第七章应用广泛的酸、碱、盐
第一节、溶液的酸碱性
一、学习目标
1、知识与技能：
①将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。
②用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。
2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。
3、情感、态度与价值观：溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。
二、任务分析
1、起点能力：学生对溶液的酸碱性在以前的学习中有所接触
2、教学重点：溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。
3、教学难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
4、课型：探究、讨论
5、课时安排：2课时
教学过程：
第一课时酸性溶液和碱性溶液溶液酸碱性的强弱程度
教学过程：
【引入】日常生活中有哪些物质给你留下“酸”的印象？
【学生交流】
【教师讲述】日常生活中可以通过尝来知道酸味，但我们是不允许尝化学试剂的味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？
【学生回忆】如何证明二氧化碳与水反应生成碳酸。
【学生实验1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变红
【学生实验2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变蓝
【学生实验3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴石蕊试液
现象：石蕊不变色
【结论】利用石蕊试液可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
【教师讲述】像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液，叫酸碱指示剂。酸碱指示剂有多种，酚酞也是常见的酸碱指示剂。
【活动与探究1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞不变色
【活动与探究2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞由无色变红
【活动与探究3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴酚酞
现象：酚酞不变色
【小结】酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色变化
【拓展视野】学生阅读酸碱指示剂的发现
【探究】什么样的物质可以作为酸碱指示剂？
【小结】在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色。
【课后实验】自己制得的指示剂检验几种不同酸碱性的溶液。
【提问】用酸碱指示剂只可以检验溶液酸碱性的，但不能表示溶液酸性或碱性强弱的程度。那么如何测定溶液酸碱度？
【讲述】用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。
【小结】溶液酸碱性的强弱程度
【观察与思考】学生完成后交流
【练习】183页2~4
【作业】每课三练第12页
【板书】第七章应用广泛的酸、碱、盐
第一节、溶液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液
二、溶液酸碱性的强弱程度
【教后小结】
第二课时溶液酸碱性与生命活动的关系
【讨论】1、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和石灰水。请你对这两瓶无色溶液进行鉴别。
(1)鉴别它们所用的不同类别的试剂是(任选两种)；
(2)简述其中一种鉴别方法(包括步骤，现象及结论)
2、测定生活中一些物质的pH如下，参照图示判断下列说法错误的是 ( )
A．食盐水是中性物质 B．肥皂水显碱性
C．苹果汁显碱性 D．火碱液能使无色酚酞试液变红
【引入】溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【交流汇报】学生查找有关人的体液PH的正常范围以及非正常范围引起的疾病，在课上进行交流。
【练习】化学物质及其变化与生活密切相关。健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液pH超过正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH 7(填“<”“>”或“===”)。人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH (填“升高”或“降低”)。【阅读】课本182~183页
【练习】月季花适宜在略偏酸性的土壤中生长。某同学给月季花施肥前?对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下：
该同学最好选用( )。
A．尿素 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．氨水
【练习与实践】1、5
【课后调查】184页第6题
【作业】192页9
【板书】溶液酸碱性与生命活动的关系
【教后小结】
酸碱盐知识的应用
一．教学目的
1．知识技能：通过实践活动巩固酸碱盐的知识。
2．能力方法：培养学生正确运用知识的能力，实验操作、口头表达、团队协作能力。
3．情感态度：培养学生科学的探究精神，团队合作精神。
二．任务分析
1．起点能力：
（1）对酸碱盐的性质已经有了较为全面的了解。
（2）学生已具备基本的实验操作能力。
（3）学生已具备一定的探究、归纳、总结能力。
培养学生正确运用知识的能力，实验操作、口头表达、团队协作能力。
三．仪器药品
仪器：试管、试管夹、酒精灯、火柴、烧杯、铁驾台、小铁圈、普通漏斗、滤纸、滴管、表面皿、玻璃棒、研钵、洗瓶、抹布。
药品：氢氧化钙固体、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钙溶液、稀盐酸溶液、紫色石蕊试剂、无色酚酞、pH试纸、红色石蕊试纸、河水样品、碳酸氢铵固体。
第7章应用广泛的酸、碱、盐
第一节溶液的酸碱性
知识归纳
1．常用的酸碱指示剂有、等。区别稀盐酸和食盐水，一般选用；区别石灰水和蔗糖水，常选用，现象更明显。
2．蓝色石蕊试纸检验物质，红色石蕊试纸检验物质。
3．溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在。当pH＝7时，溶液呈性；当pH＞7时，溶液呈性，并且pH越大，碱性越；当pH＜7时，溶液呈性，并且pH越小，酸性越。
4．测定pH大小的简单办法是使用，具体操作是用蘸取待测液少许滴在，将显示的颜色与对照，若pH试纸显示的颜色为色，说明溶液的pH＝7。
5．位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH是4.2，是世界上性最强的湖，这种湖水是否适宜一般农作物的灌溉? (填“是”或“否”)
6．酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的，而可以测溶液的酸碱度，则不能。
方法研习
1．使酚酞变红的溶液，能使紫色石蕊试液变( )
A．红B．蓝C．紫D．无
2．下列溶液中的pH最小的是( )
A．氨水B．肥皂水C．食盐水D．白醋
3．某些食物的近似pH为：牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3，其中酸性最强的是( )
A．葡萄B．牛奶C．苹果D．玉米粥
4．欲使pH为4的水溶液的pH变为10，可采用的措施是( )
A．加水稀释溶液B．蒸发水浓缩溶液C．加适量碱D．加适量酸5．能用无色酚酞区别开的一组溶液是( )
A．稀盐酸和稀硫酸B．石灰水和雨水C．纯碱溶液和稀氨水D．食盐水和蔗糖水
6．某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产的影响以及其对策”的研究中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是(
A．酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大
B．酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C．酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小
D．酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大
7．某学生测定的下列数据中，不合理的是（）
A．用10mL的量筒量取7.5 mL水
B．用pH试纸测得某地雨水的pH为5.6
C．用托盘天平称得某固体的质量为16.7 g
D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5％
8．下列物质溶于水后，得到的溶液的pH＞7的是
A．氧化钙B．二氧化碳C．氯化钠D．盐酸
9．将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释，下列图象能正确表示pH变化的是( )
10．某同学发现自家责任田庄稼生长不好，测定该土壤的pH值为5.7；可知土壤呈性。于是他建议父亲施用农家肥料草木灰，由此可知该肥料属于性物质。
11．某学校“酸雨”(pH＜5.6)测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计(测pH 的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表。
(1)根据所学的有关知识，推测“正常雨水“pH 7，引起这种pH的原因是
。
(2)根据以上数据，判断所降雨水是否是“酸雨”？；
(3)经调查，这一地区有一个热电厂和一个炼焦厂，这些厂使用的燃料主要是煤(煤中含有一定量的硫)，试分析造成这一地区酸雨的主要原因是。其治理措施是利用、、。(填3种能源)
12．家中的白醋和白酒，我们可以通过闻它们的气味，轻而易举地把它们区别开来，如果要用化学性质区别这两种物质，你有几种方法(至少写出两种)?
拓展探究
1．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试剂中，然后再加热，溶液颜色的变化是( )
A．先变蓝后变紫B．变红后颜色不再改变
C．先变无色后变红D．先变红后变紫
2．在进食过程中与进食后定时测定唾液的pH，发现进食开始至10 min时，唾液的酸性逐渐增强，10～40 min时酸性逐渐减弱。以下图象符合事实的是( )
3
(1)上述物质能使无色酚酞试液变红的是；
(2)黄蜂的刺是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的涂在皮肤上，理由是。
4．许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液，分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸或稀碱溶液逐一检验，现象如下：
试回答：
(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是。
(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色是。
第二节常见的酸和碱
知识归纳
1．盐酸是气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现，这是因为挥发出来的气体与空气中的结合形成小液滴，这一现象说明了浓盐酸具有性，也说明了气体易溶于水的性质。
2．氢氧化钠是色溶于水的固体，水溶液有感，氢氧化钠有强
性，溶解时，俗称、、。氢氧化钠必须密封保存是因为它在空气中不仅能吸收，而且还能跟反应生成。
氢氧化钙是色微溶于水的粉末，氢氧化钙俗称、，它的水溶液俗称。
3．锈铁钉中注入稀盐酸，观察到的现象是、，过一会有，反应方程式为、。
4．填写化学式或名称：
Fe(OH)2氢氯酸碳酸
熟石灰生石灰石灰石H3PO4
5．检验盐酸溶液，选用的试剂是和，化学方程式是
，观察到的现象是；检验硫酸溶液，选用的试剂是
和，化学方程式是，观察到的现象是
。
方法研习
l．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是( )
A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水
2．能把氢氧化钙和氢氧化钠区分开的是（）
A．二氧化碳B．石蕊试液C．酚酞试液D．氯化铜溶液
3．下列物质a．FeCl3b．ZnCl2c．CuCl2d．AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是( )
A．a、b B．b、d C．c、d D．a、c
4．除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂是（）
A．锌粒B．氯化钡溶液C．硝酸钡溶液D．氧化铜
5．鉴别盐酸和硫酸最好选用的试剂是( )
A．硝酸银溶液B．酚酞试液C．氯化钡溶液D．紫色石蕊试液
6．向某无色溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，原溶液中( )
A．一定含有SO42–B．一定含有Ag+
C．含有SO42–和Ag+D．可能有SO42–或Ag+
7．硒元素具有抗衰老、制癌细胞的功能，它的化学性质与硫相似，元素符号为Se，对应酸的化学式为H2SeO4，这种酸应读作。
8．有失去标签的H2SO4、HCl、NaOH三瓶溶液。拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别：
(1)从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加，如发生的现象是，所取溶液为H2SO4；
(2)将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加，如发生现象为，所取溶液为NaOH；
(3)无明显现象的为。
9．现有失去标签的相同体积的两种液体，一瓶是98％的浓硫酸，另一瓶是10％的稀硫酸，请你用所学的物理和化学的知识，用两种方法把它们区别开来：
物理方法：。
化学方法：。
10．为了检验实验室中的一瓶硫酸中是否混入了盐酸，三位同学分别进行了如下的操作：甲：1．取少许硫酸的样品2．加适量的BaCl2溶液3．过滤4．往滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
乙：1．取少许硫酸的样品2．加过量的Ba(NO3)2溶液3．过滤4．往滤液中加入AgNO3溶液
丙：1．取少许硫酸的样品2．加入AgNO3溶液
以上三位同学操作正确的是。
11．在学习“氢氧化钠的化学性质”之后，老师让同学利用所学知识设计实验，通过观察到的实验现象，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。同学们积极思维，大胆创新，设计出了多种方案，如图7-1所示是从中选出的四种方案：
各方案的操作方法如下：
图A：取下玻璃塞，打开活塞，滴入少量的氢氧化钠浓溶液；
图B：用适当的方法取下橡皮塞，晃动试管；
图C：挤压胶头滴管，滴加少量氢氧化钠浓溶液；
图D：用注射器向塑料瓶中注入少量氢氧化钠浓溶液，振荡。
请回答下列有关问题：
(1)对图A～D，你认为能达到实验目的的装置有(填字母编号)。并从中任选一种按要求填空，该装置的编号以及对应的实验现象是；
(2)若向E装置(图7—2)中通人二氧化碳气体也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，则应观察到；
(3)如何取下B装置中的橡皮塞。对于B装置，有的同学心存疑虑，他认为二氧化碳可溶于水并能和水反应，而B中大量的氢氧化钠溶液既有氢氧化钠又有水，怎能说明它是和氢氧化钠发生反应的呢？你认为只要补充做个实验，就可以消除他的疑虑了；
(4)根据你现有的知识思考一下，若要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换气体和溶液相互结合。(各填一种即可)
不计)
计算：
(1)甲同学加入的金属锌的质量x。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
拓展探究
1．氯仿(CHCl3)不溶于水，其密度比水大，它是一种良好的有机溶剂，受光照易被氧化而产生有剧毒的光气(COCl2)，化学方程式如下：2CHCl3＋OO22HCl＋2COCl2，有关氯仿的以下实验操作中，正确的是（）
A．可用酚酞试液检查氯仿是否变质
B．可用硝酸银试液检查氯仿是否变质
C．可用水检查氯仿是否变质
D．倾倒氯仿时可直接在实验室中进行
2．用MgO、Mg、Mg(OH)2、稀硫酸、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4
的方法有（）
A．2种13．3种C．4种D．5种
3．如图7-3是测定鲜嫩植物茎叶呼吸作用的装置，广口瓶用不透光的黑纸包住，瓶口
塞住并用U型管与外界相连。
(1)用黑纸包住广口瓶的目的是；
(2)经过一段时间后，可以发现U型管左管的液面(填“上升”、“下降”或“不
变”)，原因是 (用化学反应方程式表示)。
4．实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案： 方案一：Fe
H 2SO 4
H 2CuO
Cu
方案二：CuO
H 2SO 4
CuSO 4Fe
Cu
写出下列两方案每步转变的化学方程式：
方案一： 、 方案二： 、 两个实验方案中，较好的是 ，理由是 。 由以上两个方案生成相同质量的铜，则由铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中。消耗量相同的是 ，理由是 。
5．某课外活动小组将一些可溶性的化合物溶于水，配成了甲、乙溶液，共含有H +、Ag +、K +、Ba 2+、OH –、C1–、NO 3–、CO 32– 八种离子，两种溶液中含有的离子各不相同。向甲溶液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，乙溶液中含有的四种离子是 。
6．从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得
第三节 酸和碱的反应
知识归纳
l ．我国南方某红土区，土壤浸出液pH ＝4，这种土壤对小麦生长不利，为改良土壤，可以采用下列何种物质进行改良 ( )
A ．氯化钾
B ．氢氧化钾
C ．熟石灰
D ．硫酸钾 2．若想使某种pH ＝0的溶液成为pH ＝8的溶液，应加入下列何种物质才能实现 ( ) A ．水 B ．氢氧化钠溶液 C ．稀硫酸 D ．pH ＝0的溶液
3．能将Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液一次性区别开来的试剂是( )
A．硫酸溶液B．盐酸C．Ca(OH)2D．酚酞溶液
4．我国某地曾发生把白色的工业用盐误作食盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有以下何种物质( )
A．KMnO4B．Na2CO3C．NaNO2D．MgSO4
5．往盛有少量氢氧化钠溶液的试管里，滴几滴酚酞试液，溶液呈色，再慢慢加入稀硫酸，并不断振荡到溶液刚好呈无色时，溶液既不显性，也不显性，此反应的化学方程式为。若继续滴人稀硫酸时，溶液又呈性，pH为。
6．酸可以与碱反应生成，此类反应又叫。常用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，原因是(化学方程式表示) 。
7．盐在常温下大多数都是态。一般说来、、、四种都易溶解于水，常见的硫酸盐中难溶于水，和
微溶于水，其余都可溶于水。常见的盐酸盐中难溶于水，其余都可溶于水。常见的碳酸盐中，除和、外都难溶于水。
8．按下列要求写出可生成氯化镁的化学方程式：
(1)金属跟酸
(2)氧化物和酸
(3)碱跟酸
(4)盐跟酸
(5)盐跟盐
方法研习
1．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是( )
A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液
2．下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是( )
A．HNO3、Ca(OH)2 B．KNO3、NaCl
C．AgNO3、HCl D．Na2CO3、H2SO4
3．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是( )
A．Cu、FeCl2、MgCl2B．Fe、CuSO4、MgCl2
C．Fe、Cu、MgCl2D．Mg、CuSO4、FeSO4
4．将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的是( )
A．K2SO4、HNO3、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、HCl
C．CaCl2、KOH、Na2CO3D．NaCl、FeCl3、HCl
5．已知La(镧)是活动性比锌还强的金属，它的氧化物La2O3及其对应的碱La(OH)3均难溶于水，LaCl3、La(NO3)3都溶于水，下列各组物质中，在一般情况下，难于直接反应制得LaCl3的是( )
A．La和HCl B．La2O和HCl C ．La(OH)3和MgCl2D．La(OH)3和HCl 6．下列物质与稀硫酸反应时，不会有Fe2(SO4)3生成的是( )
A．Fe2O3B．Fe C．Fe(OH)3D．Fe2(CO3)3
7．将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物质恰好完全反应，所得到溶液的溶质质量分数最大的是( )
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2D．MgCO3
8．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是( )
A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．硝酸钠溶液
9．30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为( )
A．蓝色B．红色C．紫色D．无色
10．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出，则滤液中( )
A．只有硝酸锌和水B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C．一定没有硝酸银D．一定没有硝酸铜
11．等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应，都生成正二价金属的硫酸盐和氢气。生成氢气的质量m(纵坐标)和反应时间t(横坐标)的关系如图，则据图可知，下列结论正确的是( )
A．相对原子质量：M大于N
B．相对原子质量无法比较
C．金属M比N活泼
D．金属N比M活泼
12．在不用指示剂的情况下，要把含盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，下列试剂可以选用的是( )
A．石灰石粉末B．生灰石粉末C．澄清的石灰水D．硝酸银溶液
13．下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是( )
A．KNO3B．NaCl C．CuSO4D．Mg(OH)2
14．下表中各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程式。
15．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验中判断，该粉末中一定含有，不含有。
16．实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你探究。
(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见。你认为，应该用下述的方法立即确认。
A．讨论B．调查C．实验D．上网
具体的做法
是：。
(2)粗略测定每毫升盐酸溶液中含溶质氯化氢的质量。同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：
第一步：在小烧杯中，加入10 g 5％的氢氧化钠溶液；
第二步：向上述烧杯中滴人2滴酚酞试液；
第三步：向10 mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
第四步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由红色刚刚
变成无色为止；
第五步：记录实验数据；
第六步：计算，确定每毫升盐酸中溶质氯化氢的质量。
请根据以上实验过程，回答下面问题：
①实验为什么要用指示剂(酚酞)？
②第三步中向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图7-4所示，A与B，B
与C刻度间均相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中的盐酸的体积为mL；
③第四步要用到玻璃棒，它是作用，目的是。停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应；
④第五步，要记录的实验数据是。
(3)测定每毫升该盐酸中含溶质氯化氢的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究。有人提出用氢氧化钾等碱类试剂代替上述氢氧化钠进行中和反应，测定消耗掉的盐酸的体积，通过计算确定盐酸中氯化氢的含量，这和上述实验属于同一种方法。
你能写出至少三种其他可行的方法吗?
方法一：；
方法二：；
方法三：。
(4)请你在上述三种方法中选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器：
我选择的方法是，所需要的玻璃仪器是。
拓展探究
1．向如图7-5所示的装置中逐渐加入X，可观察到气球逐渐变大，再逐渐加入Y，可观察到气球逐渐变小。X，Y依次为( )
A．盐酸、硫酸钠溶液B．盐酸、氯化钙溶液
C．硫酸、氢氧化钡溶液D．硫酸、氯化钙溶液
2．将8 g的SO3全部溶解于92 g水中，所得到溶液的溶质质量分数是( )
A．等于8％B．大于8％C．小于8％D．无法确定
3．人通过肺与外界进行气体交换，吸人空气，排出CO2等气体。但人体排出的CO2究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物。为了证实这个问题，某同学采用了如图7—6装置进行实验。实验过程是：人吸气时，活塞A打开，活塞B关闭，乙瓶中澄清石灰水没有出现浑浊；人呼气时，活塞A关闭，活塞B打开。将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中含有CO2不是来自空气，而是人体的代谢终产物，请回答：
(1)甲瓶中所装的试剂的作用是；丙瓶中所装的试剂的作用是；
(2)请写出甲瓶和丙瓶中反应的化学方程式、
。
4．在一些食品的包装袋中常会有一个小纸袋，标明该袋中的主要成分是生石灰，用于干燥。
(1)生石灰(CaO)可做干燥剂的主要理由是；(用化学方程
式表示)
对它还有一个再探究的新问题是。
5．检查酒精中是否含有水，常加人少许硫酸铜粉末，如酒精中出现色说明含有
水分。去掉水常用的方法是加入一种便宜的化合物，其化学方程式是。
第四节酸、碱、盐的应用
1．下列物质中不属于碱的是( )
A．纯碱B．熟石灰C．苛性钠D．消石灰
2．腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性原料，因此食用它时常有苦涩味，可在食用前加调味品去除，这种调味品最好是（）
A．酱油B．食醋C．香油D．食盐
3．下列几种化肥属于复合肥的是（）
A．NH4Cl B．CO(NH2)2C．KNO3D．NH3·H2O
4．稀释浓硫酸时，一定将沿着玻璃棒慢慢地注入中，并用不断搅拌，切不可把。
5．碳酸钠俗称，是色状固体，易溶于水，其水溶液呈性，我国化工专家在改进生产方面，作出了重大贡献。
6．化肥的种类很多，根据所含主要元素可分为、、以及
。
7．土壤中含有有限而农作物需要量又大的元素是。
8．a．盐酸b．硫酸c．烧碱d．熟石灰e．食盐f．纯碱g．硫酸铜，从中选出符合下列要求的物质，填入下列空格中
(1)配制波尔多液，(2)消除金属制品表面的锈，
(3)制烧碱，(4)制肥皂，
(5)精炼石油，(6)检验酒精中是否含有水分，
(7)制玻璃。
方法研习
1．下列各组内的离子在溶液中不能大量共存的是( )
A．H+、Ba2+、NO3–、SO42–B．H+、NO3–、C1–、Ca2+
C．K+、Mg2+、NO3–、C1–D．K+、Na+、Mg2+、SO42–
2．下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是( ) A．NaCl、Na2CO3，KNO3，HCl
B．Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2
C．CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2
D．FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4
3．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，你能完成盼试验是( )
a．检验自来水中是否含有氯离子b．鉴别食盐和纯碱
c．检验鸡弹壳能否溶于酸d．除去热水瓶中的水垢
A．a、b B．a、c C．a、d D．b、c、d
4．某工厂排放的酸性废水中，含有较多的硫酸铜，这种废水对农作物和人畜有害。为了降低废水的酸性并且回收铜，通常在此废水中加人适量的( )
A．熟石灰B．生石灰和铁C．石灰石和银D．氢氧化钠
5．某硝酸铵肥料中，含氮元素31.5％，已知其中的杂质不含氮，则该肥料中硝酸铵的质量分数为( )
A．70％B．80％C．85 % D．90％
6．月季花适宜在酸性土壤中生长，某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定。结果如下：
该同学最好选用( )
A．尿素B．碳酸氢铵C．硫酸铵D．氨水
7．为了使植物代谢旺盛，增强抗病虫害和抗倒伏能力，应施用的化肥是( ) A．过磷酸钙B．尿酸C．氯化钾D．氨水
8．下列关于化肥说法错误的是( )
A．农业上主要施用含氮、磷、钾元素的化学肥料
B．大豆等有根瘤菌的豆科植物无需或只需少量施用氮肥
C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高
D．化肥对提高农作物产量具有重要作用，所以提倡大量使用化肥
9．下列优点不为农家肥所具有的是( )
A．含多种营养元素B．营养元素的含量大
C．成本低廉D．能改良土壤结构
10．某同学种植的花草植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为应该施加下列哪种化肥( )
A．氯化钾B．过磷酸钾C．硫酸钾D．尿素
11．蒸馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加人一些纯碱溶液，用力糅合面团后再蒸时使其变的疏松多孔，原因是。
12．实验室有3瓶失去标签的无色溶液氯化钡、碳酸钠和稀盐酸，可用一种试剂一次鉴别它们。甲同学选的是一种含钾元素的盐，乙同学选用的是一种有色试剂，丙同学选用的是一种酸，他们都得到了正确的结论。则甲、乙、丙3位同学选用的试剂：甲、乙、丙。
13．高温或撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解，生成大量的热，因而发生爆炸。已知爆炸反应的化学方程式为2NH4NO3＝2N2↑＋O2↑＋4X，则X的化学式为。
14．草木灰是农村常用的钾肥，某同学用实验验证草木灰的主要成分，提供的实验仪器有：
①蒸发皿②烧杯③酒精灯④玻璃棒⑤漏斗⑥铁架台(附铁圈)。
A．用蒸馏水浸出草木灰的主要成分(钾盐)，所用的仪器有(写序号，下同) ；
B．过滤时除A中所用的仪器外，还需用到；
C．将B中过滤所得的滤液蒸发时，除上述已用到的仪器外还需要用到。蒸发滤液时用不断搅拌，待蒸发皿中出现时，即停止加热；
D．取少量C得到的白色固体加盐酸生成的气体，使澄清石灰水，推断草木灰的主要成分是。
拓展探究
1．为证实下表中的结论，请从甲组中选择合适的试剂，从乙组中选择观察到的现象。
甲组：A．盐酸B．无水硫酸铜C．氯化钡溶液
乙组：a．显蓝色b．生成白色沉淀c．产生气泡
初三化学酸碱盐测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（） ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙
学习资料收集于网络，仅供参考与交流 如有侵权，请联系网站删除酸碱盐综合训练题 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且 无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 X Y Z
酸、碱、盐化学性质专题复习 [学习目标] 巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些化学反应的认识。 [复习重点] （1）酸的化学性质 ①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 ②酸+活泼金属→盐+氢气③酸+金属氧化物→盐+水 ④酸+碱→盐+水⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐 酸相似的化学性质：①②③④ （2）碱的化学性质 ①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 ②碱+非金属氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水 ④碱+盐→新盐+新碱 碱相似的化学性质：①②③ （3）盐的化学性质
①盐+金属→新金属+金属②盐+酸→新酸+新盐 ③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐 3、两个“表” ⑴金属活动顺序表. K Ca Na（Mg Al Zn Fe Sn Pb）（H） Cu Hg Ag Pt Au 注明： K Ca Na 活动性太强不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，也不能与盐溶液发生置换反应。 ⑵酸碱盐溶解性表（概括）： ①酸全溶 ②碱只溶钾、钠、铵（氨水NH3.H2O）、钡、钙（微溶看成溶） ③硝酸盐；硫酸盐只不溶钡；氯酸盐只不溶银；碳酸盐只溶钾、钠、铵，其余不溶 4、八大沉淀. ⑴、AgCl(白色) ⑵、BaSO4（白色）⑶、BaCO3（白色）⑷、CaCO3（白色）;⑸、Mg(OH) 2 (白色) ⑹、Al(OH)3 (白色) ⑺、Fe(OH)3 (红褐色) ⑻、Cu(OH) 2(蓝色)。 注意：AgCl 、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。 练一练 判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由： ①铁和稀硫酸②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 ③碳酸钙和稀盐酸④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A） A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH
初中化学易错题---酸碱盐 一、选择题 1、关于物质的用途，下列说法不合理的是（） A、稀盐酸用于除铁锈 B、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C、干冰用于人工降雨 D、氢氧化钠固体用于干燥二氧化碳 【解析】本题考查了物质的用途，能与氢氧化钠反应的物质不能用氢氧化钠干燥，故答案为D。 【易错点点睛】物质的用途是由其性质所决定的，A中稀盐酸可以与铁锈反应生成易溶于水的物质故可以，B中碳酸氢钠可与盐酸反应，且碳酸氢钠不具有腐蚀性故可以用于治疗胃酸过多,C中干冰升华吸热是常用的制冷剂，D中氢氧化钠可作干燥剂，但是能与二氧化碳反应,故不可以干燥二氧化碳，所以答案为D。学生往往只记住氢氧化钠能做干燥剂，而忽略其做干燥剂的范围而造成错选。 2．实验测得下列四种溶液的pH如下图所示： 其中溶液呈碱性的是（） A．稀硫酸B．碳酸C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 【解析】碳酸钠溶液的P H＞7故呈碱性，答案为C 【易错点点睛】熟悉酸碱性与酸碱度的关系，此题以数轴的形式考查了常见的物质稀 H2SO4、H2CO3、NaCl 、Na2CO3溶液的酸碱性与PH的关系，H2SO4、H2CO3 PH<7，因而为酸性物质，NaCl PH=7，因而呈中性，Na2CO3PH>7，因而呈碱性，故答案为C，学生往往因为记不住酸碱性与酸碱度的关系而造成错选。 3、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 【解析】熟练掌握物质之间反应后生成物的状态,抓住题目要求能发生反应，“溶液”质量不变，答案为A 【易错点点睛】此题考查的是酸碱盐之间的反应与溶液质量的变化，此题答案应符合两个条件，一是物质间发生反应，二是溶液总质量不变，溶液总质量不变即要求物质反应后不能生成气体或沉淀，A中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无气体或沉淀生成，故符合条件，B中碳酸
初中化学“酸碱盐”常考知识汇总 一、酸及酸的通性 酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。酸的通性：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 注意： （1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属指在金属活动性顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在 ‘氢’后不能置换酸中的氢。 （2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱，金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 二、碱及碱的通性 定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
九年级化学酸碱盐单元测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是( ) A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示（氯化钙溶液呈中性）。对该图像的分析如下： ①OP 段发生反应的化学方程式为3322=Na CO +CaCl aCO +2l C NaC ↓ ②E 、F 点溶液的pH 相同 ③O 点溶液和G 点溶液的离子种类一样多 ④与盐酸反应的碳酸钠的质量和与氯化钙反应的碳酸钠的质量相等 以上说法中正确的个数有（ ） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 【答案】C 【解析】 【分析】 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。 【详解】 ①向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，先发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应，稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应，故OP 段发生反应的化学方程式为23222HCl+Na CO 2NaCl+H O+CO =↑，故①不正确； ②E 点溶液中盐酸与加入的碳酸钠恰好完全反应，生成氯化钠，氯化钠和氯化钙溶液都呈中性，F 点溶液中加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，故②正确； ③O 点溶液中的离子有H +、Cl -、Ca 2+三种，G 点溶液中有Cl -、Na +和CO 32-三种离子，两点溶液中的离子种类一样多，故③正确； ④碳酸钠与盐酸反应生成2.2 g 二氧化碳，根据化学方程式 2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑，生成2.2g 的二氧化碳，需要碳酸钠的质量为5.3 g ，碳酸钠与氯化钙反应生成5.0 g 碳酸钙，根据化学方程式 2233=CaCl +Na CO CaCO +2NaCl ↓，生成5.0g 的碳酸钙，需要碳酸钠的质量为5.3g ，
《酸碱盐及其化学性质》教学设计 九年级化学《酸碱盐及其化学性质》教学设计范文 一、教学设计思路： “酸碱盐”是初中化学的重点，也是初中化学的难点和分化点；这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较多，历届中招考试中都占有非常大的比重。在陕西20xx年中考试题中占22分（约占总分值的44%）。出题一般难度较大、综合性较强。因此很有必要对酸碱盐进行专题复习。 本节课改变了以往被动接受式的学习方式，在复习了“酸的化学性质、碱的化学性质”之后，设计了一些与之有关的初步运用，针对性练习、拓展练习，通过创设一些问题情景，激发了学生的兴趣，让每位学生都能积极主动地参与到其中，使他们仿佛置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力，使他们真正成为学习的主人。 二、教学目标的确定： 1、知识与技能： ①通过复习，巩固“酸的化学性质、碱的化学性质”。 ②创设情景，让学生置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力。 2、过程与方法： ①通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。 ②让学生通过具体题目的。要求和条件，学会分析题意，掌握做
题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 3、情感态度与价值观： ①培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。 ②让学生通过小组合作，自己讲题，使他们体验到成功的喜悦，同时也培养学生的合作精神以及对科学的探究欲望和学习兴趣。 三、教学重点和难点： 1、教学重点： 通过复习，巩固酸的“化学性质、碱的.化学性质”。 2、教学难点： 创设情景，让学生通过具体题目要求和条件，会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 四、学情分析： 课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳，有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化；有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 五、教法与学法的选择： 1、教法： 采用提问、创设问题情境、多媒体辅助等，充分体现“教师为引
初三化学（酸碱盐---1） 1.下列物质不能跟稀盐酸反应的是 A. 氢氧化钠 B. 氧化铜 C. 镁条 D. 二氧化碳 2.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 3.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 4.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 5.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 6.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 7.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 8.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 9.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 10.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 11.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 12.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 13.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 14.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 15.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 16.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 17.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是
初中化学酸碱盐教案 【篇一：初中化学-《酸碱盐复习》教学设计】 酸碱盐复习教学设计 新鲁初中——胡秉建 复习目标 1、进一步巩固物质分类的方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。 2、归纳酸碱盐的的化学性质，总结反应规律。 3、进一步理 解中和反应，及复分解反应特点及书写化学方程式的规律 【重点难点】 重点： 1、进一步理解复分解反应发生的条件。 2、进一步掌握常见复分解反应的类型。 难点： 酸碱盐中离子的检验。 过程与方法 1、通过对物质分类的复习，更深一步理解酸碱盐的组成。 2、通过对酸碱盐中8大类反应方程式的书写，归纳总结反应规律 及复分解反应的类型。 3、通过学案中物质间是否能反应的判断， 进一步理解复分解反应发生的条件。 4、通过教师的引导归纳、学 生对练习题的合作探讨，进一步掌握几种常见离子的检验方法。情 感态度与价值观 1、增强学生的自主-合作学习意思，培养学生的合作精神 2、培养 学生的认真学习态度，帮助学生养成严谨务实的作风 【教学资源分析】 本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱 盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整 个初中阶段的化学教学也是个突出点。学生在学习完酸碱盐的内容，胡乱自编化合物之间的反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对 酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也 只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生 更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复 分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。 【教学策略分析】
1、通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的认识 2、通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。 3、通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质及相互关系。 4、通过学生小组讨论判断和动手书写一些有关反应的方程式引导学生复习出复分解反应发生的条件。 5、通过小组讨论引导归纳出常见离子的检验方法。 【课时安排】1课时 课前准备： 课件的制作、编辑复习学案，并分发到学生手中。 教学过程 一、导入 （师）展示一个装过石灰水的试剂瓶问：瓶上的白膜是怎么形成的？如何清洗？请写出反应化学方程式。 （生）回答白膜形成的原因、回答清洗的方法，并书写化学方程式（个别学生到前台展示）。（师）对书写结果作出评价并过渡到酸 碱盐的有关知识，现在我们一起来对酸碱盐的知识进行回顾与归纳。ppt展示课题《酸碱盐复习》及学习目标、重点、难点。 （生）观看学习目标 （设计意图：1、通过实验引起学生的注意，激发学生兴趣，自然引 出课题。2、让学生明白本节课应达成什么目标。） 二、复习讲解 （师）我们可以怎样给物质进行分类？（生）讨论并回答问题。（师）ppt展示分类方法，并引出酸碱盐的概念板书其化学组成。 活动（一） （师）ppt展示：下列每组物质中均有一种物质与其它三物物质不 同类别，请写出并说出分 类标准。 ①．食醋、牛奶、海水、冰水；②.甲烷、硫酸、氢氧化钠、纯碱；③.氢氧化铜、干冰、高锰酸钾、小苏打；④.二氧化锰、氯化钾、氢气、二氧化碳； ①．；②. ；③.；④. ； （生）在学案上按要求完成相关练习。 （师）点评、总结原因。
酸碱盐综合训练题（一）及答案山西省怀仁四中吴兴文 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且 无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3， 可能含CuSO4 D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸 钠 X Y Z 1
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．下列图象分别与选项中的操作项对应，其中合理的是( ) A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系B．某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体 C．向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．持续不断地加热一定质量的碳酸钙固体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，不符合题意； B、某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，但KNO3不饱和溶液溶质质量分数不可能为0，即起
始值不为0，不符合题意； C、向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，符合题意； D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到一定温度才能分解，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，不符合题意。故选C。 2．下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法错误的是 A．用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气 B．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉 C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液D．向一定量H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至过量 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
一、知识概述 在本周对第十单元酸和碱的学习中，我们学习了：什么是溶液的酸碱性？怎样表示和检验溶液酸碱性的强弱？酸和碱是怎样的物质？它们都有哪些性质？什么是中和反应？中和反应在生产和生活中有哪些应用？ 二、重点知识归纳及讲解 1、常见的酸 （1）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有石蕊、酚酞等。 （2）常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。 ①盐酸、硫酸的性质和用途 盐酸硫酸 物理性质无色液体、有挥发性、有刺激 性气味、在空气中会产生白雾无色、黏稠、油状的液体、不易挥发 化学性质 和酸碱 指示剂 的反应 使紫色石蕊试液变红色，不能 使无色酚酞试液变色 使紫色石蕊试液变红色，不能使无 色酚酞试液变色 和金属 的反应 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 和金属 氧化物 的反应Fe 2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O 用途 用于金属表面的除锈、制造氯 化物、药剂和试剂 生产化肥、农药、火药、染料及冶 炼有色金属和金属除锈 ②二种常见酸的特性及主要用途 a．浓盐酸： 易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少，质量分数减小，发生物理变化。 b．浓硫酸：
吸水性：浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气，因此敞口放置，质量会增加，质量分数减小（发生物理变化），所以浓H2SO4一定要密封保存。利用这一性质，浓H2SO4可能做干燥剂。 脱水性：浓H2SO4能将纸张、木材、棉布、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓H2SO4能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用干布擦净，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 浓H2SO4的稀释：一定要把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓H2SO4中。若将水倒进浓H2SO4里，由于水的密度小，浮在H2SO4的上面，溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。 2、常见的碱 （1）常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。 ①氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途 ②氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体要密封保存。 利用固体氢氧化钠易潮解这一性质，可做干燥剂。
初四化学酸碱盐专项练习 化学酸碱盐（一） 1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 6.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 9.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 10.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 15.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 16.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 17.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3 C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉 18.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象
一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO)：溶液、②KCI溶液、⑧KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④B．①④⑧②C．④⑧②①D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu 和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸 12．探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（） A．在稀盐酸中加入氯化铜，B．在NaOH溶液中加入CaCO3， 然后向其中逐滴加入NaOH溶液然后向其中逐滴加入稀盐酸
酸碱盐得分率较低题集历次考试 20、（42%）使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO 2的质量（） A、一样多 B、跟稀盐酸反应的多 C、煅烧的多 D、无法判断 24、（46%）久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_______，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式。 26、（15%）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有。（共2分） 27、（43%）A、D是两种常见的固体，其中D为亮红色；B、E是两种常见的气体，其中气体E 试推断：（1）A、E的化学式分别为：A E 。 （2）写出A→D的化学方程式：。 30、（40%）在溶质质量分数为20%的KNO 3溶液中加入3g KNO 3 和12g水完全溶解后，所得 溶液中溶质质量分数为。（2分） 十一月月考 5、（42%）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是 A、珠江水 B、矿泉水 C、煮沸的水 D、含较多可溶性钙、镁化合物的水 10、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是 A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克 22、（61%）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分） （1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由结合而成的； （3）铁是由结合而成的；（氢原子的原子核是由构成的。 期末考试 7、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是 A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾 C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾 26、（49%）如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入 稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须， 原因是。
第一节酸碱盐溶液的导电性 一、素质教育目标 (一)知识教学点 1．溶液的导电性。 2．电离。 3．常见酸、碱、盐的电离方程式。 4．酸、碱、盐的初步概念。 (二)能力训练点 通过溶液导电性和电离概念的教学过程，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。 (三)德育渗透点 通过观察实验，对实验现象进行从宏观到微观，从现象到本质进行抽象思维分析和逻辑推理，给予科学的解释的过程中，帮助学生形成抽象思维能力和逻辑推理能力。 二、教学重点、难点、疑点及解决办法 1．重点 (1)电离。 (2)书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。 2．难点 教会学生根据宏观现象，进行微观本质的分析方法和逻辑推理能力， 3．疑点 (1)酸、碱、盐溶液导电和金属导电的本质区别。 (2)NaHSO 4和Cu 2 (OH) 2 CO 3 属于哪一类化合物? 4．解决办法 采用的方法是边实验，边分析，边讨论，要注意调动学生学习的主动性和积极性，启迪他们积极思考问题，用他们已知的知识通过思维和现象，推理去理解新的知识。 三、课时安排 2课时。 四、教具准备 试验物质导电性的装置，干燥的氯化钠固体，硝酸钾固体，氢氧化钠固体，蔗糖固体，酒精，蒸馏水，氯化钠溶液，硝酸钾溶液，氢氧化钠溶液，磷酸溶液，酒精溶液，蔗糖溶液，盐酸，硝酸溶液，硫酸溶液，氢氧化钾溶液，氢氧化钡溶液，碳酸钠溶液，硫酸镁溶液，氯化钡溶液。 五、学生活动设计 1．教师演示课本第149页[实验8—1]。 学生观察灯泡是否亮。 [目的：培养学生观察能力，并使学生产生学习兴趣。] 2．教师提问： (1)根据已有的物理知识回答，电流是怎么形成的?金属能导电的原因? (2)氯化钠是哪种类型的化合物?它的组成微粒是什么? [目的：启迪学生思维，引起疑问进一步激发兴趣。] 3．教师将上述实验物质加入蒸馏水配制溶液，再分别做导电性实验。
初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案酸碱盐综合训练题 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且 无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3， 可能含CuSO4 D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸 钠 溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有（） A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 X Y Z