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2015高考化学(江苏专用)二轮专题题组训练：第8讲 考点3 溶液中粒子浓度大小比较

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考点三溶液中粒子浓度大小比较
[题组训练·考能]
题组一不同溶液中同一离子浓度的大小比较
1．同温度同浓度的下列溶液中，c(NH＋4)最大的是()。

A．NH4Al(SO4)2B．CH3COONH4
C．NH4Cl D．NH3·H2O
解析NH3·H2O为弱电解质能微弱地电离出NH＋4，NH4Al(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl为强电解质，且Al3＋抑制NH＋4的水解，CH3COO－促进NH＋4的水解，故同温度同浓度的四种溶液中c(NH＋4)的大小顺序为
NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O，A对。

答案 A
2．c(NH＋4)相同的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3。

其物质的量浓度由大到小的顺序是()。

A．②③①④B．④①③②
C．①④③②D．②④①③
解析①、③、④相比，由于④中NH＋4水解得到促进，水解程度大于①，③中NH＋4水解受到抑制，水解程度小于①，故这三份溶液中如果c(NH＋4)相等，其物质的量浓度关系必然有④>①>③的关系，而②中(NH4)2SO4物质的量浓度与③相比，若c(NH＋4)相等时，必然(NH4)2SO4的浓度应接近NH4HSO4浓度的二分之一，故四种溶液的物质的量浓度关系为④>①>③>②。

答案 B
—————[解题关键]————————————
解答此类题目的关键是正确理解影响弱电解质电离和盐类水解的因素和规律，认真分析溶液中其他离子对该离子平衡的影响方向(对平衡促进还是抑制)和程度，合理选取参照物，然后对离子浓度进行排序。

题组二单一或混合溶液中“粒子”浓度关系的判断
3．室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是()。

A．0.1 mol·L－1 pH＝4的NaHSO3溶液中：c(HSO－3)>c(SO2－3)>c(H2SO3)
B．等体积、等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合：c(Na＋)＝c(F－)＋c(HF)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
D．c(NH＋4)相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大
解析0.1 mol·L－1NaHSO3溶液的pH＝4，说明HSO－3只有一小部分发生了电离，且其电离程度大于其水解程度，c(HSO－3)>c(SO2－3)>c(H2SO3)，A对；根据物料守恒，等物质的量的NaF与HF的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(F－)＋c(HF)，B错；
根据电荷守恒，NaHA溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋
c(OH－)＋2c(A2－)，C错；CO2－3促进NH＋4的水解，Fe2＋抑制NH＋4的水解，故c(NH＋4)相等时，(NH4)2CO3、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量浓度依次减小，D 错。

答案 A
4．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()。

A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3) B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)
＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
解析A项，在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO－3在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，c(H2CO3)＞c(CO2－3)，故错误；B项，由质子守恒关系式可知c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，错误；C项，向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积
0.1 mol·L－1 NaOH溶液后，相当于0.05 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.05
mol·L－1 NaHCO3溶液，Na2CO3和NaHCO3在水中水解，CO2－3比HCO－3水解程度大，因此，c(HCO－3)＞c(CO2－3)，错误；D项，常温下，CH3COONa和CH3COOH 混合溶液中，包括CH3COO－水解和CH3COOH电离两个过程，既然pH＝7，则CH3COOH的浓度很小，c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，根据电荷守恒式，不难得出c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，正确。

答案 D
题组三 在化学反应过程中“粒子”浓度关系判断 5．(2014·宁波模拟)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ( )。

A ．等pH 的氨水、KOH 溶液、Ba(OH)2溶液中：c (NH ＋4)＝c (K ＋)＝c (Ba 2＋
)
B ．将10 mL 0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L －1盐酸中：
c (Na ＋)>c (Cl －)>c (HCO －3)>c (CO 2－3)
C ．向NH 4HCO 3溶液中滴加NaOH 溶液至pH ＝7：c (NH ＋4)＋c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－3)
D ．0.2 mol·L －1某一元弱酸HA 溶液和0.1 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合后的溶液：2c (OH －
)＋c (A －
)＝2c (H ＋
)＋c (HA)
解析 A 项，根据电荷守恒，等pH 的氨水、KOH 溶液、Ba(OH)2溶液中，c (NH ＋4)＝c (K ＋)＝2c (Ba 2＋)；B 项，将Na 2CO 3溶液逐滴滴入盐酸中，发生反应，最终得到0.000 5 mol Na 2CO 3和0.001 mol NaCl 的混合溶液，c (Na ＋)>
c (Cl －)>c (CO 2－3)>c (HCO －3)；C 项，根据电荷守恒有c (H ＋)＋c (Na ＋)＋c (NH ＋4)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)，由于pH ＝7故有c (Na ＋)＋c (NH ＋4)＝c (HCO －3)＋2(CO 2－3)，错误。

D 项，反应后得到等物质的量浓度的HA 和NaA 的混合溶液，
由电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)，物料守恒：2c (Na ＋)＝c (HA)＋c (A
－
)，消去c (Na ＋)可得：2c (OH －)＋c (A －)＝2c (H ＋)＋c (HA)。

答案 D
6．常温下，向20 mL 0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中错误的是( )。

A ．a 与b 之间的溶液中只存在：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)
B ．b 与c 之间的溶液中不存在：c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (Na ＋)>c (OH －)
C ．b 点时，V (NaOH 溶液)<20 mL ，且c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)
D ．a 、b 、c 点表示的溶液中c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )
均相等
解析A项，a与b之间的溶液中初始阶段存在c(CH3COO－)>c(H＋)>
c(Na＋)>c(OH－)，后期阶段存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，该选项不正确；B项，b与c之间溶液呈碱性，错误；对于选项C，二者等体积反应时，正好完全反应，反应后为CH3COONa溶液，呈碱性，若要使溶液呈中性，则
V(NaOH)<20 mL，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)正确；D项，c(CH3COO－)·c(H＋) c(CH3COOH)
表
示CH3COOH的电离平衡常数，温度不变、电离平衡常数不变，故D正确。

答案 A
—————[思维建模]————————————
离子浓度大小比较的解题思路。

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2015年江苏省高考化学试卷【高考试卷】

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2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．（2分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl3．（2分）下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O途径b：C CO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油4．（2分）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6．（2分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣7．（2分）下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体8．（2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag9．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O 10．（2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

专题溶液中粒子浓度的关系及分析

专题溶液中粒子浓度的关系及分析

程中溶液pH与粒子关系,在25 ℃时进行实验,向H2A溶液中滴加NaOH溶液,
(HA- )
(A2- )
混合溶液中lg X[X表示
随溶液pH的变化关系如图所示。下
或
(H2 ) (HA )
列说法正确的是( D )
(HA- )
A.直线Ⅱ中X表示的是 (H2 )
B.当pH=3.81时,溶液中c(HA-)∶c(H2A)=10∶1
+
(H
)·
(HA
)
(HA
)
+
-3.81
-1
-1.81
-3.81
时,c(H )=1×10
mol·
L ,则有a 1 =1×10 =
=1×10 ×
,解得
(H2 )
(H2 )
c(HA-)∶c(H2A)=100∶1,B 错误;lg
(A2- )
+
-6.91
=0
时,c(H
)=1×
10
,溶液呈酸性,说
-1
A.该水样中c( CO2)=0.01
mol·
L
3
B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
C.当V(HCl)≤20.00 mL时,溶液中c( HCO-3 )基本保持不变
- )+c(H CO )=0.03 mol·
-1
D.曲线上任意一点存在c(CO2)+c(
L
HCO
2
3
3
3
解析
2滴定第一阶段发生反应:CO3 +H+
专题 溶液中粒子浓度的关系及分析
聚焦核心要点
1.基于“三大守恒”规律,明确溶液中微粒浓度的关系
2015年全国高考化学试题及答案-江苏卷

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(2)CIhC0(川屮C脈子坎道杂化类型为▲：1mol ClhCOOII分了•含冇cr键的数口为
(3)与出0互为等电子体的一种阳离子为▲(填化学式);H,0与CH,CH2OH可以任 意比例互溶•除因为它们邯是极性分子外•还因为▲
B•实矗化学
实验宰以苯屮酵为原料制备间漠苯屮酔(实验装置见下图川关物质的沸点见附表几冀实
C.用装豐屮分液.放出水相后再从分液漏％下口放出冇机相
D.用装程乙加热分解MHCO個体
8.在给定条件下•下列选项中所示的物质间转化均能•步实现滋是
A.粗辞暑SiCl4暑Si
B・Mg(OH),► MgCl2( aq)
GF"严Fgq严
\H -li H
I). AgNO.Caq)-9・下列指定反应的离子方程式止确的是
(4)提纯K2FeO4粗产晶［含有Fe(()H)^KCI等杂质］的实漿方案为;将一定呈的K屮" 粗产品溶于冷的3mol・I：KOH溶液中.▲(实验中须使用的试剂冇:饱和M)H溶 液■乙醉;除常用仪器外须使川的仪器冇丽芯^斗•真空I：燥箱)、，
20.(14分)烟气(主要污染物SO2、NOJ经0,预处理后用CaSOr水悬浮液吸收•可减少烟气中
(4)卅确称贩()・171()g MnSO/HJ)样晶置于锥甩瓶屮. 加人适资HJ"和NH小(人落液•加热使Mu"全部氧 化成MnuJll c(F』)=0.0500 mol-LM的标准溶液滴 定至终点(滴定过稈中MnuM还原为) •消耗卜十 溶液20.(X)叽 计算MnSOf氐0样品的纯度(请给出 计算过程)°
验步骤为：
步骤1：将三颈机中的一定配比的无水
A1C1八1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分 混合后，升温至60弋.缓慢滴加经浓h,so4于燥过的液浣•保温反应一 段时间，冷却。
统考版2023高考化学二轮专题复习题型分组训练8平衡原理在电解质溶液中的应用

统考版2023高考化学二轮专题复习题型分组训练8平衡原理在电解质溶液中的应用

题型分组训练8 平衡原理在电解质溶液中的应用（A组）1．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c（CO2－） B．c（Mg2＋）C．c（H＋） D．K sp（MgCO3）32．下列叙述正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4B．25 ℃时K sp（AgCl）＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH>Na2CO3>（NH4）2SO4>NaHSO4D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸3．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10－3 ，K a2＝3.9×10－6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是（）A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c（Na＋）>c（K＋）>c（OH－）4．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO2－的物质的量与通入CO2的物质的量的3关系如图。

下列说法错误的是（）A．水的电离程度：a＝b<cB．a、b两点溶液的pH满足：pH（a）>pH（b）C．c点溶液满足：c（Na＋）>c（CO2－3）>c（OH－）>c（HCO－3）>c（H＋）D．a、b、c三点溶液都满足：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO－3）＋2c（CO2－3）＋c（OH－）5．两种不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解需要吸收热量。