成都七中2021 届高三上期入学考试
化学试题
满分100 分时间100 分钟本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40
第I 卷(选择题共60 分)
包括20 小题，每小题 3 分，共60 分。每小题只有一个选项符合题意。
一、单选题
1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确
．．．的是
A B C D
酒精氢气NaOH 溶液Cu
A．A B．B C．C D．D
2.能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO2-＋2H2O
C.用浓盐酸酸化的KMnO4 溶液与H2O2 反应，证明H2O2 具有还原性：
2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D.Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O
3.设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1 mol CO2和SO2组成的混合物中含有的原子数为3 N A
B．2.24 L 的Cl2与一定量CH4在光照下反应生成的HCl 分子数为0.1 N A
C．常温下，0.1 mol 环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3 N A
D．4.2 g CaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1 N A
4.短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol?L－1 丙溶液的pH 为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）
A丙也可由W、Y 组成的某种化合物与K 直接反应制得
B.K、L、M 中沸点最高的是M
C 原子半径：W D. 元素的非金属性：Z>Y>X 5.实验室在500 °C时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2］至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示（已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法中正确的是（） A.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X 最好选用碱石灰 B.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3 C.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN 溶液，溶液变红色，则残留物一定为 Fe2O3 D. 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2 6.H2与ICl 的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列错误的是（） A.反应①、反应②均为放热反应 B.反应①、反应②均为氧化还原反应 C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH= —218 kJ?mol-1 7.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选项目的分离方法原理 A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 8.下列有关有机物的说法正确的是( ) A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.1 mol 苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应 C. 酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH 和C2H5OH D. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 9.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图。下列关于该高分子的 说法正确的是( ) A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的一氯代物有两种 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团—COOH 或—NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为： 10. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程。该历 程示意图如图。 下列说法不正确的是（） A.生成CH3COOH 总反应的原子利用率为100% B.CH4→CH3COOH 过程中，有C—H 键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C—C 键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 11.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得 到强还原性的H?（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的?OH（羟基自由基）。 下列说法错误的是（） A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－2e－=Fe2＋ B. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－=H? C. 鼓入空气时，每生成1 mol?OH 有2 mol 电子发生转移 D. 处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气 12.下列说法正确的是( ) A. 反应CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 B.可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀 C.Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×10 23 D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c(OH—)/c(NH3?H 2O)的值增大 13. 反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0 达到平衡后，只改变一个反应条件，下列所画示意 图不正确的是( ) 14. 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。下列说法不正确的是( ) A. ①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq) B. ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－ C. ③中颜色变化说明有AgI 生成 D. 该实验可以证明AgI 比AgSCN 更难溶 15. 如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d 对应的物质正确的是 ( ) 选项物质a物质b物质c物质d A Cu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液 B CuO NaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液 C CuO BaCl2FeO酚酞溶液 D Cu(OH)2Ba(NO3)2FeO紫色石蕊溶液 16. 常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L 盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL 蒸馏水、50 mL0.100 mol/L 醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。 已知：常温下，CH3COONH4溶液pH 约为7。 下列说法正确的是（） A. 实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小 B. 实验②滴至pH=2 时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L C. 实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-) D. 滴定结束后，①中水的电离程度比②中大 17. 高铁酸钾(K2FeO4)作为多功能水处理剂具有广泛的用途，下面是利用次氯酸盐在碱性条件下氧化硝酸铁制备K2FeO4的生产工艺流程图： 下列判断正确的是( ) A. 反应①中氯气只起氧化剂的作用 B. 溶液Ⅰ的溶质只有KClO C. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D. 溶液Ⅱ的溶质成分中含有K2FeO4 18. N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为： t/s0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/(mol·L-1) 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是( ) A.反应进行到1000 s 时，该反应已经达到了化学平衡状态 B. T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s 时N2O5的转化率为50% C.其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s 时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol?L-1，则有T1 < T2 D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1> T2，则有K1> K2 19. 柠檬酸(用H3R 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量随pH 的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是( ) A.H3R 的第二步电离常数K a2(H3R)的数量级为10－4 B.pH＝6 时，c(R3－)＝c(HR2－)>c(H＋)>c(OH－) C.Na2HR 溶液中HR2－的水解程度大于电离程度 D.pH＝4 时，c(H＋)＝c(H2R－)＋2c(HR2－)＋c(OH－) 20. 最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S 的高效去 除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe 2＋－e－===EDTA-Fe 3＋ ②2EDTA-Fe 3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA-Fe 2＋ 该装置工作时，下列叙述错误的是（） A. 阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－=CO＋H2O B.协同转化总反应：CO2＋H2S=CO＋H2O＋S C. 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D. 若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe 3＋/EDTA-Fe 2＋，溶液需为酸性 第Ⅱ卷(非选择题共40 分) 21．I.2019 年是元素周期表发表150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。（1）In 在周期表中的位置是_ 。 （2）In 的最高价氧化物的水化物的碱性_ Ba(OH)2的碱性（填“>”或“<”）。 In 的中子数与电子数的差值为。 （3）115 49 II. A+、B2－、C－、D、E、F3+分别表示含10 个电子的六种粒子（离子或分子）。其中： a. A+、B2－、F3+核外电子层结构相同 b. C－是由两种元素组成的 c.D 是两种元素组成的四原子分子 d.E 在常温下是无色液体 e.往含F3+的溶液中滴加含C－的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失 （4）C－的电子式：。 （5）A+、B2－、F3+离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。 （6）电子式表示A2B 的形成过程。 （7）含 F 3+的溶液中通入过量D ，反应的离子方程式是 。 （8）A 单质与 E 反应的离子方程式为 ，生成的化合物中化学键的类型是___ _ 。 22. TiO 2 和 TiCl 4 均为重要的工业原料。已知： Ⅰ.TiCl 4(g)＋O 2(g) TiO 2(s)＋2Cl 2(g) ΔH 1＝－175.4 kJ?mol -1 Ⅱ.2C(s)＋O 2(g) 2CO(g) ΔH 2＝－220.9 kJ?mol -1 请回答下列问题： (1) TiCl 4(g) 与 CO(g) 反应生成 TiO 2(s) 、 C(s) 和 氯气的热化学方程式为 ____ 。 (2) 若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为 E kJ?mol -1，则 E 220.9(填“>”“<”或“＝”)。 (3) t ℃时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 1 mol TiCl 4 和 2 mol O 2，发生反应Ⅰ。5 min 达到平衡时测得 TiO 2 的物质的量为 0.2 mol 。 ①0～5 min 内，用 Cl 2 表示的反应速率 v (Cl 2)＝ 。 ②TiCl 4 的平衡转化率 α＝__ 。 ③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大 TiCl 4 的平衡转化率的是 (填选项字母)。 A.缩小容器容积 B.加入催化剂 C.分离出部分 TiO 2 D.增大 O 2 浓度 ④ t ℃时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 3 mol TiCl 4 和一定量 O 2 的混合气体，发生反应 Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比 42(TiCl )(O )n n ?? ???? 的关系如图所示： 能表示 TiCl 4 平衡转化率的曲线为 (填“L 1”或“L 2”)；M 点的坐标为 。 23. 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为： 物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3 质量分数/% 2.2～2.9 2.8～3.122～2860～651～2<1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： (1) “酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为_ ， 同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1”的主要成分是_ 。 (2)“氧化”中欲使3 mol 的VO2＋变为VO2＋，则需要氧化剂KClO3至少为_ _ mol。 (3)“中和”作用之一是使钒以V4O124－形式存在于溶液中。“废渣2”中含有。 (4)“流出液”中阳离子最多的是_ 。 (5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 ____ _ 。 24. 某兴趣小组在实验室用制备的氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。 【查阅资料】亚硝酰氯(NOCl，熔点－64.5℃，沸点－5.5 ℃)是一种黄色气体，液态时呈红褐色，易水解，可用于合成洗涤剂和催化剂等，对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺激性，有毒。冰水中加入NaCl 可降低水的凝固点。 【原料制备】在实验室分别制备原料气NO 和Cl2。 (1) 用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充表中各仪器中的试剂。 原料制备烧瓶中试剂分液漏斗中试剂装置Ⅱ中试剂 制备纯净Cl2MnO2①________②________ 制备纯净NO Cu③________④________ 【合成亚硝酰氯】利用制得的NO 和Cl2制备NOCl，装置如图所示。 (2) 装置连接顺序为a→ (按气流自左向右方向)。 (3) 装置Ⅶ的作用是_ 。 (4) 用装置Ⅷ吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为_ 。 (5) 查阅资料，得到配制王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3 混合而成)时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_ 。 参考答案及评分细则 12345678910 D D A A B C D D B D 11121314151617181920 C B B D D C D C B C 21 ( 10 分） (1) 第五周期IIIA 族(1 分） (2)< (1 分） (3)17 (1 分） (4) （l 分） (5)O2->Na+>Al3+( 1 分） (6) (l分） (7)A l3++3NH3? 3H2O= Al( OH) 3↓ +3NH4+( 1 分） (8) 2Na+2H2O = 2Na++2OH- +H2↑(1分）离子键和极性键( 2 分） 22 （10 分） (l)TiCl4(g)+2CO(g) =TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) ΔH= +45.5 kJ?mo1-1( 2 分） (2)> ( 1 分） (3) ①0.008 mol?L-1·min-1( 1 分） ②20% ( 1 分） ③D ( 1 分） ④L2( 2 分）(1，1 7 ) ( 2 分） 23 ( 10 分） (l )V2O5+2H+ =2VO2++H2O ( 2 分）SiO2 (l 分） (2)0.5 ( 2 分） (3)Fe(OH)3、Al(OH)3( 2 分） (4)K+(l 分） (5)2NH4VO3V2O5+ +H2O↑ + 2NH3↑( 2 分）24 (10 分） (1) ①浓盐酸(1 分） ②饱和食盐水(1 分） ③稀硝酸(1 分） ④水(1 分） (2) e→f→b→c→d(或f→e→b →c→d) ( 1 分） (3)防止水蒸气进入装置IX和装置VI (l 分） (4)NOCl+2NaOH= NaCl+ NaNO2+H2O ( 2 分） (5)HNO3(浓）+ 3HC1 (浓）= NOCl↑+Cl2↑+2H2O ( 2 分） 成都七中2020学年下期 高2020级期中考试化学试卷 考试时间：100分钟 总分：110分 可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Cu —64 S —32 Na —23 C —12 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分） 1、 下列对物质用途的描述中，正确的是 A. 浓硫酸可用于干燥NH 3、H 2、O 2等气体 B. 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C. 室内尽量多制造出臭氧，净化空气，有利于人的健康 D. 二氧化硫和活性炭混合使用可提高漂白效率 2、最近，医学家们用放射性的14C 标记的C 60发现：一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下，可以通过断裂的DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS ）。下列有关14C 的说法正确的是 A ．与C 60中的普通碳原子的化学性质不同 B ．与14N 所含中子数相同 C ．与C 60是同素异形体 D ．与12C 互称同位素 3、N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N A B. 20 g 重水(D 2 16O)中含有的电子数为8N A C. 常温下，1mol 铝片与足量浓硫酸混合转移电子数为 3N A D. 32 g O 2和O 3的混合物含有的原子数为 2N A 4、以下说法正确的是 A. NH 4Cl 和NaCl 两种物质中的化学键类型完全相同 B. NaHSO 4晶体中的阳离子和阴离子的个数比为2∶1 C. H 2O 2 和Na 2O 2中均含有非极性键 D. CO 2 和SF 6 分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构 5．下列各项中表达正确的是 A. N 2的结构式：∶N≡N ∶ B ．Na 2O 2的电子式： C ．HCl 的电子式：：：： A .H C l H + C l －：：：：：B .N a 2 O O 2－N a +N a +：：：：C .C l － N a +N a C l ：：：：D .H 2 O H O H D. NH 3的电子式： 2020 届暑期学习效果检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本大题共18 小题，每小题3 分，共54 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选错选均不得分） 1. 下列属于碱性氧化物的是 A. CaO B. Na2O2 C. SiO2 D. M n2O7 2.下列仪器对应名称正确的是 A. 容量瓶 B. 蒸馏烧瓶 C. 蒸发皿 D. 滴定管 3.下列物质属于非电解质的是( ) A. 石墨 B. HCl C. CO2 D. B aCO3 4.下列化学用语使用正确的是( ) A. 氯化镁的电子式： B. S2-的结构式示意图： C. 质子数为8，中子数为10 的核素：10O D. CO2 分子式的结构式：O-C-O 5.下列说法不正确的是 A. 食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂 B. 植物秸秆不可用来制造酒精 C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D. 二氧化硅可用于制光导纤维 6.下列实验操作正确的是( ) A. 用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸 B. 蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下 C. 蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热 D. 稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水 7.由下列实验及现象能推出相应结论的是 A. H 2 和 D 2 互为同位素 B. 分子式为 C 2H 6O 、C 4H 10 的有机物均有两种同分异构体 C. 的名称是 2-乙基丁烷 D. 12C 原子是指质子数为 6，中子数是 12 的一种核素 9.W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W 与 X 不在同一周期， 且原子核外最外层电子数分别为 1、5、5、7，下列说法正确的是( ) A. 原子半径大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B. W 和 X 形成的化合物中只有离子键 启东中学2013届高三高考考前辅导化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）（谢忠） 例1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是 ① 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 ② 进口国外电子垃圾，回收其中的 贵重金属 ③ 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 ④ 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少 硫的氧化物和氮的氧化物的排放 ⑤ 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na 3P 5O 10），增强去污效果 A ．②③④⑤ B ．①②③ C ．①②⑤ D ．①④ 【举一反三】：1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 ①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、 2.2×104 kPa 时，水与CO 2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应 ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高， 大气污染越严重 ④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用 ⑤过度使用尿素[CO(NH 2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良 A ．①②⑤ B ．①③④ C ．②④⑤ D ．①③⑤ 例2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．中子数为21的钾原子：K 4019 B ．氯化钡的电子式：Cl [ ]－········2＋Ba 2 C ．N 3－的结构示意图：+1028 D ．聚2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式： CH 2CH CH 3CH CH 2n 【举一反三】：2．下列有关化学用语表述错误的是 A ．NaClO 的电子式为： B ．乙醇分子的球棍模型： C ．CH 4Si 的结构式：H H C Si H H D ．葡萄糖的最简式：CH 2O 例3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．NH 3溶于水后显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体 B ．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 C ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 【举一反三】：3．下列有关物质的性质和应用均正确的是 A ．NH 3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化 B ．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石 C ．Fe 在O 2中的燃烧产物可用于制红色涂料 D ．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂 例4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液：Na ＋、NH 4＋、S 2－、NO 3－ B ．c(HSO 4－)＝0.1 mol/L 的溶液：K ＋、Ba 2＋、HCO 3－、Cl － C ．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na ＋、K ＋、I －、SO 42－ D ．能溶解碳酸钙的溶液：Na ＋、NH 4＋、Cl －、Br － 【举一反三】：4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．c(I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、ClO －、SO 42－ B ．由水电离产生的c(OH －)＝1×10－10 mol·L －1的溶液中：Ba 2＋、K +、NO 3－、Br － C ．0.2 mol·L －1NaHC 2O 4溶液中：Ca 2＋、Na ＋、OH －、Cl － D ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、NH 4+、NO 3－、Cl － 成都七中2018—2019学年度上期高2018级半期考试 化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 第Ⅰ卷选择题（共50分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2.5分） 1.日本曾发生特大地震，福岛核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是( ) 2.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，22.4L 氦气与 1mol 氢气所含原子数均为 2N A B ．1 L 0.1 mol/LNaHCO 3溶液中含有 0.1 N A 个HCO 3- C ．已知可将 0.1 molNaCl 溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1 N A D ．6mol Cl 2 通入足量热NaOH 溶液发生反应：3Cl 2+6NaOH NaClO 3+5NaCl+3H 2O ，转移电子数目为 10N A 3.下列说法正确的是（） A.置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应 B.碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物 C.强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应 D.NaCl 、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 4.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm － 3)配制80 mL 1 mol·L －1 的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用 到)： ①25 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL 容量瓶 按使用仪器的先后顺序排列正确的是( ) A ．②⑥③⑦⑤⑥ B ．①⑤⑦⑥ C ．①③⑧⑥⑦ D ．④③⑦⑧⑥ 5.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( ) 成都七中2020级高三年级理科综合试卷doc高中化 学 2018.03.05 本卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷。第一卷第1至5页，第二卷6至13页。共300分，时刻150分钟。 第一卷(选择题共126分) 本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考试科目涂写在答题卡上。考试终止，将答题卡交回。 2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 可能用到的原子量：H-1，C-12，O-16，S-32，Br-80，Ag-108 一、此题共13题，每题6分，共78分。以下各题的选项中，只有一个是符合题目要求的。 1.以下有关水对动、植物生命活动阻碍的表达，不正确的有〔〕项 ①在休眠的植物体内自由水与结合水的比值降低，有利于降低植物的新陈代谢，有利于度过不利的环境条件 ②衰老的细胞内自由水含量降低 ③癌细胞是一种分裂失控的细胞，其自由水含量较正常的细胞低 ④参与营养物质、代谢废物的运输,也能够贮藏能量和为生命活动供能 A.0 B.1 C.2 D.3 2.以下图表示光合作用与呼吸作用过程中物质变化的关系，以下讲法中，不正确的选项是 ．．．．．．． ①能为各种生命活动提供能量最多的是过程5 ②C4植物维管束鞘细胞中2过程只有一种途径 ③过程1、3和4产生的[H]都能与氧结合生成水 ④过程2需多种酶参与，且需ATP提供能量 A．③B．②③ C．①②D．③④ 3．以下关于生物新陈代谢的表达中正确的选项是〔〕 ①在夏季晴朗的天气，金鱼藻的光合作用没有〝午休〞现象 ②食物中脂肪在人体内通过消化后，以甘油和脂肪酸的形式吸取并运输到组织器官 ③弱光下适当提高二氧化碳的浓度不能提高光合作用的速率 ④人体内非必需氨基酸的来源有三个途径，必需氨基酸的来源有两个途径 A．①②B．③④C．②③D．①④ 4．以下关于细胞融合及培养等过程的表达正确的选项是〔〕 A．假设a、b分不代表被子植物的一个精子和一个极核，那么d细胞为受精极核B．假设a、b是两种植物的原生质体，那么培养N植株的原理是细胞增殖 C．假设N植株比M植株光合作用效率高，缘故之一可能是前者具有双亲的叶绿体 D．理论上，不能用类似单克隆抗体的制备方法在体外大量生产干扰素 5．右图表示使人体获得免疫力的两种方法。以下有关 讲法中正确的选项是〔〕 A．当人被狗咬伤时，可能会感染狂犬病病毒，现 在采纳方法②获得免疫比较好 B．医学上一样采纳方法②进行免疫预防 C．采纳方法②使人体获得抗体的过程属于 细胞免疫 D．采纳方法①可使人获得比方法②更持久 的免疫力 6．25℃时，向1mL pH = a的盐酸中，滴加pH = b的NaOH溶液10 mL时，溶液中的Cl－和Na+的物质的量相等，那么a+b的值是〔〕 A．15 B．14 C．13 D．不能确定 7．可逆反应aA+bB cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图，以下讲法正确的选项是 A．该反应在T1温度时达到化学平稳 B．该反应在T2温度时达到化学平稳 C．该反应的正反应是吸热反应 D．升高温度，平稳会向正反应方向移动 高三上学期化学开学考试试卷 一、单选题 1. 下列关于古诗词中的化学解析中，正确的是（） A . “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。” “气”是指乙酸乙酯 B . “取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针…”，记载了升华法精制砒霜 C . “强水…性最烈，其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。” “强水”是指浓硫酸 D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”。“丝”“泪”的主要成分是蛋白质 2. 下列说法正确的是（） A . CuSO4溶液可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 B . 蔗糖、淀粉、纤维素均为天然高分子化合物 C . C17H35COOCH2CH3与NaOH水溶液的反应属于皂化反应 D . 蛋白质水解产物中都含有硝基（-NO2）和羧基（-COOH） 3. 下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（） A . 水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高 B . 因为淀粉分子与胶体颗粒大小相近，故淀粉溶液具有胶体的某些性质 C . 有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异 D . 苯环对羟基的活化作用使苯酚具有酸性，能与NaHCO3溶液反应放出CO2 4. 下列叙述正确的是（） A . 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 B . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 C . 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 D . 纯 锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 5. 下列说法正确的是（） A . 的名称为3，4，4-三甲基丁烷 B . 化合物 的一氯取代物有2种C . 、、是互为同分异构体D . （葡萄糖）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物 6. 下列关于实验原理或操作的叙述中，错误的是（） A . 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 B . 可用新制的Cu2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C . 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D . 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 7. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A . 14g氮气中含有7NA个电子 B . 在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA 个氢原子 C . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA D . NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4 8. 根据下列实验现象，所得结论正确的是（） 序号 A B C D 装置 高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 · 川省成都七中学年高一上学期入学考试化学试 卷 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】 2018届高一新生入学考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1C:12 O:16 Na:23Cl: Ca:40K:39 Ba:137 S:32 一．选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。）1、自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不．正．确．的是 A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24∶5 D．丁烷分子由碳原子 和氢原子构成2、物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（ ） A．可燃性B．不稳定性C．挥发性D ．还原性3、下列物质属于纯净物的是 A．医用酒精B．干冰C．清新空气D．加碘食盐 高温 4、水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 CO+H2，该反应属于 C+H2O A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应5、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（） A．Cr2（SO4）3 B．Cr2O3 C．K2CrO4 D． CrCl26、下列实验操作正确的是 7、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是 A．氯化钠溶液B．苛性钠溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶 液8、最近推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下 反应： 点燃 X＋3O2 2CO2＋3H2O，则X（甲醚）的化学式是 A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O 9、厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐 10、某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药 品如下： A．③和①B．④和①C．①和②D．③和 ④11、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正．确．的是 A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 12、学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题 。下列说法中你认为不．正．确．的是 成都七中2021届高三上期入学考试化学试题 满分100分时间100分钟 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Ca—40 第I卷(选择题共60分) 包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。 一、单选题 1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确 ．．．的是 A B C D 酒精氢气NaOH溶液Cu A．A B．B C．C D．D 2.能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-B．0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO2-＋2H2O C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O 3.设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A．1mol CO2和SO2组成的混合物中含有的原子数为3N A B．2.24L的Cl2与一定量CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N A C．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N A D．4.2g CaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A 4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。 K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05mol?L－1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（） A丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得 B.K、L、M中沸点最高的是M C原子半径：W 成都七中2016—2017学年度上期高19届期末考试 化学试卷 考试时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137 第Ⅰ卷选择题(共42分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1．下列物质与常用危险化学品的类别不．对应的是（） A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4——易燃液体 C．白磷——易自燃物品D．KMnO4——氧化剂 2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（） 图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置从食盐水中获取NaCl固体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图4所示装置分离汽油萃取碘水后的有机层和水层 3．化学与社会发展及人们生活质量的提高有着密切关系，以下说法正确的是（）A．利用SO2的漂白作用使食品增白 B．硫酸铜易溶于水，在水中形成胶体，常用作生活用水净水剂 C．合金在生产生活中应用广泛，其硬度大于它的纯金属成分，熔点高于成分金属 D．硅胶可用作食品干燥剂 4．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．100 mL 0.5 mol/L氨水中含一水合氨的分子数为0.05 N A B．22.4 L N2与O2的混合气体中含原子数为2 N A C．0.1 mol Al分别溶于足量的盐酸与氢氧化钠溶液中，转移的电子数均为0.3 N A D．常温下，14.2 g Cl2全部溶于水，反应中转移的电子数为0.2 N A 江苏省盐城市龙冈中学2017届高三化学上学期入学考试试题 可能用到的相对原子质量：1 12 16 23 32 52 127 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意。1．2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会导致雾霾天气。它主要来自化石燃料的燃 烧。下列说法错误 ．．的是 A．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料 B．2.5表面积较大易吸附其他物质，对人体危害很大 C．雾霾严重时，中小学生应减少或停止户外活动 D．汽油标准由“国Ⅳ”提到“国V”后，汽车不再排放氮氧化物 2．下列关于化学用语表示正确的是 A．四氯化碳分子的比例模型： B．羟基可以表示为：OH或H O C．氯离子（－）的结构示意图： D．4熔融时的电离方程式：4＋＋ 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．2的溶液中：、2+、I－、S2－ B．－不能大量存在的溶液中：2+、2+、－、 C．c()=10-12·1的溶液中：、2+、、－ D．0. 1 ·1 3溶液中：2＋、、－、 4．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中错误 ．．的是 A．高纯硅可用于制作光导纤维 B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关 C．氧化铝可用于制作高温耐火材料 D．明矾可用作净水剂 5．下列有关实验的说法正确的是 A．装置A记录滴定终点读数为12.20 23 23 溶液 水 有机层 热水冰水 2 12 浓盐酸 B ．装置B 可用于提取I 2的4溶液中的I 2 C ．装置C 可用于探究温度对22 N 2O 4平衡体系的影响 D ．装置D 可用于比较、H 23和H 23的酸性强弱 6．硼在化合物中一般显正价。可用下述方法合成储氢材料氨硼烷： 4 + 4 = 33 + + H 2↑。33在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：33+2H 242+3H 2↑。下列有关 说法正确的是 A ．33中H 元素均为 +1价 B ．合成反应中每生成1 33 会转移2 e － C ．两个反应中，H 2均既是氧化产物，又是还原产物 D ．0.1 33 发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H 2 7．下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是 ④⑤AlCl 3(aq)NaAlO 2(aq) Al(OH)3 ③CaCl 2(aq)CaCO 3 CaO Cu CuO Cu(OH)2 ②NH 3 NO 2 HNO 3O 2 O 2 ,催化剂 ①SO 2H 2SO 3H 2SO 4H 2O O 2H 2O CO 2 煅烧 过量NaOH(aq) CO 2 H 2O A ．①②③④⑤ B ．只有①②④ C．只有①③⑤ D ．只有①④ 8．下列离子方程式书写正确的是 A ．将H 2O 2滴入酸性4溶液中：2+103H 2O 2=22 3O 2↑+8H 2O B ．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热：＋－ 3↑＋H 2O C ．用惰性电极电解氯化钠溶液：2 + 2 － H 2↑2↑ D ．1·L －1的2溶液和2.5 ·L －1 的盐酸等体积混合： 2 + 5 ()3↓ + 3+ + H 2O 9．镍镉（）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为溶液，其充、放电按下式进行： + 2 + 2H 2 放电()2 + 2()2。 下列有关该电池的说法正确的是 A ．充电时阳极反应：()2－e －+ －= + H 2O B ．充电时每转移2 电子，阴极有1 ()2 被氧化 C ．放电时负极附近溶液的碱性不变 D ．放电时电解质溶液中的－向正极移动 10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X 与Y 、Z 、W 2020高考化学考前叮咛最后一课 第一部分：心理调节 考试在即，请你记住： 我难人难我不怕难 人易我易我不大意 心理状态好七分本事得十分 心理状态差十分本事得七分 若要化学考得好 心态平衡是个宝 心态平衡：不怕不慌不骄不躁 沉着冷静果断仔细 第二部分：应试策略一、考试争分策略 容易题得全分，中档题少失分，较难题能争分。 与其难题争1分，不如易题少失5分。 熟题不一定易，生题不一定难。新题不会难，大题不会深。 重Ⅰ卷（选择题部分），保证拿足基本分。 攻Ⅱ卷（非选择题部分），规范表达夺高分。 争取急中生智，避免忙中出乱。 该得的分一定要得到，不该失的分一分都不能失。 二、应试能力强化 a．审题是前提： 总审：看题量，看要求，看页数，看大题。 初审：找出关键词语，划出已知数据，揭示隐含条件，建立解题思路。 b．解题抓关键 建立解题思路：属于什么问题？涉及那些知识？ 运用解题规律：可用那些方法？应用什么规律？ 提高解题速度：深思熟虑果断，简洁明了全面。 1、选择题 选择题测试的内容可能是：化学与STSE，有机化学必修部分，离子共存、离子方程式正误判断，氧化还原反应，元素化合物之间的转化，电化学知识，简单实验，化学平衡问题（化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡），图像问题，元素周期表与元素周期律等。试题整体难度不会大，综合程度较小，只要思路清晰，仔细辨析，就一定能夺取这42分，为全面夺高分打下坚实基础。 抓关键词语： 正确、不正确，符合、不符合，从大到小，由高到低、一定、可能，最佳、最省，什么条件下正确或不正确等。 做选择题时要排除明显错答： 利用限制条件确定可能选项；利用选项提供的信息，可帮助答题，验证。 2、原理综合题 热化学方程式：盖斯定律的应用（焓变、平衡常数） 活化分子、活化能、催化剂 速率、平衡的问题归因分析：逐一排除法；表达逻辑完整。 平衡移动方向：瞬间变化（速率）or结果变化（百分含量） 四川省成都七中2014届下学期高三年级三诊模拟考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Fe—56 Cu—64 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（） A．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应 B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C．顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维 D．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂 2. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（） A．通入足量SO2的溶液中：Fe2+、Na+、SO2－4、ClO－ B．常温下，c(H+)= 的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3－、K+ C．水电离出的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液中：Ba2+、Cl－、NO3－、I－ D．遇酚酞显红色的溶液中：AlO2－、HCO3－、K+、NH4+ 3． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X。X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是（） A．元素Z、W的简单离子的半径：Z 绝密★启用前 2020-2021学年高三下学期化学开学摸底考试（山东专用）注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填 写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5V51Fe56Zn65Cd112 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是() A.碳酸钠可用于制造普通玻璃 B.高纯硅可用于制作光感电池 C.碳酸钡可用于X 射线造影检查 D.漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂 2.2Mg(NH)可发生水解：22242Mg(NH)2H O N H Mg(OH)++。 下列表示相关微粒的化学用语正确的是() A.中子数为8的氧原子：188O B.24N H 的结构式： C.2Mg +的结构示意图： D.2H O 的电子式： 3.《汉书·货殖列传》中记载：“章山之铜，所谓丹阳铜也。今世有白铜，盖点化为之，非其本质。”已知白铜中含有锡元素，下列说法错误的是() A.纯铜比白铜硬度小，熔点高 B.纯铜和白铜都可耐强酸、强碱腐蚀 C.白铜置于潮湿的空气中，Cu 受到保护 D.铜和锡都可用于制作生活中的器皿 4.下列关于有机化合物的说法正确的是() A. 属于醛类，官能团为—CHO B.分子式为5102C H O 的有机物中能与NaOH 溶液反应的有4种 C.立方烷（ ）的六氨基（—2 NH ）取代物有3种 D.烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷 5.下列有关说法错误的是() A.35 172Cl 与37172Cl 互为同位素 B.乙二醇和甘油不互为同系物 C.蛋白质溶液和NaCl 溶液可根据丁达尔效应进行区分 D.卤水点豆腐、微波手术刀开刀处血液迅速凝固都是胶体的聚沉现象 6.图中所示的实验方案，能达到实验目的的是() A.①探究温度对平衡2242NO (g) N O (g)的影响 B.②探究C 和Si 非金属性的强弱 C.③除去2CO 气体中混有的HCl D.④用高锰酸钾标准液滴定市场上的双氧水溶液 7.氮循环是海洋生态系统的基础。海洋中无机氮循环的过程如图所示。下列叙述错误的是() A.“硝化作用”可能有氧气的参与 B.氮循环中涉及氮的固定 高三化学考前辅导材料 江海中学高三化学备课组 一、考前的心理准备 心态调整: 化学是高考的最后一门。之前的考试，你可能是一路上顺风顺水；你也可能是磕磕绊绊，还在那捶胸顿足，有点后悔、有点郁闷、有点不爽。但此时不是庆功的时候，也不是泄气、怨天尤人的时候，考好的四门，已是煮熟的鸭子（用我们的专业术语讲是不可逆的），所以让往考随风而去，收拾好心情轻装上路，打响最后一战，打好最后一战。 我难人亦难我不怕难我易人亦易我不大意 心理状态好七分本事得十分心理状态差十分本事得七分 若要化学夺高分心态平衡是根本 心态平衡不怕不慌不骄不躁 沉着冷静果断仔细 二、考试争分策略 容易题全得分，中难题少失分，较难题能争分。 与其难题多争一分，不如易题少失5分。 熟题不一定易，生题不一定难。 新题不会难大题不会深。 不要怕难题怪题，不要耗在难题上。 重Ⅰ卷，保证拿足基本分。攻Ⅱ卷，规范表达夺高分。 争取急中生智，避免忙中出乱。 该得的分一定要得到，不该失的分一分都不失。 先做Ⅰ卷，且做完后马上涂卡；接着找“选做题”，选做“物质结构模块题”。试想：此时不已把40+12=52分收入囊中了吗？心里踏实啦，后面就能势如破竹！再后的解题顺序就根据各人的具体情况了。 三、明确高考评分的要求及评分时坚持的原则 1．化学专用名词中出现错别字（甚至白字）都要参照标准扣分。 如：催．化剂；加成．反应；苯．；油脂．；酯．化；金刚．石；容量瓶；坩埚 ．．（钳）；铵．盐、氨．气等等。 2．化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全的，都不给分（包括反应物或生成物的系数有倍数（非最小公倍数），分数等均视为不规范而不给分。“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、反应条件等均应正确使用。 3．凡是辨别不清的，皆为“0”分。所以答题时，字不一定很漂亮，但须十分清晰。即首先不能过分潦草，而且要十分清晰，易于辨认。 四、明确高考评分的要求及评卷中的有关规范的问题 （1）结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材的规范要求规范写出，许多官能团连 考试时间：90分钟总分：100分 可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 Cu—64 C—12 第Ⅰ卷选择题(共40分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．下列物质与常用危险化学品的分类不对应 ．．．的是 A．KMnO4——氧化剂 B．Na——遇湿易燃物品 C．浓硫酸——易爆品 D．KOH——腐蚀品 2．将Na2SiO3饱和溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释，滴入酚酞，边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失。下列关于硅胶的叙述正确的是 A．硅酸胶体是纯净物 B．硅酸胶体粒子直径在1~100 nm之间 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸 3．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是 ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 A．②③④ B．①②④ C．①②③④ D．①③④ 考点：铝及其化合物的性质。 4．取一小块钠，用滤纸去掉煤油，放在石棉网上加热，下列实验现象的描述正确的是①金属钠先熔化②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅③燃烧后得到白色固体④燃烧时有黄色火焰⑤燃烧后生 成淡黄色固体 A．①②⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．①②④ 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12 L O2，转移0.1N A个电子B．1个氢气分子的实际质量约(1/N A)g C．1 mol Na 原子中约含有N A个电子 D．含N A个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L 6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等 ．．．的是 A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的N2和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的NO2和N2O4 D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和O3 7．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 2020年四川省成都七中高考化学一诊试卷 一、选择题（共7小题，每题3分） 7．人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是（） A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜 B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法 C．压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力D．人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3﹣+NH4+ B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S↓+2Cl﹣9．设N A为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是（） A．每升溶液中的OH﹣数目为0.0001N A B．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣） C．当溶液中Na+数目为0.3N A时，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3mol D．若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定10．对下列实验的分析合理的是（） A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变 C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色 新疆昌吉市第九中学【精品】高三上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．食品包装袋内放置铁粉与放置硅酸干凝胶的作用相同 B．纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多 C．二氧化硫可作葡萄酒的食品添加剂 D．漂白粉长期放置会因氧化而变质 2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2固体中阴阳离子总数为0.4N A B．密闭容器中2 mol NO与1molO2充分反应，产物的分子数目为2N A C．在一定温度下，足量Zn与2 mol浓硫酸反应产生N A个SO2分子 D．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A 3．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是 A．乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 B．用溴水可以区分苯乙烯和乙苯 C．1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种 D．乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7 4．下列实验操作规范且能达到目的是 A．A B．B C．C D．D 5．X 、Y 、Z 、M 、G 五种短周期元素原子序数依次增大。X 、Z 同主族，可形成离子化合物ZX ；Y 、M 同主族，可形成MY 2、MY 3两种分子；G 的单质可作水消毒剂。下列叙述正确的是 A ．元素M 的氧化物对应的水化物酸性比G 的弱 B ．化合物Z 2M 、MY 2中化学键的类型相同 C ．ZX 与水的反应属于氧化还原反应 D ．简单离子半径的大小顺序：X ＜Y ＜Z ＜M ＜G 6．实验表明钠离子聚合物新型电池正负极材料均表现出较快的电极反应动力学，使得电池具备高功率性能。某钠离子聚合物电池放电时的工作原理如图，下列说法正确的是 A ．放电时， B 电极发生还原反应 B ．充电时，阳极的电极反应式为 3I - ＋ 2e - = I 3- C ．充电时，电极A 接电源负极 D ．放电时，当转移0.5 mol 电子，NaI 溶液中增加0.5N A 个Na + 7．下列选项正确的是 A ．25℃时，AgBr 在0.01mol/L 的MgBr 2水溶液和NaBr 溶液的溶解度相同 B ．NaCN 溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na +)=c(Cl -)+c(CN -) C ．25℃时，将0.01mol/L 的醋酸溶液加水不断稀释，()()()+- 33c H c CH COO c CH COOH 减小 D ．Na 2CO 3、NaHCO 3溶液等浓度等体积混合后：3c(Na +)=2[c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)] 二、实验题 8．硫酸亚铁铵(]()144242[FeSO ?NH )SO ?6H O Mr 392g?mol -=又称摩尔盐，某实验小 组利用如图装置制取摩尔盐并测其纯度。四川省成都七中2020级高一化学下期试卷及答案
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