高三化学计算高考题汇编88-04年
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化学计算高考题汇编 1．（88全国）甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气.甲取了一定量的氯酸钾和0.10 g二氧化锰，经混合后装入试管内加热，待收集到所需要氧气时，停止加热.试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04 g，将它继续加热直至氯酸钾完全分解，收得氧气672 mL(标准状况)，求甲实验时氯酸钾分解的百分率。 2．（88全国）由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为AxDy(E2G4)z。已知： (1) x、y、z为整数，且x＋y＋z＝7。 (2) 取8.74 g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂，化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物EG2 2.688 L(标准状况下)，其密度为1.965 g / L，EG2能使澄清石灰水变浑浊。 (3) 发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中，往溶液里加入过量的铁粉，其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56 g。 (4) 化合物中D元素的百分含量为12.8%。 试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素，求出x、y、z的值，并写出该化合物的分子式.(注意：请按指定位置进行计算和推理。) 解：(1) 确定E和G E是 ；G是 。 (2) 确定x、y、z和D x＝ y＝ z＝ ；D是 。 (3) 确定A并写出化合物的分子式 A是 ；该化合物的分子式是 。 3．（89全国）氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为a L，点燃后发生反应。待气体恢复原来温度和压强时，测得其体积为b L。原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升？ 4．（89全国）18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。 5．（90全国）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3
的产率是92%，HNO3跟NH3反应生成NH4NO3。则制HNO3所用去的NH3的质量占总
耗NH3质量不考虑生产上的其它损耗的 %。 6．工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x％）来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为： CaClO2＋CaC12十2H2SO4 ＝2CaSO4十2Cl2＋2H2O 现为了测定一瓶漂白粉的x％，进行了如下实验。称取漂白粉样品200 g，加水研磨后，转入250 mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出250 mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0100 mol / L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下： 2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI 滴定时用去Na2S2O3溶液200 mL。试由上述数据计算该漂白粉的x％。 7．（90全国）A、B两种化合物的溶解度曲线如下图。现要用结晶法从A、B混合物中提取A。(不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响。) 1 取50 g混合物，将它溶于100 g热水，然后 冷却至20℃。若要使A析出B不析出，则混合物中B的质量分数最高不能超过多少？(写出推理及计算过程。) 2 取W g混合物，将它溶于100 g热水，然后冷却至10℃。若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下，混合物中A的质量分数(A%)应满足什么关系式。(以W、a、b表示。只需将答案填写在下列横线的空白处。) ① 当W＜_____________时， A%___________________； ② 当W＞_____________时， A%___________________。
8．（91全国）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量。通常把1 L水中含有10 mg CaO称为1度。水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应。 (1) 现取某地区的地下水样品25.0 mL，用0.0100 mol / L Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0 mL。试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准。 (2) 如果每次分析时取的水样都是25.0 mL，为了便于计算，要求每消耗0.50 mL Y溶液即相当于水的硬度为1度，则Y溶液的物质的量浓度是多少？ 9．（91全国）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A与B分子中最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。 1 将1 L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5 L CO2气体。试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表： 组合编号 A的分子式 B的分子式 A和B的体积比(VA∶VB)
2 120℃时取1 L该混合气体与9 L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%。试通过计算确定A和B的分子式。 10．（91三南）有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO2
气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。
11．（91三南）金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HCl＝SnCl2＋H2↑ 再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应： SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2 最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋离子，反应的化学方程式为： 6FeCl2
＋K2Cr2O7＋14HCl＝6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O
现有金属锡试样0.613 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol / L K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。 12．（91三南）将100 mL H2、C2H6和CO2的混和气体与300 mL O2混和点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100 mL。再将剩余的气体通过碱石灰吸收，体积又减少100 mL。上述体积均在同温同压下测定。求原混和气体中各组分的体积。 13．（92全国）某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。 14．（92全国）写出H2S燃烧反应的化学方程式。1.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃，若 反应前后气体的温度和压强都相同(20℃101.3 kP)，试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式表示。假定空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，其它成分可忽略不计)。 15．（92三南）常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g / cm3的混合溶液。计算： (1) 该混合溶液的溶质的质量分数； (2) 该溶液的物质的量浓度； (3) 在1000 g水中需溶入多少摩NaCl，才能使其浓度恰与上述混合溶液的浓度相等。 16．（92三南）某学生对久置于空气中已部分变质的CaO取样分析，实验如下：取10.00 g样品高温灼烧，将生成的气体全部通入足量的Ba(OH)2溶液中，得到3.94 g沉淀；另取1.00 g样品，加入40 mL 1.0 mol / L稀盐酸，充分反应后稀释后500 mL。从中取出25 mL溶液，以0.020 mol / L NaOH溶液中和其中过量的盐酸，用去23 mLNaOH溶液。试计算样品中各种物质的质量百分组成。 17．（93全国）将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？ 18．（93全国）硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100 g水仅溶解0.836 g。 (1) 25℃时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。 (2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？ (3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol / L？ 19．（93上海）为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000 mL呼出的气体通入50.0 mL的氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0 mL的澄清溶液，用0.100 mol / L的盐酸滴定，当耗去20.4 mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0 mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4 mL盐酸时，恰好完全反应。试计算人体 呼出气体中二氧化碳的体积百分含量（气体体积在标准状况下测定） 20．（93上海）现有氧化铜和炭粉的混合物共A mol，将它在隔绝空气的条件下加热，反应完全后，冷却，得到残留固体。 1 写出可能发生反应的化学方程式； 2 若氧化铜在混合物中物质的量比值为X，（0＜X＜1），问∶X为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与X值之间的关系。将结果填入下表。
X 值 残留固体 分子式 物质的量（mol）
21．（94全国）称取0.200 g某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成Fe2+ (所得溶液中不含其它还原性物质)。另称取7.90 g硫酸铈铵2(NH4)2SO4·Ce(SO4)2·2H2O(摩尔质量为632 g / mol)，溶解后稀释至250 mL。取该样品30.0 mL恰好与上述Fe2+溶液完全反应。反应的离子方程式为：Ce4+＋Fe2+ ＝ Ce3+＋Fe3+。请计算该矿样中Fe2O3
的质量百分含量(Fe2O3摩尔质量为160 g / mol)。
22．（94全国）现有一份CuO和Cu2O混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量xg。实
验中可以测定如下数据：W—混合物的质量g、OH2W—生成H2O的质量g、WCu—生
成Cu的质量g、2HV—消耗的H2在标准状况下的体积L。
