2016届高三上学期期中化学试题

第1页 黑龙江省林口县第四中学

2015～2016学年度高三上学期期中考试

化 学 试 卷

答题时间：90分钟 满分：100分

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al :27 S：32 Fe: 56 Cu：64

第I卷（选择题 共60分）

一、选择题 (本题共20小题，每题3分，每小题仅有一个选项符合题意 )

1、 2015年8月12日晚，天津港塘沽滨海新区危险化学品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡。据报道爆炸点库存大量硝酸铵、硝酸钾、剧毒物氰化钠(NaCN)等化学品。

下列说法正确的是( )

A．硝酸铵受热或撞击易发生爆炸。硝酸铵溶于水的过程吸热，是吸热反应。

B．NaCN是离子化合物，易溶于水，其水溶液呈碱性。

C．NaCN中碳元素的化合价为+4，是含碳的化合物，因此属于有机物

D．为防止中毒，须加强对地表水等的氰化物排查，可用H2O2将NaCN还原为无毒物质。

2、化学在科技、生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是( )

A．电解饱和氯化镁溶液可获得金属镁

B．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

C．钠钾合金常温呈液态，常作原子反应堆的导热剂

D．铝热反应中的铝热剂是混合物，可利用铝热反应焊接钢轨和冶铁工业

3、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是( )

4、实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是( )

A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉或少量硫酸

B．少量金属锂保存在煤油或石蜡油中,少量白磷保存在水中

C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

D．浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 第2页 5、下列热化学方程式中，ΔH能表示可燃物的燃烧热的是(

)

A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ•mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ•mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1

D．CO(g)＋12 O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ•mol－1

6、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量，且氧气中1molO＝O键完全

断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出463kJ的能量，

则氢气中1molH—H键断裂时吸收的能量为( )

A．920KJ B．557KJ C．436KJ D．181KJ

7、若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，11.2L HF 中含有HF分子数为0.5NA

B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间

D．某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应转移电子数为0.6 NA

8、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( )

A．透明的水溶液中：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-

B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+

C．在pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Br-

D．强碱性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+

9、下列图像符合规律的是( )

10、某化学反应的反应过程中能量变化如图所示，对该反应的有关叙述不正确的是( )

A．该反应的正反应为吸热反应

B．催化剂能加快化学反应速率

C．催化剂同等程度降低正逆反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

A 非金属性

原子序数 O S Cl HNO3

H2SiO3 H2CO3 K 单质熔点

原子序数 Li

Na

B 原子序数 稳定性 HI

HCl HF HBr

D 原子序数 酸性 HClO4

C 第3页 11、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A． 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2 NH4++SO32﹣+H2O

B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：

Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O

12、有关下列图像对应反应的反应过程与能量变化的关系，其中正确的说法有( )

①金刚石转变为石墨是吸热反应

②白磷比红磷体系能量低，所以白磷比红磷稳定

③S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 则ΔH1＞ΔH2

④CO2(g)＋H2(g) = CO(g)＋H2O(g) ΔH1＞0

A． 1个 B． 2个 C． 3个 D．4个

13、下列实验操作、现象和结论均正确的是( )

选项 操作 可能的实验现象 结论

A 向酚酞溶液中加入Na2O2 溶液先变红后褪色 Na2O2与水生成的碱有漂白性

B 向某溶液中先滴加少量氯水，

再滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 溶液中一定含有Fe2+

C 向Na2S溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味气体 氯的非金属性比硫强

D 氯气通入到紫色石蕊试液中 溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性

14、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图

所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )

A. 工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可持续发生反应

C．若A为碳单质，则将少量C通入足量NaClO溶液中，产物为Na2CO3和HClO ① ② ③ ④ 第4页 D. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

15、下列有关元素化合物性质的叙述正确的是( )

A．等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同

B．等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同

C．等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同

D．等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同

16、下列关于离子检验的说法中正确的是( )

A.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，

该溶液中一定含有NH4+

B.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，向该沉淀中加入稀盐酸，产生的气体

能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有SO32-

C.向某溶液中加入浓盐酸，产生刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色，

则该溶液中一定含有SO32-或HSO3-

D.向某溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不溶解，

则该溶液中一定含有Ag+

17、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。下列叙述正确的是(

)

18．已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与Al(OH)3不同的是，Zn(OH)2能溶于过量的氨水中,而Al(OH)3却不能。则下面四组

物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是( )

A．AlCl3、NH3·H2O B．ZnCl2、NH3·H2O

C．AlCl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH

19、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:9．加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量的曲线如图所示，其中正确的是( )

A．

B．

C．

D． A．该电池能够在高温下工作

B．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

C．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e- = 6CO2↑+24H+

D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成22.4 L CO2

第5页 20、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是( )

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e- = 4OH-

B．若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

D．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

第II卷（非选择题

共40分）

21．(本题 8 分）

近年来，铝在汽车、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。

工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3 和SiO2)为原料冶炼铝过程如下图所示。

试回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：不溶物A： ▲ 不溶物B： ▲

(2)操作I用到的玻璃仪器有烧杯 ▲ 、 ▲

(3)操作II中生成不溶物C的离子方程式是 ▲

(4)电解冶炼铝时，石墨作为电极材料，电解过程中，阳极需定期进行更换，原因是 ▲ 。

22.（本题8分）

已知X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大。其中X是原子半径最小的

元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z元素的气态氢化物的水溶液滴入

无色酚酞变红，W是地壳中含量最高的元素，含R元素的物质焰色反应为黄色。

根据以上信息回答下列问题：

(1)Y的一种同位素常用于考古，原子核内含有8个中子。则该原子的化学符号:

▲ 。

(2)Y、Z、R三种原子按照1:1:1的方式形成一种剧毒的离子化合物A，则A的电子式 ▲ 。

(3)半径比较：r(W离子) ▲ r(R离子)，R2W2含有的化学键类型为 ▲ 。

(4)ZX3和Z2X4是Z的两种常见化合物，制备Z2X4可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与ZX3反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 ▲ 。

(5)加热条件下用液态Z2X4还原新制Cu(OH)2来制备纳米级具有优良的催化性能Cu2O，

同时放出Z2。该制法的化学方程式为 ▲ 。