2020高考化学月刊 专题4 反应热和热化学方程式专题测试2
- 格式：doc
- 大小：389.00 KB
- 文档页数：9
2020高考化学月刊 专题4 反应热和热化学方程式专题测试2
一、 单选题
1．随着从们生活节奏的加快，方便的小装食品已被广泛接受。为了处长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）
A． 无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
2．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如ClNHOH8)OH(Ba422与的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（ ）
A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
3．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物606611C)ClHCB(H和反应，使60C获得一个质子，得到一种新型离子化合物]ClHCB[]HC[661160。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是（ ）
A．22HZnCl
HCl2Zn
B．
C．ClNH HClNH43
D．OH)NH(CO NH2CO22232
4．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀物生成，溶液的颜色则由蓝色变为棕黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是（ ）
A．22ICuI I3Cu B．22ICu I2Cu
C．22ICu2 I2Cu2 D．22ICu2 I4Cu
5．已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10—3mol [RO(OH)2]2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为
A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1
6．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2
②2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－
③Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化Cl2>Fe3+>Co2O3 C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
D．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化
7．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2，Fe2S，CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:15，则x的值为（ ）
A．5 B．4 C．3 D．2
8．（08年上海化学·13）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
9．在稀硫酸酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构如右图所示，上述反应的离子方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。对以上实验事实分析中正确的是（ ）
A．Cr2O72-被氧化为CrO5
B．化合物CrO5中的Cr为+10价
C．该反应不属于氧化还原反应
D．该反应中转移的电子数为8e-
10．已知Pb3O4在酸性溶液中易被还原成Pb2+，Pb3O4、Cl2、FeCl3、S的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）
A．3Cl2 + 2FeI2 = 2FeCl3 + 2I2 B．Cl2 + H2S = 2HCl + S
C．Pb3O4 + 8HCl = 3PbCl2 + Cl2↑+ 4H2O D．2Fe3+ + 3H2S = Fe2S3↓+ 6H+
11．（08年广东理基·33）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用12．有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Cl—、Na+、K+、NO3—、OH—、S2—、MnO4—、Fe3+、NH4+、H+、SO42—、CO32—、AlO2—。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是
A．OH—、S2—、CO32— B．MnO4—、SO42—、NO3—
C．Cl—、NO3—、SO42— D．AlO2—、MnO4—、SO42—
13．（08年重庆理综·9）下列各组离子在给定条件下能大量共存的
A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—
B．有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—
C．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—
D．在c(H＋) ＝1.0×10—13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32—
14．（08年天津理综·11）下列离方程式书写正确的是
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3 B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋
15．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的 Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为
A．34242)(SO2CrSOK B．34242)(SOCrSO2K
C．34242)(SOCrSOK D．34242)(SOCr21SOK
16．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D间形成最稳定化合物的化学式为
A．D2A B．C2B C．D2B D．C2A
17．（08年海南化学·8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d
kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
18．（08年上海化学·17）已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
19．(07年高考广东化学卷·14)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
20．已知2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H=-197kJ／mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO3、1molSO2、0．5molO2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1kJ和Q2KJ，则下列比较正确的是：
A．Q2<1/2Q1<98．5 B．Q2<1/2Q1<=98．5
C．1/2Q1
二、实验题（18分）
21.（1）中和热的测定实验（如图）。
①量取反应物时，取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，还应
加入的试剂是 （填序号）。
A．50 mL 0.50 mol/LNaOH溶液
B．50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液
C．1.0 g NaOH固体
②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有
（填序号）。
A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度 C．氢氧化钠溶液的浓度
D．氢氧化钠溶液的温度 E．水的比热容 F．反应后混合溶液的终止温度
③若用50 mL 0.50 mol/L的醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （2）硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的测定实验。
①称量一定质量硫酸铜晶体后，加热脱结晶水时用到的仪器主要有：玻璃棒、三角架、坩埚、坩埚钳、泥三角和
。
②实验中要将坩埚放在干燥器中冷却，其目的是
。
③若坩埚质量的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后坩埚与无水硫酸铜
的质量为m2，则晶体CuSO4·xH2O中，x＝ （写表达式）
