肉桂酸的制备实验报告
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肉桂酸的制备实验报告
一、 实验目的
1、学习肉桂酸的制备原理和方法
2、学习水蒸气蒸馏的原理及其应用
3、掌握水蒸气蒸馏的装置及操作方法
二、 实验原理
用苯甲醛和乙酸酐作原料，发生Perkin反应，反应式为：
(CH3CO)2O
CH3COOH
芳香醛和酸酐在碱性催化剂的作用下，可以发生类似羟醛缩合的反应，生成α，β-不饱和芳香醛，这个反应称为Perkin反应。
三、 主要试剂及物理性质
四、 试剂用量规格
五、 仪器装置 1、实验仪器 2、仪器装置图
回流装置 水蒸气蒸馏装置
回流装置 水蒸气蒸馏装置
六、 实验步骤及现象
七、 实验结果
理论产量：0.03*148.17=4.45g
实际产量：0.33g
产率： 理论产量/实际产量*100%=0.33/4.45*100%=7.42% 八、 实验讨论
1.实验结果分析：肉桂酸率很低
可能的原因有：
a Perkin反应是缩合反应，缩合产物在高温下易发生脱羧反应，因而温度过高副产物增多，从而影响产率
b 实验过程中在冰水中冷却时间不够，所以粗产物较少
2.实验过程注意事项：
a. 所用仪器必须是干燥的。因乙酐遇水能水解成乙酸，无水CH3COOK，遇水失去催化作用，影响反应进行（包括称取苯甲醛和乙酸酐的量筒）。
b. 放久了的醋酐易潮解吸水成乙酸，故在实验前必须将乙酐重新蒸馏，否则会影响产率。
c. 加热回流，控制反应呈微沸状态，如果反应液激烈沸腾易使乙酸酐蒸出影响产率。
d. 在反应温度下长时间加热，肉桂酸脱成苯乙烯，进而生成苯乙烯低聚物。
e. 反应物必须趁热倒出，否则易凝成块状。热过滤时必须是真正热过滤，布式漏斗要事先在沸水中取出，动作要快。
f. 进行酸化时要慢慢加入浓盐酸，一定不要加入太快，以免产品冲出烧杯造成产品损失。中和时必须使溶液呈碱性，控制pH＝8较合适，不能用NaOH中和，否则会发生坎尼查罗反应。生成的苯甲酸难于分离出去，影响产物的质量。
g. 进行脱色操作时一定取下烧瓶，稍冷之后再加热活性炭。
h. 肉桂酸要结晶彻底，进行冷过滤；不能用太多水洗涤产品。
3.课后思考
a. 肉桂酸制备实验为什么用空气冷凝管做回流冷凝管？
答：因为回流温度超过150℃，易使水冷凝管炸裂。
b. 在肉桂酸制备实验中，为什么要用新蒸馏过的苯甲醛？
答：苯甲醛放久了，由于自动氧化而生成较多量的苯甲酸，这不但影响反应的进行，而且苯甲酸混在产品中不易除干净，将影响产品的质量。故本反应所需的苯甲醛要事先蒸馏，截取170～180℃馏分供使用。
c. 在制备肉桂酸操作中，你观察温度计读数是如何变化的？ 答：随着反应的进行，温度计的读数逐渐升高。
d. 在肉桂酸的制备实验中，能否用浓NaOH溶液代替碳酸钠溶液来中和水溶液？ 答：不能，因为浓NaOH溶液易使未转化的苯甲醛发生歧化反应生成苯甲酸，苯甲酸为固体不易与肉桂酸分离，产物难纯化。
e. 在肉桂酸的制备实验中，水蒸气蒸馏除去什么？可否不用通水蒸气，直接加热蒸馏？
答：水蒸气蒸馏主要蒸出未转化的苯甲醛。就本实验而言，可以不通水蒸气，直接加热蒸馏，因为体系中有大量的水，少量苯甲醛，加热后，也可以使苯甲醛在低于100℃，以与水共沸的形式蒸出来，其效果与通水蒸气一样。
f. 用有机溶剂对肉桂酸进行重结晶，操作时应注意些什么？
答：操作要注意：在制备热的饱和溶液时，要在回流冷凝装置中进行，添加溶剂时，将灯焰移开，防止着火；热抽滤时，动作要快，防止过热溶剂汽化而损失。
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第二篇：肉桂酸的制备 3300字
肉桂酸的合成
预习内容：请参考周科衍等编《有机化学实验》P108?109
一、 实验目的
1． 练习并掌握用Perkin反应制备肉桂酸的原理及方法。 2． 练习并掌握水蒸气蒸馏的原理及操作方法。 3． 练习高温蒸馏和空气冷凝管的使用方法。 二、 实验原理
苯甲醛与乙酸酐在乙酸钠的催化下发生柏金反应制备肉桂酸的反应是羧酸衍生物α-H的反应，未反应的苯甲醛在碱性中水蒸气蒸馏可除去。
反应式：
CHO
+ (CH3CO)2
CHCOOH
+ CH3COOH
三、
无水碳酸钾（新融） 3g(0.03mol) 乙酐 5.5mL(6g , 0.06mol)
饱和碳酸钠溶液、浓盐酸、活性碳
苯甲醛久置后含有苯甲酸，后者不但会影响反应的进行，而且混在产物中不易除去，会影响产品质量。因此实验所用的苯甲醛必须重新蒸馏，收集170?180?C的馏分。
本实验中使用的无水醋酸钾必须新鲜熔焙。将含水醋酸钾放入蒸发皿中加热，则盐先在自己的结晶水中溶化。水分挥发后又结成固体。强热使固体再熔化，并不断搅拌，使水分散发后，趁热倒在金属板上，冷后用研钵研碎，放入干燥器中待用。
仪器：250ml二口瓶或三口瓶（19mm）、空气冷凝管、200?C的温度计、水蒸汽蒸馏装置一套、抽滤装置、250ml烧杯、表面皿等。 四、 仪器装置和教师讲解要点
本实验操作训练的重点是水汽蒸馏操作。 1．什么是水蒸气蒸馏？
水蒸气蒸馏是将水蒸气通入不溶或难溶于水但有一定挥发性的有机物质中，使该有机物质在低于100?C的温度下，随着水蒸气一起蒸馏出来。
水蒸气蒸馏是分离和纯化有机物的常用方法，尤其是在反应产物中有大量树脂状杂质的情况下，效果较一般蒸馏或重结晶为好。使用这种方法时，被提纯物质应该具备下列条件：不溶（或几乎不溶）于水；在沸腾下与水长时间共存而不起化学变化；在100?C左右时必须具有一定的蒸气压。
2．水蒸气蒸馏的原理：
根据道尔顿分压定律，两种互不相溶的液体混合物的蒸气压，等于两种液体单独存在时的蒸气压之和。当混合物中各组分蒸气压总和等于外界大气压力时，混合物就开始沸腾。互不相溶的液体混合物的沸点，要比每一物质单独存在时的沸点低。因此，在不溶于水的有机物质中，通入水蒸气进行水蒸气蒸馏时，在比该物质的沸点低得多的温度，而且比100?C还要低的温度就可使该物质蒸馏出来。 在馏出物中，随水蒸气一起蒸馏出的有机物同水的质量之比（mA/mH2O）,等于两者的分压（PA和PH2O）分别和两者的相对分子质量（MA和18）的乘积之比，所以馏出液中有机物同水的质量之比可按下式进行计算：
mAM?PA?A
mH2O18?PH2O
例如，溴苯与水一起加热时，混合物在95.5?C时沸腾。此时，溴苯和水的蒸气压分别为15198.7Pa和86126Pa。用水蒸气蒸馏时，馏出液中溴苯和水的质量比为：
就是说，每蒸出6.5g水可带出10g溴苯，溴苯在馏出液中的组分占61%。但实际得到的比例较低，因为上述关系式只适用于不溶于不的化合物，而有机物在水中或多或少有些溶解，因此这个计算所得的是近似值。
3． 水蒸气蒸馏装置及操作
水气蒸馏装置如图1-a。它由水蒸气发生器A、导气管C、三口或二口圆底烧瓶D和长的直型水冷凝管F组成。若反应在圆底烧瓶内进行，可在圆底烧瓶装配蒸馏头或克氏蒸馏头代替三口瓶（见图1-b、c、d）。水蒸气发生器中加入约1/2?3/4容积的水。不易太满，否则沸腾时水易冲至烧瓶。导气管末端应接近烧瓶底部，以便水蒸气能与被蒸馏物质充分接触并搅动作用。用长的直型冷凝管F可以使馏出液充分冷却，由于水的蒸发热较大，所以冷却水的流速也宜稍大一些。发生器A的蒸气出口与导气管C通过一T形管连接，在T形管的支管上套一段短橡皮管，用螺旋夹旋紧，它可以用以除去水蒸气中冷凝下来的水分。在操作中，如果发生不正常现象，应立刻打开夹子，使与大气相通。
把要蒸馏的物质倒入烧瓶D中，其量约为烧瓶容量的1/3。操作前，应仔细检查装置不漏气。开始蒸馏时，先将T形管上的夹子打开，用直接火把发生
温
度
计
图1.反应装置 器里的水加热到沸腾。当有水蒸气从T形管的支管冲出时，再旋紧夹子，让水蒸气通入烧瓶中，这时可以看到瓶中的混合物翻腾不息，不久在冷凝管中就出现有机物质和水的混合物。调节火焰，使瓶内的混合物不致飞溅得太厉害，并控制馏出液的速度约为每秒2?3滴。为了使水蒸气不致在烧瓶内过多地冷凝，在蒸馏时通常也可用小火将烧瓶加热。在操作时，要随时注意安全管中的水柱是否发生不正常的上升现象，以及烧瓶中液体是否发生倒吸现象。一旦发生这种现象，应立刻打开夹子，移去火焰，找出发生故障的原因；必须把故障排除后，方可继续蒸馏。 当馏出液澄清透明不再含有机物的油滴时，可停止蒸馏。这时应首先打开夹子，然后移去火焰。
五、 操作步骤
本实验的反应装置中使用的反应瓶及回流冷凝管都应事先干燥，否则缩合反应不能顺利进行。
1．称取新熔融并研细的无水醋酸钾粉末3g置于250mL三颈瓶中，再加入3mL新蒸的苯甲醛和5.5mL乙酐，振荡使之混合均匀[1]。
2．按图1装配仪器。要求水银温度计水银球的位置是处于液面以下，但不能与反应瓶底或瓶壁接触。
3．用酒精灯加热，使反应温度维持在150?170?C，反应时间为1小时[2]。
4．将反应物趁热修倒入500ml长颈圆底烧瓶中，用少量沸水冲洗反应瓶，使反应物全部转入烧瓶中。然后一边充分摇动烧瓶，一边慢慢地加入固体碳酸钠（5－7.5g），直到反应混合物呈弱碱性为止[3]。
5．按图2装置仪器，进行水蒸气蒸馏，直到馏出液无油珠为止[4]。
6．剩余反应液体中加入少许活性炭（0.5－1.0g），加热煮沸10分钟，趁热过滤，得无
[5]色透明液体。
7．将滤液小心地用浓盐酸酸化，使其呈明显的酸性，然后用冷水浴冷却。肉桂酸呈无定形固体析出。
8．待冷至室温后，减压过滤。晶体用少量水洗涤并尽量用挤去水分。干燥，得粗肉桂酸。
9．将粗肉桂酸用30%乙醇进行重结晶，得无色晶体。肉桂酸有顺反异构体，通常以反式形式存在，为无色晶体，熔点135?136?C。
产量：2?2.5g。
产率：
实际产量
理论产量
100%=实际产量
44.4100%=
注释：
