无机化工流程专题公开课(新)

原因是_____________。
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迁移应用1 (1)Li2O·Al2O3·4SiO2 (2)除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3＋、Al3＋完 全沉淀 (3)Mg2＋＋2OH－= ==Mg(OH)2↓、Ca2＋＋CO32－ =CaCO3↓ (4)过滤 热水 Li2CO3在较高温度下溶解度小， 用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗 (5)加热蒸干LiCl溶液时， LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产 生O2(其他合理答案均可)
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【例1】 (1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3 (2)使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出 Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长 (3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤 (4)溶解时有大量沉淀生成， 使Na2CO3损耗且产物Na2CO3中混有杂质；原因：“母液”中 含有的离子有Ca2＋、Na＋、Cl－、SO42－、OH－、CO32－，当 多次循环后，使得离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4、 Ca(OH)2、CaCO3等沉淀 (5)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g) ΔH＝＋58.73 kJ·mol－1
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方法技巧 首尾分析法：对一些线型流程工艺
(从原料到产品为一条龙生产工序)试题，首先对比分析生产 流程示意图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)， 从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过 程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化 工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。关键在于 认真对比分析原料与产品的组成，从中产生将原料转化为产 品和除去原材料中所包含的杂质的基本原理和所采用的工艺 生产措施。当把生产的主线弄清楚了，围绕生产主线所设计 的系列问题也就可解答了。

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4．明确常用的分离方法 (1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热 过滤或者抽滤等方法。 (2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度 不同提取分离物质，如用 CCl4 或苯萃取溴水中的溴。 (3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如 NaCl。
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(3)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
CaSO4(s)
＋
CO
2－ 3
CaCO3(s)
＋
SO
2－ 4
，
已
知
298
K
时，
Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度
下该反应的平衡常数 K＝________(计算结果保留三位有效数
第三章
金属(jīnshǔ)及其化合物
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专题讲座三 无机化工流程题的突破方法
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考查特点 工艺流程题就是将化工生产中的生产流程用框图形式表 示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无 机框图题的创新，题目常常以现代工业生产为基础，将化学 工艺流程进行简化，与化工生产成本、环境保护等相融合， 考查物质的制备、检验、分离等基本实验原理在化工生产中 的实际应用，是近几年高考化学题中的常考题型。
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答案：(1)A、C (2)除去 AlO－2 (3)2CrO24－＋2H＋===Cr2O27－＋H2O (4)蒸发 过滤 高温
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二、解题思路及方法 1．解题思路
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(2)控制反应的温度 ①调节化学反应速率。 ②控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温时析出。 ③通过温度提高化学反应的选择性。 ④促进或防止溶液中气体的逸出或物质的分解。 ⑤防止副反应的发生。 (3)使用保护气 ①隔绝空气(主要是 O2、H2O)。 ②抑制弱离子的水解(如 HCl 氛围)。
色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
A. 1:4
B. 1:2
C. 2:1
D. 4:1
（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。
⑥久置浓硝酸变黄 ⑦O2转化为O3⑧海水中提取金属镁
【解析】
C．Ag+、OH-、Cl-、NH3•H2O D．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-
1．无机工艺流程试题结构模型
[解题思路] ●首尾对比：对比分析原料与目标产物之间的关系，比较物质变化和主要元素化 合价的变化 ●主元素跟踪：跟踪主要物质(元素)的转化形式和转化方法，即原料→中间转化 物质→目标产物 ●除杂分析：分析原料中的“杂质”转化除去过程，分析每一步骤的目的以及反 应产物、反应过程 ●综合判断：根据题干信息、流程信息、题中设问信息审题、解题(读完全题再 做题)
陌生氧化还原反应方程式的书写
[典题示例 2] (2020·全国Ⅰ卷)钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、 ＋5 价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及 SiO2、Fe3O4。采用以下工 艺流程可由黏土钒矿制备 NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
）无影响；C、该情况导致n偏小，但对V无影响，因此 （即c）偏小；D、该情况导致V偏小，但对n无影响，因此因此 （即c）偏大。

第4章 高考热点课3 无机化工流程题中无机物的转化与推 断 课件 2021届高考化学创新复习(共72张PPT)
注意 调节 pH 所需的物质一般应满足两点：能与 H＋或 OH－反
应，改变溶液 pH；不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2＋溶液中混有的
Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质来调节溶液的 pH。 ②控制反应的温度 a．控制化学反应速率。 b．控制平衡移动方向。 c．控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温时析出。 d．促进溶液中气体的逸出或实现蒸馏。
第4章 高考热点课3 无机化工流程题中无机物的转化与推 断 课件 2021届高考化学创新复习(共72张PPT)
第4章 高考热点课3 无机化工流程题中无机物的转化与推 断 课件 2021届高考化学创新复习(共72张PPT)
物质制备类化工流程题 (1)核心反应——陌生方程式的书写 ①氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，a.判断产物，b. 配平。 ②非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。
第4章 高考热点课3 无机化工流程题中无机物的转化与推 断 课件 2021届高考化学创新复习(共72张PPT)
第4章 高考热点课3 无机化工流程题中无机物的转化与推 断 课件 2021届高考化学创新复习(共72张PPT)
e．防止或实现某物质水解或分解。 f．使催化剂达到最大活性。 g．防止副反应的发生。 ③调节反应物的浓度 a．根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动有利于 目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响。 b．反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但 对后续操作也会产生影响。
3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防 止它们被其他物质氧化还原，如：含 Fe2＋、SO23－、I－等离子的 物质，则要防止反应过程中 O2 的介入。