最新人教版高中化学《原子结构与性质》单元检测3

化学人教版选修3第1章原子结构与性质单元检测

(时间：60分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题。每小题3分，共48分)

1下列说法正确的是( )。

A．氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一

B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点

C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱

D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

2在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是( )。

A．ns2np3 B．ns2np5

C．ns2np4 D．ns2np6

3在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是( )。

A．能量最低原理

B．泡利不相容原理

C．原子轨道能级图

D．洪特规则

4下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是( )。

A．3d94s2 B．3d44s2

C．4d105s0 D．4d85s2

5原子基态时最外层电子排布式是5s1，下列描述一定正确的是( )。

A．其单质常温下与水反应不如钠剧烈

B．其原子半径比钾原子半径小

C．其碳酸盐易溶于水

D．原子核外电子数比钾原子的多

6具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为( )。

A．1s22s22p63s1

B．1s22s22p63s23p64s1

C．1s22s22p63s2

D．1s22s22p63s23p64s2

7构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是( )。

A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

8具有下列电子层结构的原子，其对应元素属于同一周期的是( )。

A．两种原子的电子层上全部都是s电子

B．3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子

D．原子核外的M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

9O、S、As三种元素比较，正确的是( )。

A．电负性O＞S＞As，原子半径O＜S＜As

B．电负性O＜S＜As，原子半径O＜S＜As

C．电负性O＜S＜As，原子半径O＞S＞As

D．电负性O＞S＞As，原子半径O＞S＞As

10能够证明电子在核外是分层排布的事实是( )。

A．电负性 B．电离能 C．电子亲和能 D．电势能

11关于周期律与周期表的叙述，下列说法正确的是( )。

A．元素的性质随着相对原子质量的增加，呈现周期性的变化

B．在周期表中，族序数都等于该族元素原子的最外层电子数

C．在周期表中，非金属性最强的元素，其电负性值最大

D．随着核电荷数的增加，元素的原子半径依次增大

12下列关于稀有气体的叙述不正确的是( )。

A．各原子轨道电子均已填满

B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

C．化学性质非常不活泼

D．同周期中稀有气体第一电离能最大

13下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( )。

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

14下列叙述正确的是( )。

A．可能存在核外电子排布式为

1s22s22p63s23p64s24p1的原子

B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小

C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反

D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同

15已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是( )。

元素 I1 I2 I3 I4

X 500 4 600 6 900 9 500

Y 580 1 800 2 700 11 600

A．元素X的常见化合价是＋1价

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

16已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )。

A．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

B．在元素周期表中X位于Y的右边

C．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性

D．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17(8分)根据有关知识回答下列问题：

(1)在化学元素中，第一电离能最小的是________；

(2)铬的原子序数是24，其外围电子排布式为____________；

(3)元素的电负性越大，则在分子中此元素________越强；

(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为__________________________。

18(8分)下面是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题：

(1)s能级的电子云轮廓图呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p能级的电子云轮廓图呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

(2) 某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为________；元素符号为________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

19(12分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。

20(12分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示在元素周期表中对应位置的元素。

(1)请在上表中用实线补全元素周期表的边界。

(2)元素⑤的原子核外p电子比s电子多________个。元素③的氢化物的电子式为________。

(3)元素④一般在化合物中显________价，但与______形成化合物时，显示的价态为______价。

(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是________。

A．元素①的单质

B．元素②的单质

C．元素①②形成的合金

D．无法判断

21(12分)现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。

(1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。

(2)C位于元素周期表的________区，C2＋的电子排布式________。

(3)其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是________。

(4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。

参考答案

1 解析：A项中，氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱。C项中，玻尔理论成功解释了氢原子光谱，但解释多电子原子的光谱时却遇到了困难。D项中，原子中电子运动轨迹没有确定的半径。

答案：B

2解析：同周期从左到右，第一电离能总体上呈增大的趋势，但其中的ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能由于最外层上的电子处于半充满或全充满状态而反常，它们的第一电离能略大于后一主族元素的第一电离能，如氮的第一电离能大于氧的第一电离能。

答案：C

3 解析：根据洪特规则，电子优先进入平行轨道使体系能量最低。

答案：D

4解析：电子进入轨道满足能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则及特例。

答案：C

5 解析：根据最外层电子排布式可以得出该原子属于碱金属原子或过渡金属原子。若为碱金属原子，根据元素性质递变规律：随着原子序数的增大，原子半径应增大，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度也逐渐增大，可得选项A、B错误。若该原子为过渡金属原子，则为Ag原子，其碳酸盐微溶于水，因此，选项C不一定正确，答案应选D。

答案：D

6解析：根据电子排布式可知A为Na，B为K，C为Mg，D为Ca，K半径最大。

答案：B

7解析：形状相同的原子轨道，电子层数越高能量越大，同一电子层中能量顺序是nf＞nd＞np＞ns，根据能级交错现象，3d轨道的能量高于4s,4f轨道的能量高于5s。

答案：A

8 解析：电子层上全部是s电子的原子有1s1、1s2、1s22s1、1s22s2，显然不一定属于同一周期；3p能级上只有一个空轨道的原子为1s22s22p63s23p2,3p能级上只有一个未成对电子的原子为1s22s22p63s23p5，分别是Si和Cl，在同一周期；最外层电子排布式为2s22p6的原子为Ne，最外层电子排布式为2s22p6的离子为F－、Na＋、Mg2＋等，不一定是同一周期；M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的原子有1s22s22p63s23p6、1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p64s2，显然不一定是同一周期。

答案：B

9解析：同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，故电负性O＞S＞As，元素的原子半径同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，原子半径As＞S＞O。

答案：A

10 解析：电离能数值的分级出现，证明了核外电子排布是分层的。

答案：B

11 解析：元素的性质是随着原子序数(或核电荷数)的增加，呈现周期性变化的；族序数不一定等于该元素原子的最外层电子数，如0族和副族元素；电负性最大的元素是氟，它也是非金属性最强的元素；同周期中(0族除外)随着核电荷数的增加，元素的原子半径依次减小，同主族中随着核电荷数的增加，元素的原子半径依次增大。

答案：C

12 解析：稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期ⅤA、ⅥA、ⅦA族阴离子(得电子达饱和)的电子排布相同，还与下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子(失去最外层电子)的电子排布相同。

答案：B

13解析：由它的价电子构型3s23p4，可知该元素为S，与H2化合生成H2S，为气体，其电子排布图违背了洪特规则。

答案：B