河北省武邑中学2020学年高二化学上学期寒假作业十六
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河北省武邑中学2020学年高二化学上学期寒假作业（十六）
选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）
A．地下钢管连接锌板 B．汽水底盘喷涂高分子膜
C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆
2．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ ）
A．NH4++H2ONH3•H2O+H+ B．HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+ C．S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣
D．NH3+H2ONH4++OH﹣
3．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12 mol·L－1的溶液：NH＋4、Na＋、Cl－、CH3COO-
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO－2、S2－、CO2－3
C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、CI－、K＋、Br－
D．pH＝1的水溶液中：Fe2＋、NH＋4、NO3－、Cl－
4．下列说法正确的一组是（ ）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质；②盐都是强电解质；
③弱酸、弱碱和水都是弱电解质；④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性；
⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子；⑥熔融的电解质都能导电。
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥ 5．在CH3COOHH++CH3COO﹣的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（ ）
A．加冰醋酸 B．加CH3COONa C．加水 D．加NaOH
6．下列措施或事实不能．．用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g)
N2O4 (g)）
C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
7．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是（ ）
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大 B．沉淀转化的离子方程式为CO32- +CaSO4 = CaCO3 +SO42-
C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4
D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小
8． 已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中（R表示S元素或C元素），一定正确的是（ ）
A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）
B．c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）
C．c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（H2RO3）+c（RO32﹣）
D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3﹣）、c（RO32﹣）分别相等
9．某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）△H＜0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）
A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t4～t5时间内转化率最低
10．如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（ ）
A．两条曲线上任意点均有c（H+）×c （OH﹣）=Kw
B．T＜25
C．b点和c点pH均为6，溶液呈酸性
D．只采用升温的方式，可由a点变成d点 11．将0.40molN2O4气体充入2L容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）2NO2(g) △H。
在T1℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间
变化如下所示：
⑴ T1℃,40s-80s内用NO2表示反应的平均反应
速率为 mol/(L·s)；
⑵ T1℃ T2℃，△H 0 (填“>”、“<”或“=”)；
⑶ 在T2℃时，向1L体积不变的密闭容器中各充
入0.5mol的N2O4和NO2，发生N2O4（g）
2NO2(g) 此时υ（正） υ（逆）（填“>”、“<”或“=”）
⑷ 改变条件重新达到平衡时，要使c（N2O4）/c（NO2）的比值减小，则可采取的措施有
（选填字母，下同） A．移走部分N2O4 B．增加NO2浓度 C．降低温度 D．减小压强
⑸ 在温度为T3℃和T4℃时，平衡体系中NO2的体积分数随着压强变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是 。
A．b、c两点速率相等
B．a点的平衡常数大于c点平衡常数
C．a、c两点颜色，c点比a点深
D．由b点到c点，可以采取增大压强的方法
12．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
⑴ 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)
实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强/kPa
5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度/mol·L－1 2.4×10－3 3.4×10－3 4.8×10－3 6.8×10－3 9.4×10－3
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算 25.0 ℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数：
。 ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 (填“增加”、“减少”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“>”、“＝”或“<”)，熵变ΔS____0(填“>”、“＝”或“<”)。
⑵ 已知：H2NCOONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率，得到c(H2NCOO－)随时间的变化趋势如图所示。
⑤计算 25.0 ℃时，0～6 min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率：____________。
⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：
________________________________________________________________________。
13．⑴ NH4Cl溶液显 性，用离子方程式表示其原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。
⑵ 若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m n（填“＜”、“＞”或“=”）。 ⑶ 向50mL0.018mol·L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L﹣1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）= 。
②完全沉淀后，溶液的pH= 。
⑷ 在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO
+2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为 。
14．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
⑴ FeSO4在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为
。
⑵ pH要调到5.4，应该使用 （填写仪器或试剂名称）来测量，滤渣A的主要成分是 。
⑶ 碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。
⑷ MnO2可作超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式
是 。
⑸ 已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10﹣58，该温度下反应Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O的平衡 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2
pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7
8.0
沉淀物 CuS ZnS MnS FeS
pH ≥﹣0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7 常数K= 。
高二化学假期作业十六
每个选择题5分，共50分
1．A 2．A 3．B 4．C 5．B 6．D 7．C 8．C 9．C 10．A
11．（12分）（1）1.25×10-3 （2）＜、＞ （3）＞ （4）AD （5）C
12．（14分）（1）①BC ②K＝c2(NH3)·c(CO2)＝(23c总)2(13c总)＝427×(4.8×10－3 mol·L－1)3＝
1.6×10－8(mol·L－1)3
③增加 ④＞ ＞ （2）⑤0.05 mol·L－1·min－1
⑥25.0℃时反应物的起始浓度较小，但 0～6 min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0℃时的大
13．（14分）（1）酸；NH4++H2O＝NH3·H2O+H+； c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
