氮及其化合物的转化关系

氮的固定1 氮的固定（1）定义：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫作氮的固定，简称固氮。

（2）固氮的分类注意游离态的氮指的是氮气，由氮气转化为含氮化合物，叫固氮；由含氮化合物转化为新的含氮化合物，不是固氮。

2 教材P107观察·思考模拟闪电固氮，认识氮及其化合物的性质N2＋O22NO无论O2是否足量，都只能生成NO，不能生成NO23 氮气的性质氧化性：N 2＋3H 22NH 3（工业制氨气）3Mg ＋N 2Mg 3N 2还原性：N2＋O 22NO注意◆氮气参与的反应多在放电、高温、高压等苛刻的条件下进行，说明氮气的化学性质很稳定，其氧化性和还原性均很弱。

教材延伸氮气的主要用途：（1（2）氮N 2做保护气4 NO 和NO 2的性质弱氧化性：6NO ＋4NH35N2＋6H2O；2NO＋2CO N2＋2CO2（用于汽车尾气处理）名师提醒（1）NO易与O2反应，难溶于水、不与水反应，因此收集NO用排水法，不可用排空气法。

（2）NO2易与水反应，但很难被O2氧化，因此可用向上排空气法收集NO2，不可用排水法。

（3）NO2和N2O4是两种不同的氧化物，通常情况下，NO2能进行自身二聚：2NO2（红棕色）N2O4（无色），故NO2中总混有N2O4。

（4）“雷雨发庄稼”的原因：（5）NO不与NaOH溶液反应，但等物质的量的NO、NO2能与NaOH溶液发生反应NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，此反应可用于尾气处理。

（6）NO和O2的混合气体完全被水吸收的反应方程式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，即同温同压下，当混合气体中V（NO）∶V（O2）＝n（NO）∶n（O2）＝4∶3时，可被水完全吸收转化为HNO3。

类推4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，即同温同压下，当NO2和O2的混合气体中V（NO2）∶V（O2）＝n（NO2）∶n（O2）＝4∶1时，可被水完全吸收转化为HNO3。

B．由于 NH3(l)可自电离，2NH3 可写为
，
与 SiCl4 交换成
分生成 Si(NH2)4 和 NH4Cl 与题述反应原理相同，故 B 正确；
C．Cl2 与 NH3 反应生成了单质 N2，反应物没有互相交换成分，与题述反应原理不
同，故 C 错误；
D．
和 PCl3 互相交换成分生成了 H3PO3 和 HCl，与题述反应原理相同，故
Байду номын сангаас
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸 化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
√C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐 酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
解析：A．KClO3溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离 出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量 稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误； B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确； D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫 酸钡白色沉淀，D错误；
D 正确；
8. (2022年新高考山东卷)下列试剂实验室保存方法错误的是
A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中
√C. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中
B. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 D. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
解析：A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存， A正确； B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶 中，B正确； C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广 口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误； D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D 正确；

3.3 硫循环和氮循环第二章 海洋中的卤素资源学习要点一、 自然界中的硫循环二、 自然界中的氮循环三、三、 酸雨课堂导入硫循环，是指硫在大气、陆地生命体和土壤等几个分室中的迁移和转化过程。

化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用是它的来源。

那么，自然界中的硫元素是如何转化的呢？知识梳理自然界中硫的存在与转化部分硫SO 2光照、H 2O、O 2氧化H 2SO 3H 2SO 4S H 2S微生物还原SO 3地表H 2S大气火山爆发与砷、铁、汞等元素化合受空气中氧气和水等作用地下石膏(CaSO 4•2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4•10H 2O)黄铁矿雌黄雄黄辰砂FeS 2As 2S 3As 4S 4HgS含硫矿物自然界中硫的存在与转化不同价态含硫物质的转化1.不同价态硫元素的转化与性质硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。

利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化为高价态；利用还原剂，可将硫元素从高价态转化为低价态。

2.不同价态含硫物质的转化序号转化目标转化前的含硫物质选择试剂转化后的含硫物质①－2→0H2S O2(不足)S SO2②0→－2SH2H2S Fe或Cu FeS或Cu2S③－2→＋4H2S O2(足量)SO2④0→＋4S O2SO2⑤＋4→0SO2H2S S⑥＋4→＋6SO2O2SO3 Cl2H2SO4⑦＋6→＋4H2SO4Cu SO2【总结】不同价态硫元素的转化,可通过氧化还原反应实现(1)价态与性质①－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；②0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；③＋6价硫处于最高价态，只有氧化性。

n 硫单质及其化合物之间的转化规律规律一：只靠拢，不交叉当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降-2SSO 2+4+6SO 3、H 2SO 4被氧化被还原H 2S①S和S发生氧化还原反应时，只能转化为中间价态，不可能交叉-2+6H 2SO 4(浓)H 2S＋S↓＋ SO 2↑ ＋H 2O升高2价降低2价n 硫单质及其化合物之间的转化规律规律一：只靠拢，不交叉当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降-2SSO 2+4+6SO 3、H 2SO 4被氧化被还原H 2S②相邻价态的两物质间不发生氧化还原反应③含硫物质典型的归中反应如：S和H 2S、 S和SO 2， SO 2和H 2SO 4 之间均不发生氧化还原反应。

高考化学易错题专题训练-氮及其化合物练习题含详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：(1)将N2转化为含氮化合物的过程称为固氮①人工固氮，将N2→NH3， N2发生_________反应②自然界固氮，可将少量N2转化为Ca(NO3)2等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：N2→NO→NO2→HNO3M−−→Ca(NO3)2。

写出NO→NO2→HNO3的化学方程式__________、__________。

将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举三种不同类别．．．．．．的化合物M_______(写化学式)。

(2)科学合理地保存、施用氮肥① NH4HCO3需阴凉处保存，原因是__________(写化学方程式)。

②铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NH4Cl为例写出发生反应的离子方程式________。

(3)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。

(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)：① X可能是______、_______。

Y是___________。

②尿素CO(NH2)2是一种常用化肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3则尿素中C 元素化合价为__________。

【答案】还原 2NO + O2= 2 NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO CaO、Ca(OH)2、CaCO3NH4HCO3ΔNH3↑+CO2↑+ H2O NH4＋+ OH－= NH3↑+ H2O SO3 H2SO3 H2SO4 +4【解析】【分析】本题主要考察含N物质的化学性质，运用所学知识答题即可。

【详解】（1）①N2→NH3，N的化合价由0变为了-3，则N2作氧化剂，发生还原反应；②NO→NO2的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；NO2→HNO3的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3M−−→Ca(NO3)2，M可以是CaO、Ca(OH)2、CaCO3；（2）①NH4HCO3需阴凉处保存，是因为该物质对热不稳定，受热易分解，相关的化学方程式为：NH4HCO3ΔNH3↑+CO2↑+H2O；②该离子方程式为：NH 4++OH -=NH 3↑+H 2O ；（3）①根据图可知，Y 为H 2SO 4；在自然环境中，SO 2变为H 2SO 4的途径有两种：2H O [O]2324SO SO H SO −−→−−−→、22H O O 22324SO H SO H SO −−−→−−→，故X 为SO 3或H 2SO 3；②尿素CO(NH 2)2缓慢与H 2O 发生非氧化还原反应释放出NH 3，说明尿素中N 呈-3价，由于O 呈-2价，H 呈+1价，故可算得C 呈+4价。