三大滴定法测蛋壳钙含量比较
蛋壳的主要成分是碳酸钙，约占93%，有制酸作用。研成的粉末进入微步覆盖在炎症或溃疡的表面，可降低胃酸浓度，起到保护胃粘膜的作用。蛋壳中还含蛋白质3.2%，碳酸镁1.0%，磷酸钙及磷酸镁2.8%。这些物质对身体都很有利。
这里用三种方法来测量蛋壳中钙含量，并简单做出比较。
第一种测蛋壳钙含量的方法是酸碱滴定法。它运用蛋壳中的碳酸盐能与HCl发生反应，过量的酸可用标准NaOH回滴，据实际与CaCO3反应标准盐酸体积球的蛋壳中CaO含量。
此方法操作比较简单，而且简单易行，测量结果也较准确，但操作过程如果不但也会产生误差：1 滴定过程中溶液的颜色的变化不一观察，会带来一定的误差。2 配制NaOH溶液较长时间置于空气中易同CO2，H2O发生反应，带来误差。3 蛋壳粉与盐酸反应加热的过程中，由于温度掌握不当致使HCl挥发。
第二种方法是络合滴定法测定CaO的含量。
此方法可通过控制溶液PH来测定钙含量。在PH=10的条件下，用铬黑T作指示剂，用EDTA来直接标定Ca2+、Mg2+的总量。并且，为提高络合选择性，在PH=10，加入掩蔽剂三乙醇胺使之与Fe3+，Al3+等离子生成更稳定的络合物，以排除它们对Ca2+、Mg2+测量的干扰。并且此方法可以通过调节PH，使PH=12时，可以准确的测量出蛋壳中Ca2+的含量。此方法测得的结果也较为准确，但PH却不好控制，并且络合滴定中的MY的K‘稳是随滴定体系中反应条件变化的，所以溶液中必须加入NH4Cl·NH3H2O缓冲溶液。
第三种方法就是高锰酸钾发侧蛋壳中CaO的含量了。
此方法利用蛋壳中的Ca2+与草酸盐形成难溶的草酸钙沉淀。将沉淀经过过滤洗涤分离后溶解。用高锰酸碱法测定草酸根的含量，换算出CaO的含量。但此方法中的一些金属离子能与草酸根形成沉淀，会对Ca2+的测定产生影响。并且此方法操作过程复杂，有几步操作的反应条件不易控制。
以下是三种方法所测得的结果：
分析化学实验之鸡蛋壳中钙含量的测定
鸡蛋壳中钙含量的测定
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【实验原理】
（1）鸡蛋的主要成分是碳酸钙，含钙量约90-98％。
（2）EDTA标定原理：二乙胺四乙酸溶解度较小，通常用溶解度较大的乙二胺四乙酸二钠盐来配制标准溶液，Na2H2·2H2O可制成基准物质，但提纯方法较复杂，世纪工作中通常用间接法配制EDTA的标准溶液，即先用分析纯试剂配制成大致所需的浓度，再用基准物进行标定。在PH=10的介质中，以EBT为指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液颜色由紫红色变为纯蓝色为终点。在PH=5~6的介质中，以钙指示剂为指示剂，用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色恰好变为纯蓝色即为终点。
（3）EDTA测钙离子：在pH>12.5时，Mg2+生成Mg(OH)2 沉淀，在用沉淀掩蔽镁离子后，用EDTA单独滴定钙离子。钙指示剂与钙离子显红色，灵敏度高，在pH=12~13滴定钙离子，终点呈指示剂自身的蓝色。
【实验试剂】
ZnO EDTA二钠盐 EBT：EBT与NaCl的固体混和物 HCl溶液：6 molL-1
氨水溶液：1:1（浓氨水与水等体积混合） 氨性缓冲溶液：pH=10 鸡蛋壳 钙指示剂
干燥的鸡蛋壳 NaOH 500g/L浓溶液或固体
【实验步骤】
实验步骤：
1、鸡蛋壳的溶解:
取一只鸡蛋壳洗净取出内膜，烘干，研碎并确定每份在0.3g左右，称量其质量，然后将其放入小烧杯中，加入10ml6mol/L的HCl，微火加热将其溶解， 然后将小烧杯中的溶液转移到250ml容量瓶中，定容摇匀。
2、EDTA标准溶液的标定：
鸡蛋壳中钙离子的含量测定
文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]
鸡蛋壳中钙离子含量的测定
一．实验目的
1．学习固体试样的酸溶方法；
2．掌握络合滴定法测定蛋壳中钙方法原理；
3．了解络合滴定中，指示剂的选用原则和应用范围。
二．实验原理
1鸡蛋的主要成分是碳酸钙，含钙量约90—98%
滴定原理：在pH>时，Mg2+生成Mg(OH)2 沉淀，在用沉淀掩蔽镁离子后，用EDTA单独滴定钙离子。钙指示剂与钙离子显红色，灵敏度高，在pH=12~13滴定钙离子，终点呈指示剂自身的蓝色。
其变色原理为：
滴定前 Ca + In（蓝色）==CaIn（红色）
滴定中 Ca + Y == CaY
滴定时 CaIn（红色） + Y == CaY + In（蓝色）
三．实验试剂及仪器
1. 1 HCl溶液 1:1 HCl溶液 5 ml 40g/L NaOH溶液 钙指示剂三乙醇胺溶液 乙二胺四乙酸二钠 CaCO3优级纯
2. 50 mL小烧杯 100 ml容量瓶 250ml锥形瓶*3； 500mL试剂瓶
钙指示剂
四．实验步骤
1、鸡蛋壳的溶解: 称取~左右鸡蛋壳洗净取出内膜，烘干，研碎称量其质量，然后将其放入50 mL小烧杯中，加入5ml 1：1 HCl溶液，微火加热将其溶解， 冷却，然后将小烧杯中的溶液转移到100ml容量瓶中，定容摇匀。
2、（1）EDTA标准溶液的标定：
a. 浓度为 mol/L的EDTA标准溶液的配置：称取EDTA二钠盐4.0000g溶解于温水中，冷却后加入到试剂瓶中，稀释到500ml，摇匀。
b. mol/L钙标准溶液的配置：准确称取~0.22克的分析纯CaCO3固体试剂，置于50 ml烧杯中，先用少量水润湿，然后加1:1 HCl溶液2—3 ml，将溶液定量转移到100 ml容量瓶中，用去离子水稀释到刻线，摇匀。根据称取的CaCO3质量计算出钙离子标准溶液的浓度。
鸡蛋壳中钙含量的测定__酸碱滴定法.doc
一、 实验原理：
鸡蛋壳主要由碳酸钙组成，可以用酸碱滴定法测定其中的钙含量。
酸碱滴定法是利用滴定剂滴定样品，根据滴定剂和样品之间的化学反应，以测定样品中耗用滴定剂的量来计算样品中物质的含量的方法。本实验利用酸滴定碳酸钙样品中钙的含量。碳酸钙与硫酸的反应方程式如下：
CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑
氧化性滴定法：当硫酸的浓度超过0.01 mol/L 后，即具有一定的氧化性，能氧化态较低的物质，因此用硫酸作为滴定剂，滴定含有铁、铜等物的样品，称为氧化性滴定法。
还原性滴定法：用一些较为强的氧化剂如：重铬酸钾、过硫酸钾等作为滴定剂时，当样品中还原剂与滴定剂作用时而被氧化时，滴定剂的色度发生改变，从而以滴定剂的用量计算出还原剂的含量，称还原性滴定法。
清除滴定法：样品中含有杂质如有机物等时，可能会影响滴定的准确性，此时必须将这些杂质清除干净，称为清除滴定法。
本实验需要准备的试剂和仪器有：样品（鸡蛋壳）、定量勺、磨盘、蒸馏水、酚酞指示剂、硫酸。
1、取一定数量的干净鸡蛋壳粉碎成细末，称取0.250g样品倒入磨盘中，用少量蒸馏水冲洗磨盘壁，再加入两滴硫酸，用石灰滴定管向磨盘中加入少量蒸馏水，大力用玻璃棒搅拌均匀，使硫酸充分地反应，开始产生白色气体。引出磨盘上方，用石灰滴定管向反应物中缓慢加入蒸馏水，其中滴1 特别慢并加入一滴酚酞指示剂，混合均匀后用0.1mol/L
硫酸滴定于产生粉红色的终点。
2、按照步骤1的方法对样品反复测量至结果相近。知道使用硫酸体积与空白试验值比较得到样品中的含量。
三、 结果计算：
已知：CaO的相对分子量为40，1mL 的0.1 mol/L 的硫酸可中和40/2＝20 mg的CaO。
硫酸的相对分子质量为98，
