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2012学年第一学期高三化学学科期末试卷

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2012学年第一学期高三化学学科期末试卷 (120分钟完卷，满分150分) 本试卷分为第I卷和第II卷两部分 可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O-16 Na–23 Mg–24 Cl–35.5 S–32 Fe–56 Cu–64 Ba–137 Al–27 第I卷(共66分) 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1. 水是一种战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是 A．CH3OH B．SO2 C．HgCl2 D．CO2

2. 据报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌效果。下列叙述正确的是

A．10B和10B20互为同素异形体 B．B元素的质量数是10 C．10B的中子数和核外电子数相等 D．10B20晶体熔点高、硬度大 3. 下列固体物质中阴阳离子的个数比不是1：1的是 A．NaHCO3 B．Na2O2 C．NaOH D．CaC2 4. 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定 ①电子层 ②电子亚层 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 5.钢铁防腐方法有许多种，右图是其中的一种方法，描述正确的是 A．右图所示是牺牲阳极阴极保护法 B．a为电源正极 C．电子流向：a→铁闸门，辅助电极→b D．辅助电极上的反应：O2+2H2O+4e→4OH -

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 6. 化学式为C4H10O的物质中，能与Na反应的同分异构体共有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 7. 用右图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是 A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

8.铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·xH2O] 有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是 A．该溶液显中性 B．该溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+ ）= 4 c（SO42-）+ c（OH－） C．在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 D．向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀 9．下列图像表达正确的是 10. NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是 A．37g该氯气样品含NA个氯气分子 B．11.2L该氯气样品质量是37g C．37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5:1 D．0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L 11. 下列除杂操作正确的是 物质 杂质 试剂 提纯方法 A． 苯 苯酚 溴水 分液 B． 二氧化碳 二氧化硫 饱和碳酸钠溶液 洗气 C． 甲烷 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D． 甲醛 甲酸 稀氢氧化钠溶液 蒸馏 12. 反应 H2(g)+C12(g) → 2HCl(g)的能量变化可用下图表示。下列说法错误的是

A．2 mol 气态氢原子的能量低于1 mol 氢气 B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 C．氢气与氯气反应的热化学方程式为 H2(g)+C12(g) → 2HCl(g) +183 kJ D．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的 13. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 B．Y可以是葡萄糖 C．CuSO4在1100℃分解所得混合气体X可能是SO2和SO3 D．CuSO4可用于配制农药 14. 某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下： 下列分析判断正确的是 A．分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行 B．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素 C．可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙 D．PbCl2的作用是提高反应物的活性和产量 15. T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭恒容容器中，发生反应： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是 A．反应开始至a点时 v(H2)＝2 mol/（L·min） B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温， 则该反应放热反应 C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D．曲线Ⅱ对应的条件改变是加入催化剂 16. 右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A．NH4Al(SO4)2 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2

17．短周期元素M、X、Y、Z，在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、

Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是 A．元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子 B．X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同 C．X、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物 D．四种元素形成的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物热稳定性最大 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) 18. 下列实验装置和操作正确的是

A．测定C2H6O结构式 B．验证SO2有氧化性 C．实验室制氨气 D．碘的CCl4溶液中分离I2 19．分析下表提供的数据，下列说法正确的是 A．84消毒液（有效成分为NaClO）能杀菌的原 因：2ClO-＋H2O＋CO2→2HClO＋CO32- B．25°C时，0.1 mol/L NaClO的pH大于0.1 mol/L NaHCO3的pH C．25°C时，0.1 mol/L NaClO的pH大于0.1 mol/L Na2CO3 的pH D．0.1 mol/L NaClO和0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(ClO-) > c(HCO3-) 20. 铜绿的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是

X Z Y

化学式 电离常数 HClO Ki＝3×10-8

H2CO3 Ki1＝4.3×10-7 Ki2＝5.6×10-11 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A. 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ 对；有

B. 铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ 对；有

C. 铁比铜活泼 铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ 对；有

D. 硫酸铜晶体受热转化为硫酸铜粉末属于风化过程 硫酸铜溶液可用作游泳池水的消毒 Ⅰ错；Ⅱ 对；无

21．将一定量的氯气通入60 mL浓度为10.00 mol/L的热的氢氧化钠浓溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3 C．若反应中转移的电子为n mol，则0.3  n  0.5 D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 22. 将标准状况下的VL CO2通入含有a mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I。下列对溶液I中溶质分析正确的是 A．溶液I中含有溶质的组合可能有4种 B．已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质 C．已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出V D．向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克。由W和V的值可确定溶液I的溶质 第II卷（共84分） 四、填空题1(本题共8分) 硬铝（含少量铜、镁、锰和硅）有良好的机械性能，是制造飞机的理想材料。 23.写出硅原子最外层电子排布式 ；短周期元素A与硅元素同主族，能与氧元素组成化合物AO2，写出AO2的电子式： 。 24.上述硬铝中所含的主族元素的原子半径由大到小的顺序为： 。 25.请阐述硬铝是制造飞机的理想材料的原因有： 、 。 26.工业上可用镁真空炼铷，方程式为2RbCl+Mg MgCl2+2Rb（ g ），对于此反应能够进行正确的解释是 。 a．Rb比Mg金属性强 b．MgCl2的热稳定性比RbCl 弱 c．高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱 d．Rb的沸点比Mg低，当把Rb（g）抽走时，平衡向正反应方向移动 五、填空题2(本题共8分) 向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题： 27.由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________>________>___________； 28.当n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子主要为______， 从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol时的总反应的化学方程式为________________； 29.当溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1时，通入的Cl2在标准 状况下的体积为________。

六、填空题3(本题共8分) “碘钟”实验中，3 I-(aq) + S2O82-(aq) I3-(aq) +2 SO42- (aq)的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度

量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤

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江苏省徐州市2012-2013学年高三第一次质量检测 化学答

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徐州市2012—2013学年度高三第一次质量检测化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

单项选择题：共20分。

每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．D 2．A 3．C 4．D 5．A 6．B 7．D 8．C 9．B 10．C 不定项选择题：共20分。

每小题4分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．D 12．BC 13．AB 14．B 15．CD16．共12分。

（1）将矿石粉碎（或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等合理答案均可）（2分）ZnO+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2O（2分）（2）除去Cu2+（2分）（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（4）c3(H+)/c(Fe3+)（2分）防止生成Zn(OH)2（其他合理答案均可）（2分）17．共15分。

（1）酯基（1分）酯化反应（取代反应）（1分）（2）CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3（2分）（3）（2分）（4）或或（2分）（5）稀硫酸和FeCl3溶液（或稀硫酸和溴水等合理答案均可）（2分）（6）（全部正确的得5分；若有错误，每有一步正确的给1分）18．共12分。

（1）30℃（2分）水浴加热（或水浴控制恒温等合理答案均可）（2分）（2）15ClO3－+FeS2+14H+ =15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42－（2分）（3）由Cr2O72－～ 6 Fe2+1 60.05 mol·L－1×20 mL×10－3 n(Fe2+)得n(Fe2+)=6×10－3 mol由ClO2～5Fe2+1 5n(ClO2) 0.5 mol·L－1×37 mL×10－3－6×10－3 mol得n(ClO2) =2.5×10－3 mol所以，ClO2的产率=[(2.5×10－3 mol×20×67.5 g·mol－1)/6.0 g]×100%=56.25%（6分）19．共15分。

山东省泰安市2012—2013学年度第一学期高一期末考试化学精彩试题g

山东省泰安市2012—2013学年度第一学期高一期末考试化学精彩试题g

试卷类型：A 泰安市2012—2013学年度第一学期高一期末考试化学试题2013.1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Ｏ 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．2009年10月6日，华裔科学家高锟因在光学通信领域“光在光导纤维中传输的研究”方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。

光导纤维的主要成分是A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl42．下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．下列关于化学学习和研究的说法错误．．的是A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证实D．化学基本原理的应用是有一定条件的4．能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是A．澄清的石灰水 B．品红溶液C．紫色石蕊试液D．BaCl2溶液5．下列叙述正确的是A．若某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原B．氧化剂在反应中被氧化C．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂D．氧化还原反应的实质是有电子转移6．下列物质属于非电解质的是A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH7．下列关于胶体的说法，错误．．的是A．胶体中分散质的微粒直径一般都大于100nmB．将一束强光通过蛋白质溶液，也能产生丁达尔效应C．Ｆe(OH)3胶体是一种均一的分散系D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关8．“耐高温长寿命抗氧化陶瓷复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明一等奖。

上海市宝山区2024-2025学年第一学期期末高三年级化学试题(含答案)

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宝山区2024-2025学年第一学期期末高三年级化学学科等级考质量监测试卷（考试时间60分钟，满分100分）特别提示：1．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。

未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。

2．除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65。

一 离子液体的结构及其应用离子液体是指全部由离子构成、在室温或近于室温下呈现液态的物质。

离子液体具有优良的物理和化学性质，可以循环使用，被认为是替代常用挥发性有机溶剂的新型绿色溶剂，在电化学、催化等方面，都有着广泛的应用。

是一种常用的离子液体，可以由与反应制得。

1．基态原子核外电子占据的原子轨道总数目为_____。

A ．3B ．5C ．9D ．172．C 、N 、O 第一电离能由小到大的顺序为_____。

A ．B ．C ．D ．3．中提供孤电子对形成配位键的是_____。

（不定项）A ．氮B ．氢C ．硼D ．氟4．的空间结构是_____。

A ．平面三角形B ．正四面体形C ．平面四边形D ．三角锥形5．中含有键_____。

A ．8B ．10C ．16D ．196．中C 原子的杂化类型为______。

向含电解液的电池中，加入离子液体，可提高电池的性能。

电池的N N+BF 4-N N+-Cl N N+N N+N NBF 4¡ª44NH BF Cl N C O <<O N C <<C N O <<C O N <<44NH BF []4BF -1molσmol Li +2Li CO -2Li CO -总反应为：，其工作原理如下图所示：7．该电池放电时，正极反应式为_____。

8．关于该电池，下列说法正确的是_____。

（不定项）A ．电解液应选择非水溶剂B ．放电时，产物既是氧化产物也是还原产物C ．放电时，多孔电极附近有固体生成D ．充电时，锂离子的移动方向是锂电极多孔电极碳捕集是我国实现碳中和目标的一种关键技术手段。

龙岩一中学年高三年级第一学期期末化学试卷

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龙岩一中05~06学年高三年级第一学期期末化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分．考试时间120分钟．答题时请将第Ⅰ卷每小题答案选出后直接涂卡．请将第Ⅱ卷各题的答案写在答案卷的相应位置上．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是（ ）A ．含磷洗衣粉B ．氢气C ．含汞电池D ．煤 2．下列各组中，互为同位素的是（ ）A ．2O 和3OB ．2H 和2DC ．H 11和H 21 D ．4CH 和62H C3．居里夫人发现了放射性元素镭（Ra 22688），该元素含有的中子数为（ ） A ．88 B ．138 C ．226 D ．314 4．仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是（ ）A ．苯和四氯化碳B ．溴蒸气和二氧化氮C ．碘和高锰酸钾D ．葡萄糖和蔗糖 5．下列物质的保存方法正确的是（ ）A ．少量金属钠保存在冷水中B ．浓硝酸盛放在无色试剂瓶中C ．少量白磷保存在煤油中D ．氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中 6．下列除杂质的方法不正确的是（ ）A ．氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子用渗析法除去B ．氯化钠中混有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C ．乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D ．硬脂酸钠溶液中混有少量甘油，用盐析法除去 7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．二氧化硫通入溴水使其褪色--+++++23222SO 2Br 4H O 2H Br SOB ．氯化铝溶液中加入过量的氨水O 2H 4NH AlO OH 4NH Al 242233++++-+⋅C ．小苏打溶液中滴加醋酸溶液↑+++--22333CO O H COO CH COOHCH HCO D ．明矾溶液加热水解生成沉淀O3H Al23++++↓3H )Al(OH 38．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B ．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体C ．不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨D ．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出9．据报道，全氟辛酸铵是在生产不粘锅涂层材料——特富龙（化学成分为聚四氟乙烯）过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害．下列有关特富龙和全氟辛酸铵的说法正确的是（ ）A ．二者均属于无机物B ．二者均属于混合物C ．前者属于有机高分子化合物，后者属于无机酸铵盐D ．前者属于有机高分子化合物，后者属于有机酸铵盐10．某学生课外活动小组利用下图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是（ ）A ．溶有2SO 的品红溶液B ．溶有3NH 的酚酞溶液C ．溶有2SO 的酚酞溶液D ．溶有2Cl 的品红溶液11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法不正确的是（ ）A ．淀粉和纤维素均可用n 5106)O H (C 表示，因此它们互为同分异构体B ．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D ．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠12．某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去．则该有机物可能是（ ） A ．乙醇 B ．乙醛 C ．乙酸 D ．甲酸乙酯 13．下列关于砹（At 85）及其化合物的说法中，正确的是（ ） A ．稳定性：HAt ＞HCl B ．氧化性：2At ＞2I C ．2At 为分子晶体 D ．NaAt 的水溶液呈碱性14．若A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．0.84 g 3NaHCO 晶体中阳离子和阴离子总数为0.03A N B ．a g 2O 和3O 的混合气体中所含分子数一定为A 32N aC ．1.8 g O H 2含有的质子数为A ND ．标准状况下，2.24 L 四氯化碳含碳原子数为0.1A N15．某温度下，饱和KCl 溶液的密度为1.17 g ·3cm -，其中KCl 的质量分数为25.4％，则该温度下，KCl 的溶解度为（ ）A ．46.0 gB ．34.0 gC ．25.4 gD ．21.7 g16．将反应O H BiMnO H BiO Mn 23432++→+++-+-+配平后，+H 的化学计量数为（ ）A ．8B ．10C ．14D ．3017．常温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝13的氢氧化钠溶液，按体积比9∶1混合后的溶液pH 为（ ）A ．12B ．11C ．7D ．318．已知X 、Y 、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X 的原子序数为a ，下列说法不正确的是（ ）A ．Y 、Z 的原子序数之和可能为2aB ．Y 的原子序数可能是a -17C ．Z 的原子序数可能是a ＋31D ．X 、Y 、Z 一定都是短周期元素19．常温下，醋酸与氨水等体积混合后，溶液的pH ＝7，则下列离子浓度的比较正确的是（ ）A ．)COO (CH 3-c ＞)(NH 4+c ＞)(H +c ＝)(OH -c B ．)(NH 4+c ＞)COO (CH 3-c ＞)(H +c ＝)(OH -cC ．)COO (CH 3-c ＝)(NH 4+c ＞)(H +c ＝)(OH -c D ．)COO (CH 3-c ＞)(NH 4+c ＞)(H +c ＞)(OH -c20．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c 点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c 、d 两点短路．下列叙述正确的是（ ）A ．a 为直流电源的负极B ．c 极发生的反应为↑+-+2H 2e 2HC ．f 电极为锌板D ．e 极发生还原反应第Ⅱ卷（非选择题 共60分）二、 16．（17分）请填写下列空白：（1）现用物质的量的浓度为amol/L 的标准盐酸去测定VmLNaOH 溶液的物质的量浓度；①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。