高一上学期化学必修一山东省历年高考试题集萃

绝密★启用前鲁科版高中化学必修一全册过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是( )A．浓硫酸B．浓盐酸C．双氧水D．氯水2.下列事实与胶体的性质无关的是()A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D．臭氧可用于水的消毒净化3.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A．少量铁与稀硫酸反应B．铁丝在氧气中燃烧C．过量铁粉在氯气中燃烧D．铁投入到硫酸铜溶液中4.下列各变化中，在木炭燃烧时不可能发生的反应是()A． 2C＋O22COB． C＋O2CO2C． CO2＋C2COD． CO2C＋O25.不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水6.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A． H＋、NO、Fe2＋、Na＋B． Ag＋、NO、Cl－、K＋C． K＋、Ba2＋、OH－、SOD． Cu2＋、NH、Br－、OH－7.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()A． Al2O3和水混合加热B． Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中8.下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是()A． Fe＋S FeSB． SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OC． SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClD． 2SO2＋O22SO39.下列叙述中正确的是 ()A．氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀B．氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁D．氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水10.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性。

高中化学学习材料唐玲出品高一化学阶段测试题说明：1．本试卷包括第I卷和第II卷两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。

将第II卷正确答案填写在答卷纸上，考试结束后，只收答题卡和答卷纸。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23第I卷（选择题，共45分）一、选择题，每小题3分，只有一个选项符合题意。

1. 下列说法中，正确的是 ( )A．CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质2. 下列有关物质的分类及判断正确．．的是（） A．生石灰、白磷、胆矾、纯碱分别属于氧化物、单质、纯净物、盐B．按树状分类法，物质可分为纯净物和化合物C．乙醇、KClO3、BaSO4都是电解质D．按分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，其中胶体和溶液的本质区别在于胶体能发生丁达尔效应3. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．Na在O2中燃烧时，若转移0.2N A电子，则消耗1.12LO2（标况）C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等4．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－，可先将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．②④⑤①③5. 下列说法正确的是 ( )A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体C．由0.1 mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1N A(设N A表示阿伏加德罗常数的值)D．向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体6．下列说法错误．．的是（）A．从1L 1 mol·L－1的氯化钠溶液中取出10ml后，其浓度仍是1 mol·L－1B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H+ +OH－= H2OC．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质无关D．氧化剂具有氧化性，在化学反应中化合价降低，发生还原反应7．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Ca2+、HCO3－、SO42﹣ B．Cl－、NO3－、Fe2+、Na+C．Na+、OH－、NO3－、Ba2+ D．K+、Mg2+、NO3－、SO42﹣8．下列叙述正确的是 ( ) A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体9．下列离子方程式书写正确．．的是（）A. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 氯气和水反应：Cl2 +H2O = Cl- + ClO- + 2H+C. 碳酸钡与盐酸反应： CO32－+2H+=CO2↑+H2OD. 氯气和石灰乳反应： Ca(OH)2+Cl2 = Ca2++ Cl- + ClO-+ H2O10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是（）A．新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中溶有氯气B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+11．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。

高中化学学习材料2011—2012年第一学期高一化学半期考试卷命题人：赖小玲时间：100分钟满分：100分本卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选题）说明：1、请在答题卷指定区域作答；2、可能用到的相对原子质量；H：1 C：12；N14 C：16 Na：23 S：32C1：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64一、选择题（52分，第1---11每题2分，12---22每题3分）1、关于钠的叙述正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠不慎着火燃烧，可用水扑灭2、下列有关氯气的叙述中，不正确的是．．．．．（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.铁丝在氯气中燃烧生成红棕色FeCl3固体3、下列物质中只含有游离态氯元素的是（）A、液氯B、氯水C、盐酸D、次氯酸4、下列物质中属于电解质的是（）A、CO2B、铜C、熔融的NaOH、D、NaC1溶液5、下列各物质中含氮原子数最多的是（）A、0.1mol NH4ClB、0.1mol NH4NO3C、1.204×1023个CO（NH2）2D、0.2mol NH3·H2O6、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B、2g氢气所含原子数目为N AC、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD、17g氨气所含氢原子数目为N A7、下列溶液中的氯离子浓度为0.3mol/L的是（）A、150ml 0.2mol/L NaCl溶液B、100ml 3mol/L N4Cl溶液C、300ml 0.1mol/L KCl溶液D、150ml 0.1mol/L FeCl3溶液8、某物质经分析后知道，其中只含一种元素，则该物质不可能是（）A、混合物B、纯净物C、化合物D、单质9、下列物质的分类不合理的是（）A、CO2酸性氧化物B、NaCl盐C、Na2CO3碱D、H2SO4酸10、下列分散系中，不能产生丁达尔现象的是（）A、烟雾B、豆浆C、蒸馏水D、血液11、下列关于强电解质的叙述正确的是（）A、导电性很强的物质B、在水溶液里能导电的化合物C、在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物D、在水溶液里能完全电离的化合物12、下列电离方程式错误的是（ ）A 、NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋-23COB 、Na 2O===2Na ＋＋O 2－C 、MgCl 2====Mg 2＋＋2Cl －D 、Ba(OH)2====Ba 2＋＋2OH －13、在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）A 、Ba 2＋、H ＋、-3CHOB 、AL 3＋、OH －、+4NHC 、Ag ＋、-3NO 、Cl －D 、 Na ＋、-3NO 、-24SO14、离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法显色法气体法 现象反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（ ）A 、-23CO---气体法B 、Cl －---沉淀法 C 、OH －---显色法D 、Na ＋---气体法15、下列离子方程式书写正确的是（ ）A 、铁和稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋==2Fe 3＋＋H 2↑ B 、大理石与盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋==+2Ca+CO 2↑＋H 2O C 、铜和硝酸银溶液反应：Cu ＋+Ag ＝+2Ca ＋AgD 、硫酸与氢氧化钡溶液反应：4242BaSO SOBa=+-+↓16、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应17、含有相同氧原子数的CO 2和CO ，则CO 2和CO 物质的量之比为（ ）A 、1：1B 、1：2C ：2：1D ：2：318、标准状况下，56L HCl 气体溶于水中配成2 L 溶液，其物质的量浓度是（ ）A.2 mol/LB. 1.25mol/LC. 2.4 mol/LD. 3 mol/L19、我国“神舟”系列载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放（ ）A.Na 2O 2B. Na 2CO 2C. NaOHD.氧气瓶20、实验室里需要480 mL 0.1 mol ·L -1的硫酸铜溶液，下列叙述的配制方法正确的是（ ）A. 称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B. 称取12.0g 胆矾，配成500mL 溶液C. 称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D. 称取12.5g 胆矾，配成500mL 溶液21、配制250 mL 0.10 mol ·L -1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH 物质的量浓度偏大的是（ ）A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水22、在某溶液中仅存在Na +、Fe 3+、SO 42-三种离子，已知Na +和SO 42-个数比为3：2，则Na +、Fe 3+、SO 42-三种离子的个数比为（ ）A.9:1:6B.3:1:2C.1:1:1D.6:1:92011—2012年第一学期高一化学半期考试答题卷命题人：赖小玲时间：90分钟 满分：100分一、选择题（52分）第II 卷（非选择题共48分）23、下列物质：①食盐②酒精③醋酸④铜⑤硫酸⑥水⑦氯气⑧氢氧化钠溶液⑨二氧化碳⑩蔗糖（用序号填空，下同），其中属于强电解质 属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 既不是电解质又不是非电解质的是 。

2024年鲁科版化学高一上学期复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质分类的说法正确的是：A. 纯水是非电解质，因为它在液态时不能导电。

B. 盐酸溶液是一种化合物，因为它能导电。

C. 二氧化硫溶于水形成的溶液能导电，因此二氧化硫是电解质。

D. 氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质。

2、下列物质中，不属于酸的是（）A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 碳酸3、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑D. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O4、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A、反应速率越大，反应时间就越短。

B、温度越高，反应速率就越慢。

C、增加反应物浓度，反应速率一定增加。

D、固体反应物的表面积越大，反应速率越快。

5、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、化学反应速率与反应物浓度无关。

B、化学反应速率与温度无关。

C、增加反应物浓度，化学反应速率一定增大。

D、升高温度，化学反应速率一定增大。

6、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蛋白质C、葡萄糖D、淀粉7、下列关于原子结构描述正确的是：A. 原子核由质子和电子组成。

B. 原子的电子云呈现球形分布。

C. 原子核中的质子数等于原子中的电子数。

D. 原子核中的中子数等于原子中的电子数。

8、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A、原子的电子层从内向外依次排列，每个电子层最多容纳2n^2个电子（n为电子层数）。

B、电子云是电子在原子核外空间的一种概率分布，不能确定电子在某一位置上的确切数值。

C、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子组成。

D、电子云的大小与电子的能量成正比。

9、下列物质中，不属于电解质的是：A、HCl（氯化氢）B、NaCl（氯化钠）C、H2O（水）D、CO2（二氧化碳）10、下列物质中，不属于电解质的是：A、NaOHB、HClC、H2SO4D、CH411、下列关于化学键的说法中，正确的是：A. 所有金属键都是离子键B. 共价键只能存在于非金属原子之间C. 活泼金属和活泼非金属元素之间只能形成共价键D. 金属晶体中的自由电子形成的电子云称为金属键12、下列关于溶液的说法正确的是（）A. 溶液的浓度越高，其稳定性越好B. 溶质在溶剂中溶解时，溶质和溶剂的质量总和不变C. 溶液中的溶质分子会逐渐从溶剂中逸出D. 溶液的浓度越高，其粘度越大13、下列关于化学键的说法正确的是：A、离子键是由电子转移形成的，共价键是由电子共享形成的。

第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题1．化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是A．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH +O2↑B．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2O C．浓硫酸吸收H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S↓+SO2↑+2H2OD．氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O2．下列离子方程式书写正确的是=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO24B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-SO=BaSO4↓D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2-43．下列物质的分类组合正确的是①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；①HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；①NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质；①Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；①金刚石、石墨、C60互为同素异形体。

A．①①B．①①①C．①①①①D．①①4．青蒿素的化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是A．青蒿素属于氧化物B．一个青蒿素分子中有11个氢分子C．青蒿素由42种元素构成D．青蒿素中碳元素的质量分数最大5．下列物质的分类正确的是选项混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆浆Cu SO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰SO2纯碱NH4HCO3A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列物质溶于水，能发生氧化还原反应的是A ．3NHB ．3 SOC ．2NOD ．2Na O7．下列物质中属于电解质是A ．CuB ．SO 3C ．NaClD ．稀H 2SO 48．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl -+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 26-+6M ，关于该反应的说法正确的组合是①氧化剂是H 3AsO 3 ①还原性：Cl ->As ①M 为OH - ①SnCl 26-是氧化产物A ．①①B ．①①C ．①①①D ．①①①9．下列离子方程式中，正确的是A ．石灰乳与盐酸反应：-+2OH +H =H OB ．铜和硝酸银溶液反应：+2+Cu+Ag =Cu +AgC ．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：2-+322CO +2H =H O+CO ↑D ．铁与盐酸反应：+3+2Fe+2H Fe +H =↑10．某校4位化学社成员对四组透明溶液进行离子成分检验，4位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是A ．Fe 3+、K ＋、Na ＋、I －B ．Na ＋、OH －、Cl －、SO 24-C ．Al 3+、NO 3-、OH －、Cl －D ．K ＋、OH －、Cl －、HCO 3- 11．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2)，再用KI 溶液处理后回收Se ．发生的反应为：①Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H 2O 、①SeO 2+4KI+4HNO 3=4KNO 3+Se+2I 2+2H 2O ，下列说法错误的是A ．①中SO 2是还原产物，SeO 2是氧化产物B ．①中KI 是还原剂，HNO 3是氧化剂C ．回收Se 过程中每生成0.4mol I 2共转移1.6mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞HNO 312．电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。

绝密★启用前鲁科版高一化学必修一综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A． 0.1 mol钠原子变成钠离子时，失去的电子数为0.2N AB． 0.2N A个硫酸分子与0.2 mol磷酸含有相同的氧原子数C． 1 mol 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5N AD．N A个氧分子与N A个氖分子所含原子的物质的量之比为1∶12.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A． 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B． 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C． 2NaW＋Y2===2NaY＋W2D． 2NaZ＋X2===2NaX＋Z23.在加热情况下，用足量CO还原7 g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5 g沉淀，此混合物不可能为()A． FeO、Fe2O3B． FeO、Fe3O4C． Fe2O3、Fe3O4D． FeO、Fe2O3、Fe3O44.下列说法正确的是()A．碘易升华，可保存在酒精中B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中D．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘5.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电6.将镁和铜组成的2.64 g混合物，投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，收集到一氧化氮气体的体积为0.896 L(标准状况)，反应后的溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全。

则形成沉淀的质量为()A． 4.32 gB． 4.68 gC． 5.36 gD． 6.38 g7.下列实验操作所用仪器合理的是()A．用25 mL烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液B．用10 mL量筒量取5.0 mL盐酸C．用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L－1氯化钠溶液8.下列说法正确的是()A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SOB．玻璃容器可长期盛放各种酸C．氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化D．利用右图所示装置进行实验能得出实验结论：酸性硝酸>碳酸>硅酸9.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。

第1章综合测试一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分）1.下列关于化学的说法正确的是（）A.化学只研究自然界存在的物质B.化学的特征是认识分子和制造分子C.通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”D.化学的研究层面越来越广，原子核的变化也已成为化学研究的范畴2.下列给出的广告用语，从化学角度看无科学性错误的是（）A.“K”牌咖啡，滴滴香浓，绝不含任何化学物质B.食用合格“碘盐”，可预防地方性甲状腺肿大C.“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品NH HCO）产品中氮元素的质量分数大于50%，含氮量高，价格低廉，是农民朋D.本厂生产的碳酸氢铵（43友增收致富的好帮手3.某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，他想利用所学的知识去探究此气体的性质，设计了如下研究程序，合理的是（）A.观察（得出气体的物理性质）→分类（预测气体的物理性质）→实验（观察实验现象、验证预测）→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证B.分类（预测气体的物理性质）→观察（得出气体的物理性质）→实验→比较并得出结论C.观察（得出气体的物理性质）→实验→分类（预测气体的物理性质）→比较并得出结论D.实验→分类（预测气体的物理性质）→观察（得出气体的物理性质）→比较并得出结论4.下列物质不能使红墨水褪色的是（）A.活性炭B.过氧化钠C.NaCl溶液D.漂白粉5.下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A.③④B.①③⑤C.②④D.①④⑥6.下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是（）①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③过氧化钠投入水中会有大量氢气产生④过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红A.仅①②B.仅②③C.仅②③④D.①②③④Cl的实验，下列叙述错误的是（）7.某同学用如图装置进行有关2A.图Ⅰ中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用Cl的气味B.图Ⅱ中：闻2C.图Ⅲ中：生成棕黄色的烟Cl可与NaOH反应D.图Ⅳ中：若气球干瘪，证明2N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）8.设AA .1 mol 氯气与足量铁反应转移的电子数目为3A NB .常温常压下，32 g 氧气所含原子数目为A NC .标准状况下， L a 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为236.021022.4a ⨯⨯个 D .标准状况下，22.4 L 水中所含的分子数约为236.0210⨯个9.下列叙述正确的是（ ）A .同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B .任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必相等C .1 L 一氧化碳气体的质量一定比1 L 氧气的质量小D .等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数目一定相等10.下列说法中正确的是（ ）A .在50 mL 量筒中配制10.1000 mol L −⋅的碳酸钠溶液B .30.5 mol O 与311.2 L O 所含的分子数一定相等C .分子总数为A N 的2NO 和2CO 混合气体中含有的氧原子数为2A ND .常温常压下，22.4 L 的2NO 和2CO 混合气体中含有2A N 个氧原子11.下列说法正确的是（ ）A .配制1231 mol L Na CO −⋅溶液500 mL ，将23Na CO 放在托盘天平右盘称量B .10 g 98%的硫酸（密度为31.84 g cm −⋅）与110 mL 18.4 mol L −⋅的硫酸的浓度是不同的C .制成10.5L 10 mol L −⋅的盐酸，需要HCl 气体112 L （标准状况）D .1350 mL 1 mol L AlCl −⋅溶液中的()Cl c −与175 mL 2 mol L −⋅氯化钙溶液中()Cl c −相等12.在标准状况下，将 L A V 气体（摩尔质量为1 g mol M −⋅）溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为1 g mL d −⋅，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A .1 mol L 2240Vd MV −⋅+ B .11000 mol L 2240Vd MV −⋅+ C .11000 mol L 2240VdM MV −⋅+ D .1 mol L 22.40.1MV V d−⋅+二、非选择题（本题包括4小题，共46分）13.（8分）（1）试写出下列物质的摩尔质量：Na ：________________________________________________，2Cl ：________________________________________________，24SO −：________________________________________________，3Fe +：________________________________________________。

绝密★启用前鲁科版高一化学必修一全册内容综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A ． Na 2SB ． SC ． SO 2D ． H 2SO 42.1 mol·L －1硫酸溶液的含义是( )A ． 1 L 水中含有1 mol 硫酸B ． 1 L 溶液中含有1 mol 氢离子C ． 将98 g 硫酸溶于1 L 水中配成溶液D ． 1 L 硫酸溶液中含98 g 硫酸3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A ． H ＋ OH －SO 24− Na ＋ B ． K ＋ Mg 2＋ Cl － Fe 2＋C ． Ca 2＋CO 23− OH － K ＋ D ． Ba 2＋CO 23− SO 24− Na ＋ 4.某溶液中可能存在Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋5.下列叙述正确的是()A． Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．将CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D． 0.12 g石墨中含有6.02×1022个碳原子6.玻璃钢是一种复合材料，下列关于玻璃钢的说法正确的是()A．玻璃钢的基体是玻璃纤维，增强体是合成树脂B．玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维C．玻璃钢的质地异常柔软，有强的韧性D．玻璃钢有一定的导电、导热和机械加工性能7.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨8.除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体，可行的方法是()A．过滤B．蒸发C．加入适量的盐酸D．加入适量的NaOH溶液9.下列有关分散系的叙述中不正确的是()A．胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体10.下列关于单质硫的叙述中正确的是()A．硫的活泼性不如氯气B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂D．硫与铁反应产物为Fe2S311.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是() A．铁器B．青铜器C．高分子材料D．石器12.下列叙述正确的是()A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液＜胶体＜浊液C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来13.关于气体摩尔体积的下列说法中，不正确的是()A．某温度压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为30 L·mol－1B．标准状况下，0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4 LC．在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 molD．标准状况下，1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍14.实验室在配制硫酸亚铁溶液时，为防止硫酸亚铁被氧化而变质，常在溶液中加入少量的() A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸15.下列有关电解质的叙述正确的是()A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．难溶于水的化合物是非电解质D．溶于水能导电的物质是电解质第Ⅱ卷二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)16.铁在潮湿的环境下易生锈，铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如图：(1)操作a的名称是________；(2)操作过程中，加入过量铁粉的目的是_____________________________________；(3)向蓝色溶液中加入过量铁粉，相应的现象为__________________________________；(4)证明B过量的方法是___________________________________________________。

第1章综合测试第Ⅰ卷 选择题（共48分）可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Cl 35.5— S 32— Cu 64—一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。

每小题仅有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（ ）。

A .化学的特征就是用瓶瓶罐罐做实验B .化学家提出的假设都被实验证明是正确的C .化学模型有助于解释一些化学现象D .观察是一种只能用肉眼去考察研究对象的方法2.下列实验操作或记录正确的是（ ）。

A .用两个250 mL 的容量瓶配制10.1 mol L 500 mL -×的NaOH 溶液B .用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC .常温常压下测得21 mol N 的质量为28 gD .用托盘天平称得2.50 g 胆矾，充分受热失水后，固体质量减轻0.90 g3.下列关于金属钠的说法中，正确的是（ ）。

A .钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B .钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C .钠与硫酸铜溶液反应会置换出铜D .钠与水反应时，可能会发生爆炸4.下列物质所含原子数由多到少的顺序是（ ）。

①241.20410´个C ②30.7 mol NH ③231.20410´个钠原子④240.2 mol H SO ⑤1 mol HeA .①③②④⑤B .②①④⑤③C .②④①⑤③D .④⑤②①③5.下列关于氯气的漂白性的说法正确的是（ ）。

A .氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B .氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色C .干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性D .可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢6.维生素C 是一种水溶性维生素，熔点为190 ℃，其分子式为686C H O 。

下列有关维生素C 的说法不正确的是（ ）。

第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题（共15题） 1．下列物质属于纯净物的是 A ．漂白粉B ．浓硫酸C ．冰醋酸D ．加碘盐2．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是 A ．氯化铵不属于盐类 B ．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 C ．食盐水属于浊液D ．纯碱属于碱3．按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于①酸 ①能导电的纯净物 ①含氧酸 ①混合物 ①化合物 ①二元酸 A ．①①①①B ．①①①①C ．①①①①①D ．①①①①4．端午节包粽子多以胆矾(化学式为CuSO 4·5H 2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种 A ．氧化物B ．盐C ．碱D ．酸5．无色透明的碱性溶液中，下列离子一定可以大量共存的是 A ．2Mg +、4NH +、3NO -、Cl -B ．K +、Na +、3NO -、3HCO -C ．3Fe +、Na +、Cl -、I -D ．K +、Na +、3NO -、24SO -6．下列说法正确的是A ．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质。

B ．化学变化前后物质的质量总和不变，所以21gH 和21gO 一定能够生成22gH OC ．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性D ．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 7．下列有关胶体的说法正确的是 A ．直径为810m -的粒子不一定属于胶体 B ．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C ．强光束通过()3Fe OH 胶体时发生了显著的化学变化D ．胶体中的胶粒能透过半透膜8．某溶液中含有较大量的24SO -、OH -、Cl -等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加()32Mg NO 溶液；①过滤；①滴加3AgNO 溶液；①滴加()32Ba NO 溶液A ．①①①①①B ．①①①①①C ．①①①①①D ．①①①①①9．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。