
【指出】刚才实验中的纯净水并不是真正的纯水。
【引言】电解质在水分子的作用下发生了电离，水分子本身也发生微弱的电离，今天我们就来学习一种特殊的弱电解质的电离---水的电离。
激发学生探究学习的兴趣，导入新课。
推导水的离子积常数以及影【板书】一、水的电离
1、水是一种极弱的电解质
【过渡】通过实验，我们可以定性知道了水的电离是非常微弱的，如何才能定量的看看水的电离程度的大小哪？
【师生推导】H2O H+＋OH-
引导学生对水的电离程度由定性认识进入定量分析。认识水的离响因素。
【推导】常温下，水中c(H+)=c(OH—)=1.0×10-7mol/l,也就是1L水中只有10-7mol发生了电离，1L水物质的量为55.6mol,c(H2O)几乎没变。
【过渡】即温度不变时K电离和c(H2O)都是一个常数
1 人教版选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性
一：教材分析
本节是以了解水的电离作为理解影响溶液酸碱性本质因素的突破口。因此，教科书以提供“精确的导电性实验”的结果这种方式来说明水的微弱电离，证明水是一种极弱的电解质，并以此作为后面讨论问题的实验依据。
通过水的离子积的导出，可以加深学生对弱电解质电离的理解，找到溶液发生酸碱性变化的平衡点。帮助学生认识到水不仅是促使酸、碱、盐等电解质发生电离的环境因素，它自身也是一种弱电解质，尽管水的离子积非常微小，但恰恰是它对溶液酸碱性变化起着重要的杠杆作用。
通过教科书表3-2可以告诉学生：我们一方面需要了解水的离子积大小受温度变化的影响，可以通过“水的离子积随温度升高而增大”这一事实认定水的电离是一个吸热过程；但另一方面，由于水的离子积在室温条件下的变化不是很大，所以为了实际应用的方便，通常“可忽略温度的影响，Kw值为1×10-14。”
教科书中的【思考与交流】要求学生分析酸或碱的稀溶液中c(H+）和c(OH－）的相对大小，主要是为理解pH的大小与溶液酸碱性关系作铺垫。
关于溶液pH的教学可大致分为这样几部分：pH的概念、pH的大小与溶液酸碱性的关系、溶液pH的测定方法和pH的应用。为了扩大学生的知识面，教科书以图示和资料的方式介绍pH与农业生产的密切关系，在教学中利用这些资源可使教学的知识更加鲜活。
二：教学目标
1. 知识与技能
① 掌握水的电离和水的离子积常数，
②使学生利用平衡移动原理理解温度、溶液酸碱性、外加试剂等对水的电离的影响
③溶液酸碱性与c(H+）、c(OH—）以及跟pH的关系；有关溶液pH的计算
④溶液pH的测定方法和应用
⑤理解酸碱中滴定原理、操作、注意事项；能正确处理实验数据并合理分析实验误差
2．情感态度与价值观
①通过本节的“思考与交流”“问题讨论”“实验探究” “实践活动”等栏目的设计，激发学生的学习兴趣，体验科学探究的喜悦！享受获得知识的快乐！
公安县南闸中学 高二化学导学案：选修四 第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
制作：蔡宜波
【学习目标】
1、了解水的电离和水的离子积常数。
2、了解溶液的酸碱性和pH的关系。
3、了解pH的定义和测定方法，掌握溶液的pH的简单计算。
4、掌握酸碱中和滴定管的使用方法，掌握中和滴定原理和计算。
【学习重难点】水的电离和水的离子积；水的离子积、H＋、OH－、pH、溶液酸碱性之间的关系；pH的计算；酸碱中和滴定原理。
【课前准备】阅读课本P45-50的内容
【学习过程】
〖知识引入〗我们通常会说纯水不导电，那么水是不是电解质？它能电离吗？
〖互动学习〗
一、水的电离
1、水是极弱的电解质，发生微弱的电离，电离方程式为 ；
水的电离平衡常数的表达式为K＝ 。
2、实验测得，在室温下1L H2O（即55.6 mol）中只有1×10－7mol H2O电离，则室温下c(H＋)和c(OH－)为 。
3、水的离子积
（1）表达式：KW＝ 。
（2）一定温度时，KW是个常数。KW只与温度有关，温度越高，KW越大。25℃时，KW＝ ，100℃时，KW＝1×10－12。
（3）KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。25℃时，任何水溶液中，KW＝c(H＋)×c(OH－)＝c(H＋水＋酸)×c(OH－水＋碱)；其中c(H＋水)＝c(OH－水)。
【趁热打铁】①在0.01mol/LHCl溶液中，c(H＋)＝ ，cOH－)＝ ，c(H＋水)＝ ，cOH－水)＝ 。
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
从容说课
最常见的溶液无疑是水溶液，在溶液中发生的酸碱中和反应也是最基础的反应之一，并且溶液的酸碱性还在很大程度上影响着许多化学反应及其在生产和生活中的应用。本节是以了解水的电离作为理解影响溶液酸碱性本质因素的突破口。由于要得到真正意义上的纯净水并不容易，因此，教科书以提供“精确的导电性实验”的结果这种方式来说明水的微弱电离，证明水是一种极弱的电解质，并以此作为后面讨论问题的实验依据。
通过水的离子积的导出，可以加深学生对弱电解质电离的理解，找到溶液发生酸碱性变化的平衡点。帮助学生认识到水不仅是促使酸、碱、盐等电解质发生电离的环境因素，它自身也是一种弱电解质，尽管水的离子积非常微小，但恰恰是它对溶液酸碱性变化起着重要的杠杆作用。
通过教科书表32可以告诉学生：我们一方面需要了解水的离子积大小受温度变化的影响，可以通过“水的离子积随温度升高而增大”这一事实认定水的电离是一个吸热过程；但另一方面，由于水的离子积在室温条件下的变化不是很大，所以为了实际应用的方便，通常“可忽略温度的影响，KW值为1×10－14”。
教科书中的【思考与交流】要求学生分析酸或碱的稀溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，主要是为理解pH的大小与溶液酸碱性关系作铺垫。
关于溶液pH的教学可大致分为这样几部分：pH的概念、pH的大小与溶液酸碱性的关系、溶液pH的测定方法和pH的应用。为了扩大学生的知识面，教科书以图示和资料的方式介绍pH与农业生产的密切关系，在教学中利用这些资源可使教学的知识更加鲜活。
【实践活动】是本节教材的一个重要组成部分，要求学生理解实践活动设计的原理、了解化学定量分析的方法，并学会用图象和表格的方式去分析问题，以提高学生从事科学探究的能力和综合素质。
1．新课导入，可按这样的思路进行：水的性质→水分子之间的相互作用→水的电离。让学生注意到：水是一种最普通而又具有许多特性的物质，也是应用最广泛的溶剂。在水分子的作用下，各种电解质都会不同程度地发生电离，这表明，在水分子与各种电解质的结构粒子之间存在着较强的相互作用。并且，在相对分子质量接近的化合物中，水是熔、沸点较高的物质，这表明水分子间也存在着较强的相互作用。那么，水分子彼此间的作用是否可能导致水分子也发生电离呢？(这时可以引导学生阅读教科书第45页中的第二自然段)
