四川省成都七中2020届高三上学期入学考试化学试卷
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成都七中2020 届高三上期入学考试化学试题
满分100分 时间 60 分钟
本试卷分第I 卷（选择题）和.第II卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 B一11 C一 12 N一 1 4 O—16 S— 32 C a—40
第 I 卷（选择题 共 60 分）
本题包括15小题，每小题4 分，共60 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.运用化学知识，对下列划线内容进行分析不合理的是( )
A. 成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As2O3）的酒，砒霜有剧毒，具有还原性
B .油脂皂化后，使高级脂肪酸钠和甘油分离可用渗析的方法
C.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作
D.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对的汞描述： “……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.1 mol CO2和SO2组成的混合物中含有的原子数为3NA
B. 2.24L的Cl2与一定量CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NA
C.常温下，0.1 mol环氧乙烷()中含有的共价键数为03NA
D.4.2g CaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA
3.下列操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 验证SO2的漂白性。 将SO2通入溴水，观察溴水是否褪色
B 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水
C 比较铁和锌的金属性强弱 将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池
D 证明增大反应物浓度，能加快
化学反应速率 将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中
4.下列离子方程式正确的是( )
A.碱性条件下， KClO溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：
3ClO- + 2Fe(OH)3=2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2O
B用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+ H2O C、硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+ C2H5OHC17H35COOC2H5+ H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ +HCO3-+OH- = CaCO3↓+ H2O
5.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化无害气体，其反应原理为N2O(g)+
CO(g) CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下
列说法不正确的是( )
A. ΔH =ΔH1+ ΔH2
B. ΔH = -226 kJ• mol-1
C. 正反应的活化能小于逆反应的活化能
D .为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+ 和Pt2O2+
6. 化学式为C3H7FO 的物质， 含有羟基的同分异构体数目为（不考虑立体异构）
A. 4 种 B.5 种 C. 6 种 D. 7 种
7.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种
溶液pH 与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：X>Y>Z>W
B. W的单质在常温下是黄绿色气体
C.气态氢化物的稳定性：Z>W>Y
D.X和 Y 的最高价氧化物对应的水化物好恰中和时溶液中的微粒共有2 种 8.下列各组离子能大量共存的是（ )
①“84” 消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+ 、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：K+、 NH4+、Cl- 、 S2-
③常温下能够与金属Cu反应放出NO气体的溶液： Fet3+ 、Al3+、SO42-、K+
④pH=2的溶液中：NH4+ 、Na+、Cl-、 Cu2+
⑤无色溶液中： K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
A.③④ B.①③ C.①⑤ D.②③
9.下列说法正确的是( )
A.反应CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一-定为放
热反应
B.可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀
C. Na2O2 与水反应产生1molO2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023
D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2, 溶液c(OH-)/c(NH3·H2O)的值增大
10.下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是（ ）
物质（杂质） 检验试剂 除杂试剂 除杂方法
A HCl (Cl2) 湿润的淀粉-KI 试纸 饱和 NaCl 溶液 洗气
B Al(Fe) 盐酸 NaOH 溶液 过滤
C CO (SO2) 品红溶液 酸性 KMnO4 溶液 洗气
D CuCl2(FeCl3) NaOH 溶液 Cu 过滤
11.工业上制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2 )的一种流程如下：
下列说法正确的是( )
A.可以用 MnO2作稳定剂
B.“分离” 所用的主要玻璃仪器为烧杯、分液漏斗、玻璃棒
C.2Na2CO3·3H2O2 受热分解不属于氧化还原反应 D.干燥过碳酸钠时可采用低温干燥法
12.甲、乙、丙三个容积均为2 L 的恒容密闭容器，其中均加入0.10rnol •L-1N2 、0. 26 rnol •L-1H2, 进行合成氨反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ• . mol-1。下图表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化。下列判断不正确的是（ ）
A.三个容器中的气体密度均相同
B. 容器乙的反应可能使用了催化剂
C.容器乙0~5 min 内 v(N2) =0.012mol• L-1• min-1
D.容器丙的反应平衡常数为2.5
13.氨硼烷(NH3 • BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3 • BH3 + 3H2O2= NH4BO4+ 4H2O 。已知H2O2足量， 下列说法正确的是（ ）
A. 正极的电极反应式为2H++ 2e- = H2↑
B.电池工作时， H+ 通过质子交换膜向负极移动
C.电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
D工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子
14.有一种铁氧磁体法处理Cr2O72-的废水的原理如下：向含有Cr2O72-的酸性废水中加入
FeSO4·7H2O，将Cr2O72-还原为Cr3+,调节溶液的pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成 为FeII[FeIIIxCrIII2x]O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理含1mol Cr2O72- 的废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O。下列结论正确的是( )
A x=0.5, a=8 B. x=0.5. a=10 C.x=1.5, a=8 D. x=1.5, a=10
15.某温度下，向10 mL的0.100 mol ·L-1 CuCl2溶液中逐渐滴加0.100 mol·L-1 Na2S溶液，
滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是
( )
已知: lg2=0.3, Ksp(ZnS)=3.00×10-25 mol2/L2
A. a、b、c 三点中， 水的电离程度最大的为b 点
B.Na2S溶液中： c(S2-) + c(HS-) +c(H2S)=2c(Na+)
C.该温度下 Ksp(CuS)= 4.00 ×10-36 mol2/L2
D.向 100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5mol• L-1的混合溶液中逐滴加入 10-2 mol •L-1Na2S
溶液， Zn2+先沉淀
第II 卷（非选择题 共 40 分）
16. (11分)ClO2熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸, ClO2易溶于水，
易与碱液反应。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集ClO2并测定其质量。
实验I：制取并收集ClO2 装置如图所示。 (1)装置B应该添加 (填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的热水浴”)裝置。
(2)装置A中反应产物有K2CO3 、ClO2和 CO2等，请写出该反应的化学方程式:
实验II： 测定ClO2 的质量， 装置如图所示。过程如下：
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾， 用 100 mL 水溶解后， 再加3 mL 硫酸溶液：
②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；
③将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，
再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
④ 用c mol/LNa2S2O3 标准液滴定锥形瓶中的液体， 共用去V mL Na2S2O3 溶液（已知： I2+ 2 S2O32-=2I- + S4O62-）。
(3) 装置中玻璃液封管的作用是
(4) 滴定终点的现象是
(5)测得通入 ClO2的质量m(ClO2)= g( 用整理过的含c、V的代数式表示）．
(6) 判断下列操作对m(ClO2)测定结果的影响（填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)。
① 若在配制Na2S2O3 标准溶液时， 烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果
。
②若在滴定终点读取滴定刻管度时，俯视标准液液面，则测定结果
17. (15分）目前燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种
I.石灰法
原理: 2CaO(s) + 2SO2(g) + O2(g) 2CaSO4(s)
