考试时间90分钟试卷满分100分
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（考试时间：90分钟，试卷满分：100分）
第Ⅰ卷
注意：本卷共6页22题，请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N—14 Ag—108
一、选择题（共17小题，每小题3分，共51分；每小题只有一个正确选项符合题意。）
1．针对哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不．符合课题要求的是（ ）
①利用风力发电制氢燃料；②利用潮汐能发电；③大力建设火电厂；④用节能灯代替白炽灯。
A．① B．② C．③ D．④
2．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH=-890 kJ·mol－1 ，一定条件下达到平衡后，分别改变下列条件，能使该化学平衡向正反应方向移动的是（ ）
A. 将压强减小至原来的一半 B. 降低体系的温度
C. 添加催化剂 D. 增大二氧化碳的浓度
3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A．CH3CH2OH B．NaOH C．NH4NO3 D． Fe4．下列叙述中正确的是（ ）
A．需要加热的化学反应是吸热反应
B．原电池是将电能转变为化学能的一种装置
C．NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)是熵值减小的反应
D．当可逆反应达到化学平衡状态时，正反应和逆反应速率都为零
5．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，正确的操作是（ ）
A．将试纸一端浸入溶液中，观察试纸颜色变化 B．先用水将pH试纸润湿后，再测定溶液的pH
C．将试纸一端在溶液中浸一段时间后，取出再与比色卡对照
D．用洁净的玻璃棒蘸取被检溶液，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照
6．下列方程式书写正确的是（ ） A. H2S的电离方程式H2S 2H＋＋S2－B. HCO3－水解的化学方程式：HCO3－＋ H2O H2CO3＋OH一
C. CO32－水解的化学方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D. HCl在水溶液中的电离方程式：HCl H++Cl一7．右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的
体积为（ ）
A．V1 mL B．V2 mL
C．（V2-V1）mL D．（V1- V2）mL
8. 某种氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解 液。下列有关该电池的叙述不．正确的是（ ）
A．该电池工作时，可以不断地从外界输入氢气和氧气
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2O
D．正极反应式为：H2+2OH－-2e－= 2H2O
9. 已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（ ）
A．N2的物质的量
B．N2的转化率
C．H2的体积分数 Y
0 t T1
T2 D．密闭容器的压强
10．常温下c（H+）最大的是下列各项中的（ ）
A．pH＝0的溶液. B．pH=14 的溶液
C．0.5 mol·L－1 H2SO3溶液 D．0.5 mol·L－1 HNO3
11．反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在10L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速度V(X)（表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为
A. V(O2)=0.005mol·L－1·s－1 B．V(NH3)=0.004 mol·L－1·s－1
C．V(H2O)=0.001 mol·L－1·s－1 D. V(NO)=0.001 mol·L－1·s－1
12．有关右图所示原电池的叙述不．正确的是（ ）
A．正极的电极反应是Ag++e－=Ag
B．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应
C．当电路中通过0.2mol 电子时，银片质量增加21.6g
D．电子在导线中由银片流向铜片
13．已知：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H=-102kJ/mol。其它相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时
需要吸收的能量/kJ 436 X 369
则表中X为（ ）
A．200 B．230 C．260 D．404
14．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做（ ）
A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极
15．下列判断正确的是（ ） A．在pH = 13的溶液中，K+、Cl—、Cu2+、Ba2+ 可以大量共存
B．在pH＝1的溶液中，Na+、NO3—、K+、CO32- 可以大量共存
C．由水电离的c(H+)＝10-12 mol·L－1的溶液中，K+、Ba2+、Cl－、Br－ 可以大量共存
D．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、NH4+ 可以大量共存
16．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7
B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
17．下列各项中能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业合成氨在较高温度下进行
B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
第Ⅱ卷
二、非选择题（共5小题，49分）
18．（7分）25℃时，50mL0.1 mol·L－1氨水中存在下述平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-。
若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）通入少量氨气，平衡将 （向左、向右）移动，溶液中c(OH-)将 （增大、减小、不变）；
（2）加入一定量蒸馏水，平衡将 （向左、向右）移动，溶液中c(OH-)将 （增大、减小、不变）
（3）加入少量氯化铵固体，平衡将 （向左、向右）移动，溶液中c(OH-)
将 （增大、减小、不变），c(NH4+)将 （增大、减小、不变）。
19．（8分）Ⅰ. 氢气是一种清洁能源。
已知101Kpa下， 2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g） △H＝－483.6 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l） △H＝－571.6 kJ·mol－1 （1）氢气的标准燃烧热是
kJ·mol－1
（2）燃烧2 g H2生成水蒸气，放出的热量为 kJ。
Ⅱ.科学家盖斯曾提出“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。已知25℃、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.98 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.18 kJ·mol－1
（1）根据盖斯定律,写出该条件下O3反应生成O2的热化学方程式 。
（2）在相同条件下O3与O2比较， 更加稳定。
20．（12分）用质中和滴定法测定某烧碱溶液的物质的量浓度，回答下列有关问题。
（1）右图①②③分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：
图 表示量筒 ， 读数为 mL；
图 表示滴定管，读数为 mL；
图 表示温度计，读数是 ℃。
（2）滴定过程：
①从酸式滴定管中放出一定体积的盐酸标准溶液在锥形瓶中；
②以酚酞为指示剂，用待测烧碱溶液滴定；
③到达滴定终点的实验现象是
（3）已知标准盐酸溶液物质的量浓度为0.1000mol·L－1，滴定达到终点时恰好用去20.00mL，若此时待测烧碱溶液用去5.00mL，则该烧碱物质的量浓度为 mol·L－1。
（4）若实验中将酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准盐酸润洗就直接装入标准盐酸，则会导致测定出来的烧碱溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
21．（10分）
（1）常温下，比较0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1醋酸两杯溶液的pH：盐酸 （填“＜”、“＝”或“＞”）醋酸，写出醋酸的电离方程式 。
（2）已知25℃时，H2O的离子积常数为1×10-14，
①25℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH= ；
②25℃时，100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH= 。 ③若在某温度．．．下，H2O的离子积常数为1×10-12，此时若测得某溶液pH=7，则该溶液为
（填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
（3）向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入一定体积0.1 mol·L-1NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小比较为 （填字母，下同）。
A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(OH－) =c(H+)
C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
22．（12分）在某容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化剂存在和800℃的条件下，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0
反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：
（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO表示的化学反应速率为v(CO)＝
