第二课时 元素周期表 核素
学习目标：1.知道元素周期表的发展历程，培养探索未知的意识。2.能说出元素周期表的编排原则及其结构。3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。4.知道核素、同位素的含义。
1．元素周期表的结构
(1)原子核外电子排布的表现方法：原子结构示意图。试写出下列原子的结构示意图。
(2)元素周期表的发展历程
(3)元素周期表的编排原则
①原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。
②原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝
核电荷数＝质子数＝核外电子数。
③横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
④纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
(4)元素周期表的结构
①周期
a．含义：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。
b．数目：元素周期表有7个横行，有7个周期。
c．特点：周期序数＝该周期元素原子的电子层数。
d．分类：
②族
a．含义：元素周期表18个纵行中，除中间8、9、10三个纵行为一族外，其余每一纵行为一族。
b．数目：元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。
c．特点：主族元素的族序数＝该主族元素原子的最外层电子数。
d．分类
e．常见族的别称
(5)认识元素周期表的相关信息
元素周期表中每个格中的信息(以Fe为例)：
2．元素周期表在元素推断中的应用
(1)元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断
①元素的位置与原子结构的关系
②填写符合条件的短周期元素符号
a．族序数等于周期数的元素有H、Be、Al。
b．族序数是周期数的2倍的元素有C、S。 c．族序数是周期数的3倍的元素是O。
d．周期数是族序数的2倍的元素是Li。
e．周期数是族序数的3倍的元素是Na。
(2)由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置。
3．核素 同位素
第四章 物质结构 元素周期律
4.2 元素周期律（第2课时）
教学设计
一、教学目标
1．知识与技能
（1）了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
（2）掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
2．过程与方法
（1）自主学习。自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
（2）归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
3．情感态度与价值观
培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。
二、教学重难点
1．教学重点：周期表、周期律的应用
2．教学难点：“位、构、性”的推导
三、教学过程
教学环节 教学内容 设计意图
1.新课导入 【引入】
元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。
2.探索新知
【师】请根据学过的碱金属元素(ⅠA)，卤族元素(ⅦA)的性质递变规律思考：
1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？
2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置?
【学生】讨论并回答
【师】看课本104页图4-13
总结：1.周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是FrOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。
2．由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分
界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
【师】元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系
1、 主族元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数
2、 非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。
(1)最高正化合价＝族序数＝原子最外层电子数(O、F除外)
(2)最高正化合价＋最低负化合价绝对值＝8。
元素周期律 （第2课时）
大单元-高中化学必修1第四章第一单元
1.认识原子核外电子排布、元素化合价、原子半径随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。
2.了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素在周期表中位置间的关系。
3.能运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
随着人类对原子结构认识的逐渐深入，元素之间的周期性变化规律逐渐被一些科学家发现。1829年，德国的德贝赖纳在研究元素的相对原子质量与化学性质的关系时，发现有几个相似的元素组：①锂、钠、钾；②钙、锶、钡；③氯、溴、碘；④硫、硒、碲；⑤锰、铬、铁。19世纪60年代，俄国著名化学家门捷列夫和德国化学家迈尔等分别根据相对原子质量的大小，将元素进行分类排队，发现元素性质随相对原子质量的递增呈明显的周期性变化规律。经过多年的艰苦探索，门捷列夫发现了自然界中一个极其重要的规律——元素周期律，并于1869年发表了元素周期表。
元素之间到底有什么样的周期性变化规律?元素周期表到底是按照什么标准制定的?它的价值何在?
【任务六】元素周期律具体体现在哪些方面
【任务七】比较元素性质强弱的依据
【任务八】元素周期表的制定依据和结构
【任务六】元素周期律具体体现在哪些方面
1.原子最外层电子排布呈周期性变化
【活动设计】
问题1：什么是原子序数?它与核电荷数、质子数有何关系?
问题2：前18号元素原子核外电子排布有何规人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫作 。
核电荷数= = 。 学习目标
情境导入
学习任务
学习活动 律?
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。
【设计意图】
让学生自己依据事实，总结归纳原子核外电子排布的规律，训练其总结归纳能力，形成量变引起质变的辩证唯物主义观念，并为下一活动的开展做好准备。
2. 原子半径、元素主要化合价呈周期性变化
1 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
核心微网络
素养新要求
1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2．体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。
学业基础——自学·思记·尝试
一、元素周期表的分区及化合价规律
1．金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律
族
周期 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
1
2
3
4
5
6
7
位于周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素(如Al、Si等)既能表现________,又能表现________。
2．元素化合价与其在周期表中的位置关系
(1)价电子
可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子称为价电子。主族元素的价电子 2 就是其最外层电子。
(2)化合价规律
二、元素周期表和元素周期律的应用
1.
2．在生产中的应用
[即学即练]
1．判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2。( )
(2)第ⅥA族的所有元素的最高正价均为＋6价。( )
(3)元素的原子得电子越多,非金属性越强；失电子越多,金属性越强。( )
(4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。( )
(5)元素周期表中位于金属与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。( )
2．[2022·青岛二中高一检测]砒霜主要成分为三氧化二砷。下列叙述正确的是( )
A．砷元素的最高化合价为＋6
B．砷元素是第五周期的主族元素 3 C．砷原子的第3个电子层含有18个电子
D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为25
3．下列说法错误的是 ( )
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
