南京市高中化学必修一《第三章第三节生活中常见的两种有机物—乙醇》练习题
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自学导引
【基础知识构建】
一、乙醇的概述：
1、乙醇分子式为 ，俗称 。
2、工业酒精中含有乙醇96%（体积分数），含乙醇99.5%以上的酒精称为
3、检验工业酒精中含有水的方法是
4、分离酒精与水的方法是
二、乙醇的物理性质：
1、乙醇是 色、 液体，密度比水
2、常压下，沸点为 ， 挥发。
3、常见的有机溶剂，能溶解 ，能与 任意比互溶。
三、酒精的用途：
1、生活中各种酒类饮料的成份
2、重要的有机溶剂
3、燃料
4、重要的化工原料
5、医用消毒剂：
【自主检测】
1、下列酒类饮品中。酒精含量最高的是
A．啤酒 B．白酒 C．葡萄酒 D．黄酒
2、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的是
A．新制生石灰 B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠
3、除去乙醇中水的方法是：
A．过滤 B．萃取 C．蒸发 D．蒸馏
4、相同物质的量乙醇与乙烯完全燃烧时，消耗氧气的量 ，产生的二氧化碳
产生的水的量 。
交流提升
【知识体系完善】 2 一、乙醇的分子结构：
1、乙醇分子式为C2H6O与C2H6相比，多了 原子。
2、写出在乙烷分子中插入氧原子的物质的可能的结构：
3、乙醇的分子结构式： ，结构简式 ，官能团
4、官能团的定义
5、乙醇可以看成是乙烷的衍生物，相当于乙烷分子的一个氢原子被 代替的产物。
6、—OH与OH-的比较
—OH OH-
名称
电子式
存在形式
※二、乙醇与相对分子质量相近的烷烃的物理性质比较：
C2H5OH C3H6
相对分子质量
状态
在水中溶解性
物理性质有差异的原因：
三、乙醇的化学性质：
1、乙醇与金属钠的反应：
（1）反应现象：
（2）结论：
（3）反应的化学方程式为：
（4）比较乙醇与水分别与钠的反应现象的区别，并解释其中的原因：
2、氧化反应：
（1）燃烧：
现象：
方程式：
比较乙醇与乙烯的燃烧的方程式：
3 （2）催化氧化：
实验现象：
结论：
反应中氧化剂为 ，还原剂为 ，铜在反应中的作用
（3）乙醇还可以被酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液氧化，生成 ，由于氧化过程中溶液的颜色会发生变化，常用于检验司机是否酒驾。如酸性重铬酸钾溶液呈 色，当其遇到乙醇时 。
【典型例题】
例题1：46g某一元醇与足量的金属钠完全反应，得到11.2L（标准状况）氢气，该醇是：
A．CH3OH B．CH3CH2OH C．C3H7OH D．C4H9OH
※例题2：为了确定乙醇分子的结构简式是CH3―O―CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：
①指出实验装置的错误_______________。
②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）________________。
评价反馈
1、乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列 4 有关说法正确的是
A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染
B．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似
C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油
D．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料
2、植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是
A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料
3、医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够
A．使细菌蛋白体发生盐析 B．使细菌蛋白体发生变性
C．与细菌蛋白质发生氧化反应 D．与细菌配合体生成配合物
4、下图为某同学设计的乙醇的催化氧化的实验，装置图如下。
（1）无水乙醇水浴加热的目的
（2）铜片表面的现象
（3）玻璃管中发生的反应为
（3）试管A经过水冷却后，现象为
