第1页（共1页） 2.3 氧化剂和还原剂-氧化还原反应的计算
考点卡片
1．氧化还原反应的计算
【考点归纳】
氧化还原反应计算的基本规律：
对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等，还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等，反应前后电荷总数相等（离子反应）．
【命题方向】
题型一：求氧化剂与还原剂物质的量或质量之比
典例1：（2010•海南模拟）在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（ ）
A.1：2 B.2：1 C.1：3 D.3：1
分析：在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，部分硫元素由0价升高为+4价，被氧化，部分硫元素由0价降低为﹣2价，被还原，所以硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．
解答：在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，部分硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，部分硫元素由0价降低为﹣2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比为2：1．
故选：B．
点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．
题型二：计算参加反应的氧化剂或还原剂的量
典例2：（2008•海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol
分析：硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合方
氧化还原反应综合练习题
篇一:高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)
氧化还原反应
一.选择题
1.今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+_HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入试剂是（ ）
A． Cl2 B． KMnO4C． FeCl3
D． HCl
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂.还原剂.既是氧化剂又是还原剂.既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较,水的作用相同的是（ ）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．2F2+2H2O=4HF+O2
3.氧化还原反应的实质是电子的转移,下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A．在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原
B．_.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NA
C．难失电子的原子,得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
4.下列化学反应中,属于置换反应的是（）
A. NaOH + HCl == NaCl + H2O B.H2 ＋
CuO
Cu + H2O
C.Fe2O3 +3CO 2CO2
5.下列反应中,水只作氧化剂的是
A．2F2＋2H2O===4HF＋2 Fe + 3CO2 D.
2CO + O2 O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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1、氧化复原反响及其配平
1．复习重点：1、氧化复原反响概念。
2、电子守恒原理的应用。
3、根据化合价升降总数守恒配平化学反响方程式。
2．难点聚焦
氧化复原反响中的概念与规律:
一、 五对概念
在氧化复原反响中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：
二、 五条规律
1、表现性质规律
同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有复原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有复原性。
2、性质强弱规律
3、反响先后规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种复原剂时，假设参加氧化剂，那么它首先与溶液中最强的复原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，假设参加复原剂，那么它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+
4、价态归中规律
含不同价态同种元素的物质间发生氧化复原反响时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价〞的规律。
5、电子守恒规律
在任何氧化—复原反响中，氧化剂得电子〔或共用电子对偏向〕总数与复原剂失电子〔或共用电子对偏离〕总数一定相等。
三．物质氧化性或复原性强弱的比拟:
〔1〕由元素的金属性或非金属性比拟
<1>金属阳离子的氧化性随其单质复原性的增强而减弱
精品文档
。 2欢送下载 非金属阴离子的复原性随其单质的氧化性增强而减弱
〔2〕由反响条件的难易比拟
不同的氧化剂与同一复原剂反响时，反响条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：
前者比后者容易发生反响，可判断氧化性： 。同理，不同的复原剂与同一氧化剂反响时，反响条件越易，其复原剂的复原性越强。
〔3〕根据被氧化或被复原的程度不同进行比拟 当不同的氧化剂与同一复原剂反响时，复原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性： 。同理，当不同的复原剂与同一氧化剂反响时，氧化剂被复原的程度越大，复原剂的复原性就越强。
-1-高中化学重要知识
六、氧化还原反应规律总结
（一）常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂还原剂
活泼非金属单质：X
2、O
2、O
3、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金属单质：C、H2、S
高价金属离子：Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子：Cu2+、Ag+ 其它：［Ag(NH
3)
2］+、新制Cu(OH)
2
低价金属离子：Fe2+、Sn2+
非金属的阴离子及其化合物：
S2-、H
2S、I-、HI、NH
3、Cl-、HCl、Br-、HBr
含氧化合物：NO
2、N
2O
5、MnO
2、
Na
2O
2、H
2O
2 、HClO、HNO
3、浓
H
2SO
4、NaClO、Ca(ClO)
2、KClO
3、
KMnO
4、王水低价含氧化合物：CO、SO
2、H
2SO
3、Na
2SO
3、Na
2S
2O
3、
NaNO
2;
H
2C
2O
4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲
酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO
32-、HSO
3-、H
2SO
3、SO
2、NO
2-、Fe2+及含-CHO的有机物
（二）反应条件对氧化－还原反应的影响
1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
Cu+H
2SO
4(稀)不反应
Cu+2H
2SO
4(浓)CuSO
4+SO
2+2H
2O
3．溶液酸碱性.
2S2-＋SO
32-＋6H+＝3S↓＋3H
2O-2-5Cl-＋ClO
3-＋6H+＝3Cl
2↑＋3H
2O
S2-、SO
32-，Cl-、ClO
3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
Fe2+与NO
3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO
3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H
2O
一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO
4
溶液氧化性较强.
4．条件不同，生成物则不同
1）2P＋3Cl
2点燃
===2PCl
3(Cl
2不足)；
2P＋5Cl
2点燃
===2PCl
5(Cl
2充足)
2）2H
2S＋3O
2点燃
===2H
