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【高考调研】2016年高考化学(人教版)一轮复习题组层级快练23化学平衡常数 化学反应进行的方向

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1 题组层级快练(二十三) 一、选择题 1．(2014·赤峰模拟)下列关于平衡常数的说法中，正确的是( ) A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大 C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应进行的限度 D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 答案 C 解析 平衡常数中的浓度都是平衡浓度，平衡常数仅受温度影响，其大小可以描述反应的限度，A、D项错误，C项正确。转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，B项错误。 2．下列对化学反应预测正确的是( ) 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M(s)===X(g)＋Y(s) ΔH>0 它是非自发反应 B W(s)＋xG(g)===2Q(g) ΔH<0，自发反应 x可能等于1、2、3 C 4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g) 能自发反应 ΔH一定小于0 D 4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH>0 答案 B 解析 根据复合判据：ΔG＝ΔH－T·ΔS，M(s)===X(g)＋Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，ΔH>0时，在高温下，能自发进行，A项错误；W(s)＋xG(g)===2Q(g)ΔH<0，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进行，若熵减，在低温条件下能自发进行，所以，G的计量数不确定，x等于1、2或3时，都符合题意，B项正确；4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)是熵增反应，当ΔH>0时，在高温下可能自发进行，C项错误；4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D项错误。 3.(2014·烟台模拟)在一定温度下，向2 L体积固定的密闭容器中加入1 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是( ) 2

A．该温度下，反应的平衡常数是116 B．0－2 min内HI的平均反应速率为0.05 mol·L－1·min－1 C．恒压下向该体系中加入N2，反应速率不变，平衡不移动，化学平衡常数不变 D．升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数可能增大也可能减小 答案 B 解析 A项，达到平衡状态时，氢气的浓度是0.05 mol·L－1，碘的浓度和氢气的相等，碘

化氢的浓度是0.4 mol·L－1，其平衡常数是164，故A项错误。B项，根据图像可知，氢气的变化量为0.1 mol，所以HI的变化量为0.2 mol。所以0－2 min内HI的平均反应速率为0.05 mol·L－1·min－1。C项，恒压条件下向体系中加入氮气，反应体系的压强减小，反应速率减小，故错

误。D项，升高温度，平衡正向移动，K值增大，故错误。 4．(2014·北京丰台一模)已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200

平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4

830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·(L·s)－1。下列说法中正确的是( ) A．4 s时c(B)为0.76 mol·L－1 B．830 ℃达到平衡时，A的转化率为80% C．反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为0.4 答案 B 解析 A的浓度减少量v(A)＝0.005 mol·(L·s)－1×4 s＝0.02 mol·L－1，所以B的浓度减少量为0.02 mol·L－1,4 s时c(B)＝0.4 mol·L－1－0.02 mol·L－1，A项错误；B项依据三段式进行计算： A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 3

始态(mol·L－1) 0.1 0.4 0 0 反应的量(mol·L－1) x x x x 平衡(mol·L－1) 0.1－x 0.4－x x x K＝x20.1－x×0.4－x＝1，x＝0.08，B项正确；温度越高，平衡常数越小，所以升高温

度平衡左移，C项错误；D项，平衡常数为10.4＝2.5，错误。 5．下列有关说法正确的是( ) A.下图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

B．平衡常数与转化率关系： C．一定温度下，反应2Mg(s)＋CO2(g)===2MgO(s)＋C(s)能自发进行，则该反应ΔH>0 D．温度不变的恒压密闭容器中气体的密度不随时间而变化说明A(s)＋3B(g)C(g)＋D(g)反应已经达到平衡状态 答案 D 解析 A项，消耗NO2速率，表示正反应速率，消耗N2O4速率，表示逆反应速率，但交点A表示v(NO2)＝v(N2O4)，转化为同一物质时表示逆反应速率大于正反应速率，平衡左移，错误；B项，转化率50%，平衡常数不一定等于1，错误；C项，此反应是熵减的反应，能自

发进行，故此反应一定是放热反应，错误；D项，依ρ＝m气体V气体，假设平衡右移，V(气体)减小、m(气体)增大，可知ρ增大，能判断平衡状态。 6．(2014·龙岩一级达标学校联盟联考)1 000 ℃时，FeO(s)＋H2Fe(s)＋H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被还原，反应前容器中应充入a mol H2。则a的值最接近( ) A．1.0 B．2.0 C．3.0 D．4.0 4

答案 C 解析 1 000 ℃时，水是气态。当容器中有1.0 mol FeO被还原时，有1.0 mol H2参与反应，生成1.0 mol H2O。设容器容积为V L，则平衡时c(H2O)＝1/V mol/L，c(H2)＝(a－1)/V mol/L。K＝c(H2O)/c(H2)＝1/Va－1/V＝0.52，解得a≈2.9，C项正确。

7.(2014·绵阳三诊)已知反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常数如表。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列大小比较正确的是( )

平衡常数 温度/℃ 500 700 800 K 2.50 0.34 0.15 A.平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)＝K(d) B．正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)＝v(d) C．达到平衡所需时间：t(a)＝t(c)，t(b)>t(d) D．平均相对分子质量：M(a)＝M(c)，M(b)>M(d) 答案 A 解析 由题给表格可知，随温度升高，平衡常数减小，所以此反应正向为放热反应。再由图像可知，压强一定，CO的平衡转化率α(T1)>α(T2)>α(T3)，所以T1K(c)，因为b、d点处于同一温度下，所以K(b)＝K(d)，A项正确；c点的温度高于a点，所以c点速率大，b点压强大于d点，所以b点比d点错，C项错误；平均相对分子质量M(a)>M(c)，D项错误。 8．(2014·西安模拟)某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是( )

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝c4C·c2Dc3Ac2B 5

B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 答案 B 解析 C是固体，不写入K的表达式，A项错。生成1.6 mol C，即消耗0.8 mol B，所以B的转化率为40%，B项正确。化学平衡常数只与温度有关，加压，平衡常数不变，C项错。加入B，B自身的转化率降低，D项错。 9．已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O c/(mol·L－1) 0.8 1.24 1.24

下列说法正确的是( ) ①平衡后升高温度，平衡常数>400 ②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol·L－1 ③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大 ⑤此时刻反应达到平衡状态 ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L－1 A．①②④⑤ B．②⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥ 答案 B 解析 因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，①错；根据表格数据可知，反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24 mol·L－1，此时CH3OH的浓度为0.8 mol·L－1，根据Qc＝cCH3OCH3cH2Oc2CH3OH，将各物质的浓度代入可得，Qc＝2.4<400，所以此时没有达到平衡，此时反应向正反应方向进行，⑤错；由化学平衡常数计算可知平衡时c(CH3OCH3)＝1.6 mol·L－1，②对；生成CH3OCH3的物质的量为1.6 mol，根据方程式可知生成1.6 mol CH3OCH3

放出的热量为1.6 mol×25 kJ·mol－1＝40 kJ，③错；平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，相

当于增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，④错；根据②可知，达到平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L－1，⑥对。

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2016年高考一轮复习高三化学考点课件7-10.热点突破 化学平衡常数 平衡转化率

2016年高考一轮复习高三化学考点课件7-10.热点突破 化学平衡常数 平衡转化率


3.易错警示
应用化学平衡常数时应注意的四个问题
1．化学平衡常数是在一定温度下一个化学反应本身固 有的内在性质的定量体现。 2．化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的 浓度无关。 3．反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度 可看作“1”，而不计入平衡常数表达式中。 4．化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反 应方向改变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质 的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡 常数也会改变。
解析 当可逆反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡 状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的 O2，浓度商 Qc 变小，K 不变，平衡向右移动，SO2 转化率增大但 O2 转化率 减小。
第七章
化学反应速率与化学平衡
1.热点透析
热点突破： 化学平衡常数 平衡转化率
2.典例剖析 3.易错警示
4.变式训练 5.真题演练
1.热点透析
化学平衡常数 平衡转化率
1．化学平衡常数 （1）表达式 对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， cpC· cqD K＝ m (固体和纯液体的浓度视为常数，通 c A· cnB 常不列入平衡常数表达式中)。 (2)意义 化学平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度 ，K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度 越大。
<K 反应向正反应方向进行，v正>v逆 Qc＝K 反应处于化学平衡状态，v正＝v逆 >K 反应向逆反应方向进行，v <v 。 正 逆 (3)利用化学平衡常数随温度的变化判断反应的热效应
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高 温度，K值减小，则正反应为放热反应。
2．平衡转化率 对于一般的化学反应：aA＋bB
高考化学一轮复习 第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数课件

高考化学一轮复习 第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数课件


(1)化学平衡研究的对象：封闭体系的可逆反应。只有可逆反应才有可能存在化学 平衡状态。 (2)“v(正)＝v(逆)”，是化学平衡状态微观本质的条件，其含义可简单地理解为：对 反应物或生成物中同一物质而言，其生成速率等于消耗速率。“反应混合物中各 组分的浓度不变”是平衡状态的宏观表现，是v(正)＝v(逆)的必然结果。 (3)平衡状态直接规定了在一定条件下可逆反应进行的程度大小，也是可逆反应进 行到最大限度的结果。 (4)从化学平衡的特征判断可逆反应是否达到化学平衡时，要特别注意外界条件 的限制及反应本身的特点，如“恒温、恒容”、“体积可变”、“体积不变”、 “全是气体参加”等。
(2)若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与(1)相同的温 度下达到平衡，试比较平衡时NH3的浓度：(1)________(2)(填“>”、“<”或 “＝”)。
解析：①由反应：N2(g)＋3H2(g) 起始物质的量
2NH3(g)
(mol)
2
4
0
转化物质的量
(mol)
x
正反应进行的程度 越高 。
3．平衡常数的应用和注意事项 (1)在不同条件下进行的同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率 越大 ， 正反应进行的程度 越高 。
(2)平衡常数只与 温度 有关，与其他因素无关。 (3)固体 和纯液体 的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。
思考：
反应：①3H2＋N2
1．应用 (1)判断、比较可逆反应进行程度的大小。 K值越大，反应进行的程度越大； K值越小，反应进行的程度越小。 (2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)， 在一定温度下的任意时刻， 反应物与生成物浓度有如下关系： 浓度商Q＝
热点强化23速率常数与平衡常数的关系-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件

热点强化23速率常数与平衡常数的关系-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件


v 逆＝k 逆·c(N2O4)，其中 k 正、k 逆分别为正、逆反应的速率常数。则如图
lg
k表示速率常数的对数；T1表示温度的倒数所示①、②、③、④四条
斜线中，能表示 lg k 正随T1变化关系的是斜线___③_____(填序号，下同)，
能表示 lg k 逆随T1变化关系的是斜线___④_____。
题述反应中，正反应速率 v 正＝k 正·p(N2O4)，逆反应速率 v 逆＝k 逆·p2(NO2)， 平衡时 v 正＝v 逆，k 正·p(N2O4)＝k 逆·p2(NO2)，Kp＝p2(NO2)/p(N2O4)＝kk正 逆。 若将一定量的 N2O4 投入真空容器中在恒温恒压的条件下分解（温度 298 K、压强 100 kPa），该条件下 k 正＝4.8×104 s-1，当 N2O4 分解 10% 时，v 正＝4.8×104 s-1×100 kPa×01..91≈3.9×106 kPa·s-1。
2.无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与 NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)⥫⥬2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ·mol-1。 上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝
k正 k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为 k逆 （以k正、k逆表 示）。若将一定量的N2O4投入真空容器中在恒温恒压的条件下分解（温 度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k正＝4.8×104 s-1，当N2O4分解 10%时，v正＝ 3.9×106 kPa·s-1。
5.06
5.06
121.2×1－61.0061.12
(kPa)2≈43.9 (kPa)2。
5.06
反思归纳：压强平衡常数 Kp 的计算
【优化方案】2016届高三化学一轮复习(教师文档 )第7章 化学反应速率与化学平衡规范答题模板(4)

【优化方案】2016届高三化学一轮复习(教师文档 )第7章 化学反应速率与化学平衡规范答题模板(4)

规范答题模板(四) 平衡移动原理的应用一、答题要素1．指出问题所涉及的化学平衡(通常写出化学方程式)。

2．改变的条件将导致化学平衡如何移动。

3．平衡移动的结果是什么。

二、得分点及关键词1．解答此类题目要注意解答叙述方式：分析条件变化→判断移动方向→得出移动结果。

(1)条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。

(2)判断移动方向：正向(或逆向)移动。

(3)得出移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。

2．要特别注意语言规范：条件改变引起“平衡”发生移动，要避免“反应向正(或逆)方向移动”的错误说法。

难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4＋2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有____________________和____________________以及未溶杂卤石。

(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

[抽样评析][规范答案](1)CaSO 4 Mg(OH)2(2)OH －与Mg 2＋结合成难溶的Mg(OH)2，使平衡向右移动，K ＋增多 氯气在298 K 、100 kPa 时，在1 L 水中可溶解0.09 mol ，实验测得溶于水的Cl 2约有三分之一与水反应。

请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(2)估算该反应的平衡常数：_____________________________________(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH 固体，平衡将向________移动；(4)如果增大氯气的压强，平衡将向________移动。