精品解析：山东省泰安市肥城市2020届高三适应性训练(三)化学试题(解析版)
- 格式：doc
- 大小：1.99 MB
- 文档页数：24
2020年高考适应性训练
化 学 试 题(三)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 Cl35.5 Cu64
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意
1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是
A. 植物油长期露置在空气中会因氧化反应而变质
B. 碳纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物
C. 利用维生素C的氧化性，可防止鲜榨苹果汁变黄
D. 过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等均可将病毒氧化而达到消毒目的
【答案】A
【解析】
【详解】A．植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质，故A正确；
B．石墨纤维为碳单质，为无机物，不是有机高分子化合物，故B错误；
C．鲜榨苹果汁中含有Fe2+，在空气中被氧气氧化为Fe3+而变黄，加入维C可使Fe元素由+3价降低为+2价，被还原，则维生素C作还原剂，利用其还原性，故C错误；
D．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇不具有氧化性，乙醇使蛋白质病毒变性失去生理活性达到消毒目的，故D错误；
答案选A。
2.使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的安全标识不正确的是
A B C D
硝酸钾、氯酸钾 苛性钠、浓硫酸 四氯化碳、酒精 白磷、苯
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.硝酸钾、氯酸钾都具有强氧化性，都是强氧化剂，安全标识正确，故A正确；
B.苛性钠是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠和浓硫酸都具有腐蚀性，安全标识正确，故B正确；
C.四氯化碳不能燃烧，是高效灭火剂，安全标识不正确，故C错误；
D.白磷和苯都有毒，安全标识正确，故D正确；
故选C。
3.+3CH、·CH3、-3CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
A. ·CH3中的碳原子杂化方式为sp2 B. -3CH空间构型为正四面体
C. +3CH中的键角大于NH3 D. +3CH与OH-形成的化合物中含有离子键
【答案】C
【解析】
【详解】A．·CH3中价层电子对个数为4，根据价层电子对互斥理论知，碳原子杂化方式为sp3，A错误；
B．-3CH与NH3均具有8个价电子，4个原子，互为等电子体，结构相似，氨气分子是三角锥形结构，所以-3CH空间构型是三角锥形，B错误；
C．+3CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面，NH3分子是三角锥形，故+3CH中的键角大于NH3，C正确；
D．+3CH与OH-形成的化合物中只有非金属元素，只含有共价键，D错误；
答案选C。
4.南开大学的周其林院士及其团队凭借“高效手性螺环催化剂”的发现，获得了2019年度国家自然科学奖一等奖。一种手性螺环分子的结构简式如图所示。下列关于该有机物说法错误的是
A. 分子式为C16H12N2O2
B. 分子中除氢原子之外的所有原子可能共平面
C. 分子中只有一个手性碳原子
D. 在酸性条件下能水解，且水解产物有8种化学环境不同的氢原子
【答案】B
【解析】
【分析】
根据结构可知，手性螺环分子中具有肽键，能发生水解反应，具有2个苯环，苯环上原子共平面，据此回答问题。
【详解】A. 根据结构可知，分子式为C16H12N2O2，A正确；
B. 分子中手性碳原子形成的4个共价键均为单键，为四面体结构，不可能与其他碳原子均共平面，B错误；
C. 若与碳原子相连的4个取代基均不同，则该碳原子为手性碳原子，根据结构可知，分子中只有一个手性碳原子，C正确；
D. 结构中含有肽键，在酸性条件下能水解，且水解产物有8种化学环境不同的氢原子，D正确。
答案为B。
5.铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是
A. 在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H2的生成
B. 装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙
C. 装置①、④中药品为浓H2SO4
D. 加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气
【答案】C
【解析】
【分析】
根据实验目的“探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物”，结合装置图分析可知，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，①装置盛有浓硫酸干燥H2，Y装置为氢气和碳酸亚铁制取铁粉的装置，②为检验产物H2O的装置，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，④为检验CO2的装置，据此分析解答问题。
【详解】A．X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体，铜离子会与锌粒发生置换反应，在锌粒表面附着铜单质，构成微型原电池，加快反应速率，A正确；
B．②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2，B正确；
C．装置①作用是干燥，装置④作用是检验二氧化碳产物，药品依次是浓H2SO4和澄清石灰水，C错误；
D．H2与空气混合加热易发生爆炸，故在加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气，D正确；
答案选C。
6.氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于共价晶体，主要用于装甲车辆防弹窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。
下列描述错误的是
A. 基态铝原子的价电子排布式为3s23p1 B. 制备AlON的原料N2中N原子采取sp1杂化
C. AlON和水晶的化学键类型相同 D. AlON的熔点比AlCl3的熔点高
【答案】B
【解析】
【分析】
氮氧化铝（AlON）是原子晶体，硬度大，熔沸点高，据此回答问题。
【详解】A. 根据元素周期表位置可知，基态铝原子的价电子排布式为3s23p1，A正确；
B. N2分子中N原子没有杂化，2p能级的3个电子，其中一个是头碰头式，形成σ键，其余2个2p电子以肩并肩式成键，形成2个π键，B错误；
C. 二者均属于原子晶体，均只含有共价键，C正确；
D. AlON属于原子晶体，而Al2O3属于离子晶体，故AlON的熔点比AlCl3的熔点高，D正确。
答案为B。
7.最近，中国科学院大连化物所“CO2催化转化为CO的研究”获得新进展。如图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是（ ）
A. •CO2经还原反应得到•COOH
B. 该研究成果将有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题
C. 相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同
D. 催化剂可以改变CO2转化为CO反应的焓变
【答案】D
【解析】
【分析】
A. 根据物质的化合价变化分析；
B. 根据反应过程中物质转换分析；
C. 根据图示相对能量大小分析；
D. 催化剂只改变反应速率，不改变反应平衡和焓变；
【详解】A. •CO2转化为•COOH的过程中，碳元素的化合价降低，因此•CO2得到•COOH是还原反应，A正确；
B. 该过程中，CO2转化为CO，可减少空气中的CO2的含量，缓解温室效应，同时反应生成CO具有可燃性，可解决能源转化危机，B正确；
C. 由图可知，•COOH吸附在NiPc中的能量高于吸附在CoPc上的能量，因此吸附在相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量不同，C正确；
D. 催化剂只影响反应速率，不改变反应焓变，D错误；
答案为D。
8.光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法不正确的是
A. 该装置中的能量转化形式：光能→电能→化学能
B. 双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性
C. 光照过程中阳极区溶液中的n(OH-)基本不变
D. 再生池中的反应：2V2+ +2H2O2V3+ +2OH-+ H2↑
【答案】D
【解析】
【分析】
由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极反应式为
2V3++2e-=2V2+，双极性膜可将水解离为 H+和 OH-，由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2++2H+2V3++H2 ↑。
【详解】A．由图可知，光电池利用光照，将光能转化为电能，最终转化为贮存在化合物中的化学能，该装置的能量转化形式：光能→电能→化学能，故A正确；
B．双极性膜可将水解离为 H+和 OH-，由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性，故B正确；
C．光照过程中阳极区反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，又双极性膜可将水解离为 H+和 OH-，其中OH-进入阳极，所以溶液中的 n(OH-)基本不变，故C正确；
D．根据以上分析，再生的反应方程式为2V2++2H+2V3++H2 ↑，故D错误；
答案选D。
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子2p轨道上有3个未成对电子，甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素的两种或三种形成的化合物，75％的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X组成的10电子分子，常温下己溶液显中性，它们有如下转化关系（反应条件已略去）：
则下列说法中错误的是
A. 四种元素原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W＞X
B. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别甲和丙
C. 己溶于水后促进了水的电离
D. W的氢化物不一定比Y的稳定
【答案】B
【解析】
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z原子2p轨道上有3个未成对电子，其核外电子排布为1s22s22p3，则Z为N元素；甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，则甲为乙醇(CH3CH2OH)；戊是Z和X组成的10电子分子，则戊为氨气，X为H；结合转化关系可知，乙为H2O，丙为乙醛(CH3CHO)，丁为CH3COOH，常温下己溶液显中性，应为醋酸铵，结合原子序数大小可知，X为H，Y为C，W为O元素，据此解答。
【详解】A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则四种元素原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W＞X，故A正确；
B．甲为乙醇(CH3CH2OH)，丙为乙醛(CH3CHO)，二者都可被酸性KMnO4溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，则不能鉴别乙醇和乙醛，故B错误；
C．根据分析，己为醋酸铵，醋酸铵溶于水后可发生双水解反应，促进了水的电离，故C正确；
D．Y为C，W为O元素，C的氢化物为烃，O的氢化物为水和双氧水，碳原子数较多的烃在常温下为固态，其沸点大于水和双氧水，故D正确；
答案选B。
10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 I3—溶液中存在平衡：
I3—I2＋I－
B 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3＞HClO
