2012高三化学二轮复习教案：专题09·溶液中粒子浓度大小的比较pdf

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【解题回顾】
这是溶质单一型，解答这类题目关注三个 守恒，主要抓住弱酸、弱碱的电离平衡。
2019/9/21
2019D/9．/21c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)
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【例一温馨提示】
由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-， HS- H++S2-，H2O H++OH-，根据电荷守恒得 c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得 c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是 A项。
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【例二温馨提示】
解＝因C(CN素Ha3+同C)O＋时OCH存(H和在+)C，。H3可已CO得知O出NC(aCC的(HO3混HCO-合)＜O溶-C)＞(液HC+中)(。N，a说+)C，明H3根混CO据合O电H溶的荷液电守呈离恒酸和C性(CC，HH33进CCOO一OON步-)＋a推的C测水(OH-) 出盾根0中 据.1起 物m主 料ol/要 守L的作 恒C用，H3是可CO电推O离出H和，（0即A.1、mCHBo3）lC/LO是的O正HCH的确3C电的O离O。N趋a溶势液大中于，CH电3C离OO和-的水水解解这趋一势对。矛

2019/9/21
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一．知识要点回顾
1．两大理论 ⑴电离理论
⑵水解理论
2．三大定量关系
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1．三大规律-----电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子， 溶液都是呈电中性，即阴离子所带负 电荷总数一定等于阳离子所带正电荷 总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、 H＋、HCO3-、CO32-、OH－，存在如 下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)
＋c(OH－)＋2c(CO32-)。
【考纲解读】高考对溶液中离子浓度大小关 系的考查往往综合性较强，试题常常涉及的 考点有弱电解质的电离、盐类的水解等，而 且侧重于对溶液中各种守恒的考查，如：物 料守恒、电荷守恒、质子守恒等
【高考题型】选择题(多）、填空题（少）
高考真题：2011年全国卷，9题；2011年广东理综，9题； 2011年天津理综，4题；2012年上海，21题 2012年四川理综，10题；2013年四川理综，5题 2014年全国Ⅱ卷，11题；2015年山东卷,13题
素存在形式的硫原子总浓度的2倍。
小结：理清思路，掌握方法
作业：素能演练提升8
努上运爬窗
力阵握起苦
了。在来读为
就同自更。了
没学己加每梦
遗们手坚一想
Hale Waihona Puke 憾加中强次，！油 吧
， 轻
。 把
跌 倒
多 少
，装命，寒
由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示： c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或 c(H＋)＋ 2c(H2S) ＋c(HS－)＝c(OH－)。质 子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物 料守恒式推导得到。
1．两大理论----电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微
二、离子浓度大小比较的类型
（见学案归类）
三、离子浓度大小比较练习
（见学案高考真题精炼）

HCO3– + OH– HCO3–+ H2O H2CO3 + OH–
∴ c(Na+ ) = 2 [c(CO32–) + c(HCO3–) + c(H2CO3) ]
∴ c(OH– ) = c(H+)+ c(HCO3–) + 2c(H2CO3)
真题选6 （2019年江苏高考 14题 C)，判断是否正确 C. 0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：
c(NH3·H2O)+c(CO3 2− )+c(OH−) = 0.3mol·L−1+ c(H2CO3)+c(H+)
c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)= 0.1 mol·L−1 3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-)= 0.3mol·L−1 ——① c(NH4+)+c(NH3∙H2O) = 4[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)] c(NH4+)+c(H+) = c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
溶质：NaHC2O4
水解平衡：HC2O4-+H2O
H2C2O4+ OH-
Kh =
=
=
=1.85 10-13
HC2O4-电离平衡： Ka2 =5.4×10−5
真题选3. （2019年江苏高考14题 B）
B √.0.2mol·L−1NH4 HCO3溶液 (pH > 7)
c(NH4+) > c(HCO3 −)> c(H2CO3) > c(NH3·H2O)

A．室温下，0.1 mol/L HA 溶液的 pH＝1 B．0.1 mol/L HA 溶液中：c(HA)>c(A－) C．①溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol/L D．①溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
解析 溶液①是 NaA 溶液，pH＝9，所以 NaA 是强碱 弱酸盐，则 HA 是弱酸，故 0.1 mol/L HA 的 pH> 1，A 错 误；由于 HA 是弱酸，溶液中只有少量的 HA 电离，则 c(HA)> c(A－)，B 正确；溶液①中：c(HA)＋c(A－)＝0.05 mol/L，C 错误；A－水解使得 c(A－)<c(Na＋)，综合可知：c(Na ＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，D 错误。
守恒为 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；依据物料 守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；代入电荷守 恒计算关系中得到：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) ＋2c(OH－)，混合溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，则 c(H＋) ＋c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)＋c(OH－)，D 正确。
解，故 pH 相等时，c(NH＋4 )大小顺序为①＝②>③，A 错误； CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 溶液中铜离子和铵根离子水解使溶 液显酸性，故离子浓度顺序为 c(SO24－)>c(NH＋4 )>c(Cu2＋)>c(H ＋)>c(OH－)，B 错误；根据电荷守恒，0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3 )＋2c(CO23－)＋c(OH－)，C 错误；根据物料守恒可知等物质的量的 NaClO、NaHCO3